화학공학 열역학 파트 협회 2-14
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가역적 과정과 비가역적 과정에 관한 다음 설명 중 옳은 것은 무엇인가요? 1. 마찰로 인해 열이 발생하는 과정은 가역적 과정으로 간주될 수 있다. 2. 실제의 단열 과정은 모두 가역적 과정이다. 3. 과정의 비가역성이 클수록 손실되는 일도 많아진다. 4. 모든 비가역적 과정은 주변 환경의 엔트로피를 증가시킨다. 제가 궁금한 것은, 네 번째 항목에서 시스템의 엔트로피 증가량이 0보다 크다는 것을 어떻게 판단할 수 있는지, 그리고 환경과 시스템의 엔트로피가 증가하는지 감소하는지는 어떻게 알 수 있는지입니다？？감사합니다
@zhanghp30 @higee 고수님, 절연 시스템의 엔트로피 증가를 통해 시스템과 환경의 엔트로피 변화를 어떻게 판단하는지 알려주세요.감사합니다
신뢰해 주셔서 감사합니다.열역학 부분은 솔직히 말해서 골치 아프다고 생각해요.개인적인 의견을 말하자면, 시스템과 환경을 분리된 체계로 간주한다면, 비가역적인 과정은 반드시 엔트로피가 증가하는 과정이 됩니다. 즉, ΔS_시스템 + ΔS_환경 > 0입니다. 환경의 경우, ΔS_환경은 환경과 시스템 사이에 전달되는 열량/환경 온도와 같습니다
그 시스템의 엔트로피 변화는 무엇인가요?환경 엔트로피 변화에 해당하는 것은?？
우선, 엔트로피란 시스템이나 환경 내부의 혼돈 정도를 나타내는 양입니다. 다시 말해, 내부 분자들의 움직임이 클수록 엔트로피도 커집니다. 그리고 분자들의 움직임은 온도와 관련이 있으므로, 온도가 상승하면 환경이나 시스템의 엔트로피도 증가한다고 할 수 있습니다. 개인적인 해석입니다
또한, 어떤 물질이든, 어떤 상태에 있든 분자의 운동은 반드시 존재하기 때문에 엔트로피는 반드시 0보다 큽니다
그럼 네 번째 옵션은 무엇인가요?？
시스템이 환경에 일을 하는 것이 아닌가요?
네 번째 선택지는 틀렸어요. 저는 단지 고립계의 엔트로피 변화가 0보다 크다는 것만 알 수 있을 뿐이에요. 환경의 엔트로피 변화도 0보다 작을 수 있다는 것을 어떻게 판단할 수 있나요?
이 게시글은 마지막으로 Higee가 2016-6-4 18:53에 수정했습니다. 시스템과 환경을 고립된 시스템으로 간주한다면, 이는 단열된 상태라고 볼 수 있습니다. 총 엔트로피 변화량은 0이거나(가역적 과정), 0보다 크거나(비가역적 과정) 됩니다. 시스템의 엔트로피 변화량은 시스템의 상태 변화를 통해 구할 수 있습니다
환경의 엔트로피 변화는 환경과 시스템 간의 열 전달 상황에 따라 달라집니다. 만약 환경이 열을 흡수한다면 엔트로피 변화는 0보다 크고, 그렇지 않다면 0보다 작습니다
시스템의 엔트로피 변화는 시스템의 상태 변화에 따라 구할 수 있다는 게 무슨 뜻인가요?시스템의 엔트로피 변화는 시스템과 환경 사이에서 교환되는 열량을 시스템의 온도로 나눈 값과 같은가요?？？？
물리화학에서의 엔트로피 변화 계산을 살펴보세요. 다양한 과정에서의 엔트로피 변화에는 각각 해당하는 공식이 있습니다. 만약 시스템의 변화 과정이 가역적이고, 계의 온도가 일정하다면, 당신이 말한 계산 방법은 옳습니다