Soalan kelima pada waktu pagi, tahun 2013
Thread Content
5. Campuran akhir daripada tindak balas klorinasi benzena mengandungi 39% (berat), klorobenzena (C6H5Cl); 1% diklorobenzena (C6H4Cl2); dan 60% benzena (C6H6). Persamaan tindak balasnya adalah:C6H6(l) + Cl2(g) → C6H5Cl(l) + HCl(g) (1)
Tenaga haba yang dihasilkan untuk tindak balas ini ialah -193.13 kJ/kmol.
C6H6(l) + 2Cl2(g) → C6H4Cl2(l) + 2HCl(g) (2)
Tenaga haba yang dihasilkan untuk tindak balas ini pula ialah -286.64 kJ/kmol.
Berat molekul: C6H6 = 79, C6H5Cl = 112.5, C6H4Cl2 = 147. Berapakah nilai tenaga haba yang dihasilkan semasa tindak balas benzena dalam unit kJ? (A) -7868 (B) -3934 (C) 2221 (D) 5650 Adakah ada masalah dengan nombor-nombor yang ditulis dalam soalan ini? Saya tak dapat mengira jawapannya sama sekali! Mohon bantuan daripada mereka yang lebih berpengalaman. Saya kira ia ialah -39322. Perbezaannya terlalu besar, bukan?
5000 / (60 + 39*79/112.5 + 79/147) * (39/112.5*193.13 + 1/147*286.64) = 3918 kJ. Terdapat ralat dalam pengiraan ini.
Saya sudah mengirainya. Rupanya saya salah dalam penggunaan titik perpuluhan. Nilainya sepatutnya = 5000/79/(39/112.5 + 1/147 + 60/79) × (39/112.5 × 193.13 + 1/147 × 286.64) = 3918
Dengan menggunakan 1 tan bahan mentah sebagai asas pengiraan: ia mengandungi klorobenzena sebanyak 390 kg, diklorobenzena sebanyak 10 kg, dan benzena yang tidak terlibat dalam tindak balas sebanyak 600 kg. Maka, tenaga yang dihasilkan ialah Q = (390/112.5) * (-193.13) + (10/147) * (-286.64) = -689.02 KJ. Jumlah benzena yang terlibat dalam tindak balas ialah 600 + (390/112.5) * 78 + (10/147) * 78 = 875.71 kg, atau 0.8757 tan. Ini bermakna, 0.8757 tan benzena dapat menghasilkan tenaga sebanyak 689.02 KJ. Jadi, berapakah tenaga yang dapat dihasilkan oleh 5 tan benzena? Jadi, Q = -689.02 * 5 / 0.8757 = -3934 KJ. Pilih (B); soalan yang mudah! Selesai dalam 4 minit!
Teknisi memang hebat, tidak hairanlah jawapannya sama dengan jawapan yang betul. Rupanya untuk soalan berkenaan jisim molekul benzena, saya diberikan angka 79. .
-3950. Pertama sekali, kiraan pecahan mol bagi klorobenzena, diklorobenzena, dan benzena dilakukan berdasarkan pecahan jisimnya. Pecahan mol klorobenzena merupakan kadar penukaran benzena dalam reaksi pertama, manakala pecahan mol diklorobenzena pula merupakan kadar penukaran benzena dalam reaksi kedua. Dengan itu, penggunaan mol benzena dalam reaksi pertama dan kedua dapat dikira. Setelah itu, haba yang dihasilkan dalam setiap reaksi dapat ditentukan.
Teknisi Zhang mempunyai cara berfikir yang jelas dan kaedah yang mudah; sangat patut dipelajari*. Cuma tekanannya agak tinggi.
Tak apa, saya akan bekerja sambil membantu anda semua menjawab soalan! Saya akan cuba membuka fikiran anda semua!
Masalahnya ialah berat molekul benzena itu sendiri yang diberikan adalah salah! 78 ditulis sebagai 79, mana mungkin jawapannya betul! :@
Berat molekul benzena dalam soalan tersebut adalah salah; sepatutnya 78! Kalau tidak, jawapan B tidak dapat dikira! Soalan yang ditanya oleh orang bodoh itu memang menyakitkan kepala