3세대 UOP 재생기의 냉각 구역은 잘 이해가 안 돼요

염소와 건조 가스입니다.또한 연재된 2차 소각 가스의 질소는 배관이 무엇을 위해 쓰이는 건가요?

재생 과정에서는 일반적으로 산화염소화 구역에서만 염소를 주입할 뿐이며, 염소 주입에도 염소 가스는 사용되지 않습니다. 당신이 말하는 염소 가스는 어느 위치에 추가되는 것인가요?질소는 보통 단순히 대체하여 온도를 낮추는 역할을 하는 것 같아요

재생탑(21R0301)의 냉각구역 하단은 염화 건조구역으로, 공기 건조기(21L0302)를 통해 건조된 공기가 펌프질되어 염소가스를 끌어들여 혼합한 뒤 공기 가열기(21E0302)의 출구로 보내진다(백연 운전 시에는 계측용 공기로 염소가스를 끌어들이고, 흑연 운전 시에는 질소로 염소가스를 끌어들인다)；다른 공기는 공기 가열기(21E0302)를 통해 약 610℃까지 가열된 후, 염소가 포함된 공기와 혼합되어 재생탑의 염화 건조 구역으로 보내집니다.염화 건조 구역에서는 건조된 뜨거운 공기를 이용해 촉매 내의 수분을 제거합니다. 염소를 주입하는 것은 촉매 내의 백금 금속이 지지체 입자 위에 다시 배열되도록 하여, 보다 우수한 분포 상태를 만들고 촉매의 활성도를 높이는 역할을 합니다. 이렇게 쓰여 있습니다. 이것이 프로판 탈수소 공정입니다.

당신이 제기한 이 문제에 대해서는 저도 별다른 생각이 없어요.하지만 당신이 말한, 염소를 주입한 후에 다시 배열될 수 있다는 점에 대해서는 여전히 의문이 있습니다. 일반적으로는 고온·고산소 조건에서 백금 금속을 다시 분산시키는 것이며, 염소는 단지 촉매 표면에 부착되어 산성 기능을 높이는 역할을 하는 것이 아닐까요?

먼저 재생기의 도면을 찾아보시는 것을 추천합니다. 재생 풍기의 출구에서 냉각 구역으로 가는 공정은 없는 것 같습니다.

먼저 도면을 볼 수 있을까요?ytibzx.com

저는 도면이 없고 이 설명만 있어서 물어보려고 합니다.일반적인 리제네레이터와는 다르군요. 왜 이런 설명인지 모르겠습니다.

글쓴이님, 흑조와 백조의 차이를 아직 이해하지 못하셨네요

염소기는 왜 농축된 NaOH로 건조시킬 수 있을까? 이는 잘못된 설명이다. 염소기는 반드시 수산화나트륨 용액으로는 건조시켜서는 안 되며, 농축 황산을 사용해야 한다. 석회수는 무엇을 건조시킬 수 있을까? 석회수에는 물이 포함되어 있기 때문에 기체를 건조시킬 수 없다. 하지만 고체 석회는 중성 기체(H2, O2, N2)와 알칼리성 기체인 NH3를 건조시킬 수 있다. 염소기는 농축된 NaCl 용액으로 건조시킬 수 있을까? 왜일까? 염소기는 물에 잘 녹는 물질이 아닌가? 염소기는 농축된 염화나트륨 용액으로는 건조시킬 수 없다. 역시 그 안에 물이 있기 때문이다. 하지만 포화 식염수를 사용하면 염소기 중의 염화수소 불순물을 제거할 수 있다. 염소기는 물에 녹을 수는 있지만, 쉽게 녹는 것은 아니다. 염소기는 고체 NaOH로 건조시킬 수 있을까? 왜일까? 염소기는 고체 수산화나트륨으로는 건조시킬 수 없다. 왜냐하면 염소기에 물이 있으면 수산화나트륨 용액이 형성되어 염소기를 흡수하기 때문이다. 따라서 건조할 때는 건조제가 건조시키려는 물질과 반응해서는 안 된다. 건조제를 선택할 때의 기본 원칙은, 선택된 건조제가 건조시키려는 기체와 반응하지 않아야 하며, 건조 과정에서 새로운 물질이 생성되어서는 안 된다는 것이다. 중학교 단계에서 사용되는 건조제는 산성·알칼리성에 따라 세 가지로 나뉜다: ① 산성 건조제: 농축 황산, P2O5 ② 알칼리성 건조제: 알칼리 석회, CaO, 고체 NaOH ③ 중성 건조제: 무수 CaCl2. 중학교 단계에서 흔히 접하는 기체들도 산성·알칼리성에 따라 세 가지로 나뉜다: ① 산성 기체: CO2, Cl2, H2S, NO2, HCl 등 ② 알칼리성 기체: NH3 ③ 중성 기체: N2, O2, H2, CH4 등. 일반적으로 산성 건조제는 알칼리성 기체를 건조시킬 수 없으며, 산성 기체와 중성 기체는 건조시킬 수 있다；알칼리성 건조제는 산성 가스를 건조시킬 수 없지만, 알칼리성 가스와 중성 가스는 건조시킬 수 있습니다；중성 건조제는 다양한 기체를 건조시킬 수 있습니다. 하지만 이는 단지 산-염기 반응이라는 관점에서만 고려된 것이며, 기체와 건조제 사이에 산화환원 반응이 일어나거나 복합 화합물이 생성되는 등의 특수한 경우도 있습니다. 그런 경우에는 이러한 건조제를 사용하여 해당 기체를 건조시킬 수 없습니다.
특수한 경우:
① 진한 황산을 사용하여 H2S 기체를 건조시킬 수 없습니다. 왜냐하면 두 물질이 산화환원 반응을 일으키기 때문입니다: H2S + H2SO4 = 2H2O + SO2 + S↓
② 무수 황산구리를 사용하여 H2S 기체를 건조시킬 수 없습니다. 두 물질이 반응하여 CuS가 생성됩니다: CuSO4 + H2S = H2SO4 + CuS↓
③ 무수 황산구리를 사용하여 NH3를 건조시킬 수 없습니다. 두 물질이 반응하여 복합 화합물이 생성됩니다: CuSO4 + NH3 = [Cu(NH3)4]SO4
④ 무수 CaCl2를 사용하여 NH3를 건조시킬 수 없습니다. 두 물질이 반응하여 여러 가지 화합물이 생성됩니다: CaCl2 + 4NH3 = CaCl2·4NH3, CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3
일반적으로 사용되는 무기 건조제
약물을 건조하게 유지하거나 생성된 기체를 건조시키기 위해서는 반드시 건조제가 필요합니다. 일반적으로 사용되는 건조제에는 세 가지 종류가 있습니다. 첫째는 산성 건조제로, 진한 황산, 이산화규소, 실리카겔 등이 있습니다；두 번째 유형은 알칼리성 건조제로, 고체 수산화나트륨, 석회, 그리고 알칼리석회(수산화나트륨과 산화칼슘의 혼합물) 등이 있습니다；세 번째 유형은 중성 건조제로, 무수 염화칼슘, 무수 황산마그네슘 등이 있습니다. 일반적으로 사용되는 건조제의 특성과 용도는 다음과 같습니다:
1. 진한 H2SO4: 강력한 흡습성을 가지고 있어, H2SO4와 반응하지 않는 기체 내의 수분을 제거하는 데 사용됩니다. 예를 들어, H2, O2, CO, SO2, N2, HCl, CH4, CO2, Cl2와 같은 기체의 건조제로 자주 사용됩니다.
2. 무수 염화칼슘: 저렴한 가격과 강력한 건조 능력 때문에 널리 사용됩니다. 건조 속도가 빠르며 재사용이 가능합니다. 탈수 온도는 473K입니다. 일반적으로 건조기나 건조탑에 채워져 약품 및 다양한 기체를 건조하는 데 사용됩니다. 하지만 암모니아, 알코올, 아민, 카르복실산, 알데하이드, 에스터 등은 건조시킬 수 없습니다.
3. 무수 황산마그네슘: 매우 강력한 건조 능력을 가지고 있으며, 수분을 흡수하면 MgSO4·7H2O가 생성됩니다. 흡수 속도가 빠르고 효율이 높으며 가격도 저렴하여 훌륭한 건조제입니다. 주로 유기 용매를 건조하는 데 사용됩니다.
4. 고체 수소산화나트륨과 알칼리 석회: 흡수 속도가 빠르고 효율이 높으며 가격도 저렴하여 훌륭한 건조제입니다. 하지만 산성 물질은 건조시킬 수 없습니다. 주로 수소, 산소, 암모니아, 메탄과 같은 기체를 건조하는 데 사용됩니다.
5. 변색 실리카겔: 장비나 저울을 건조하게 유지하는 데 자주 사용됩니다. 수분을 흡수하면 붉은색으로 변합니다. 사용할 수 없게 된 실리카겔은 건조시켜 다시 사용할 수 있습니다. 아민, NH3, O2, N2 등을 건조하는 데 사용됩니다.
6. 활성 알루미나(Al2O3): 흡수량이 많고 건조 속도가 빠르며, 재사용이 가능합니다(400–500K에서 건조).
7. 무수 황산나트륨: 건조 온도는 30℃ 이하로 유지해야 하며, 무수 황산마그네슘보다 건조 능력이 낮습니다.
8. 황산칼슘: H2O2, CO2, CO, N2, Cl2, HCl, H2S, NH3, CH4와 같은 기체를 건조하는 데 사용됩니다.

위에서 알 수 있듯이, 특정 기체를 건조할 때는 적절한 건조제를 선택해야 합니다.
기체 이름 | 일반적으로 사용되는 건조제
CO | 진한 H2SO4, CaCl2, P2O5
H2S | CaCl2
CO2 | CaCl2, 진한 H2SO4, P2O5
N2 | 진한 H2SO4, CaCl2, P2O5
Cl2 | CaCl2, 진한 H2SO4
NH3 | CaO, KOH 또는 알칼리 석회
H2 | CaCl2, P
NO | Ca(NO3)2
HBr | CaBr2, ZnBr2
O3 | CaCl2
HCl | CaCl2, 진한 H2SO4
SO2 | 진한 H2SO4, CaCl2, P2O5
HI | CaI2