【سؤال روزانه】اصول شیمی صنعتی: خوردگی الکتروشیمیایی (۱ ژوئیه)

هنگام تماس فلز ناخالص با محلول الکترولیت، واکنش سلول خورشیدی رخ می‌دهد؛ فلز فعال‌تر الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود. این نوع خوردگی، خوردگی الکتروشیمیایی نامیده می‌شود. خوردگی فولاد در هوای مرطوب، برجسته‌ترین نمونه از خوردگی الکتروشیمیایی است.

هنگام تماس فلز ناخالص با محلول الکترولیت، واکنش سلول خورشیدی رخ می‌دهد؛ فلز پرفعال‌تر الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود. این نوع خوردگی، خوردگی الکتروشیمیایی نامیده می‌شود.

هنگام تماس فلز ناخالص با محلول الکترولیتی، واکنش سلول خورشیدی رخ می‌دهد و فلز فعال‌تر الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود

هنگامی که فلز ناخالص با محلول الکترولیتی در تماس قرار می‌گیرد، واکنش سلول خورشیدی رخ می‌دهد؛ فلز فعال‌تر الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود. این نوع خوردگی، خوردگی الکتروشیمیایی نامیده می‌شود. خوردگی فولاد در هوای مرطوب، بارزترین نمونه از خوردگی الکتروشیمیایی است؛ در هوای مرطوب، لایه‌ای نازک از آب روی سطح فولاد جذب می‌شود. این لایه حاوی مقدار کمی یون هیدروژن و یون هیدروکسید است و همچنین گازهایی مانند اکسیژن نیز در آن حل شده‌اند. در نتیجه، محلول الکترولیتی‌ای روی سطح فولاد تشکیل می‌شود که با آهن و مقدار کمی کربن موجود در فولاد، سلول‌های خورشیدی بسیار کوچکی را تشکیل می‌دهد. در این سلول‌های خورشیدی، آهن قطب منفی و کربن قطب مثبت است؛ آهن الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود. خوردگی الکتروشیمیایی، علت اصلی خوردگی فولاد است. خوردگی زمانی رخ می‌دهد که فلز با محلول الکترولیتی در تماس بوده و واکنش‌های الکترودی رخ دهد. واکنش‌های خوردگی الکتروشیمیایی، نوعی واکنش اکسیداسیون-کاهش هستند؛ در این واکنش‌ها، فلز الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود. فرآیند واکنش، فرآیند اکسیداسیون نامیده می‌شود؛ محصولات این واکنش، یون‌های فلزی هستند که وارد محیط می‌شوند، یا اکسیدهای فلزی (یا نمک‌های نامحلول فلزی) که روی سطح فلز تشکیل می‌شوند； مواد موجود در محیط، الکترون‌ها را از سطح فلز دریافت کرده و تحت عملیات کاهش قرار می‌گیرند؛ فرآیند واکنشی که در این حالت رخ می‌دهد، فرآیند واکنش کاتدی نامیده می‌شود. در فرآیند واکنش کاتدی، موادی که الکترون دریافت کرده و تحت عملیات کاهش قرار می‌گیرند، معمولاً به عنوان ضدپولاریزان شناخته می‌شوند. در فرآیند خوردگی یکنواخت، احتمال وقوع واکنش‌های آندی و کاتدی در نقاط مختلف سطح فلز تفاوت چندانی ندارد؛ بنابراین مکان‌هایی که در آن‌ها این دو نوع واکنش رخ می‌دهد، به طور مداوم تغییر می‌کنند. اگر در سطح فلز، برخی نواحی عمدتاً دچار واکنش‌های آندی شوند و سایر نواحی عمدتاً دچار واکنش‌های کاتدی شوند، آن نواحی را منطقه آندی و منطقه کاتدی می‌نامند؛ این دو منطقه با هم یک سلول خوردگی را تشکیل می‌دهند. واکنش‌های آندی هستند که مستقیماً باعث تخریب فلز می‌شوند؛ بنابراین اغلب از منبع تغذیه خارجی یا سیم‌ها برای اتصال فلز مورد نظر به فلز دیگری با پتانسیل الکتریکی پایین‌تر استفاده می‌شود، تا خوردگی در فلزی با پتانسیل پایین‌تر رخ دهد.

هنگامی که فلز ناخالص با محلول الکترولیتی در تماس قرار می‌گیرد، واکنش سلول خورشیدی رخ می‌دهد؛ فلز فعال‌تر الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود. این نوع خوردگی، خوردگی الکتروشیمیایی نامیده می‌شود. خوردگی فولاد در هوای مرطوب، بارزترین نمونه از خوردگی الکتروشیمیایی است. می‌دانیم که فولاد در هوای خشک به مدت طولانی به راحتی خوردگی نمی‌کند، اما در هوای مرطوب به سرعت خوردگی می‌یابد. دلیل این امر این است که در هوای مرطوب، لایه‌ای نازک از آب روی سطح فولاد جذب می‌شود؛ این لایه حاوی مقدار کمی یون هیدروژن و یون هیدروکسید است و همچنین گازهایی مانند اکسیژن نیز در آن حل شده‌اند. در نتیجه، یک محلول الکترولیتی روی سطح فولاد تشکیل می‌شود؛ این محلول، همراه با آهن و مقدار کمی کربن موجود در فولاد، سلول‌های خورشیدی بسیار کوچکی را تشکیل می‌دهد. در این سلول‌ها، آهن قطب منفی و کربن قطب مثبت است؛ آهن الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود. خوردگی الکتروشیمیایی، علت اصلی خوردگی فولاد است. خوردگی زمانی رخ می‌دهد که فلز با محلول الکترولیتی در تماس باشد و از طریق واکنش‌های الکترودی، خوردگی ایجاد شود. واکنش خوردگی الکتروشیمیایی، نوعی واکنش اکسیداسیون-کاهش است؛ در این واکنش، فلز الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود؛ فرآیند واکنش، فرآیند آندی نامیده می‌شود و محصولات واکنش، یون‌های فلزی وارد شده به محیط یا اکسیدهای فلزی (یا نمک‌های نامحلول فلزی) روی سطح فلز هستند； مواد موجود در محیط، الکترون‌ها را از سطح فلز دریافت کرده و تحت عملیات کاهش قرار می‌گیرند؛ فرآیند واکنشی که در این حالت رخ می‌دهد، فرآیند واکنش کاتدی نامیده می‌شود. در فرآیند واکنش کاتدی، موادی که الکترون دریافت کرده و تحت عملیات کاهش قرار می‌گیرند، معمولاً به عنوان ضدپولاریزان شناخته می‌شوند. در فرآیند خوردگی یکنواخت، احتمال وقوع واکنش‌های آندی و کاتدی در نقاط مختلف سطح فلز تفاوت چندانی ندارد؛ بنابراین مکان‌هایی که در آن‌ها این دو نوع واکنش رخ می‌دهد، به طور مداوم تغییر می‌کنند. اگر در سطح فلز، برخی نواحی عمدتاً دچار واکنش‌های آندی شوند و سایر نواحی عمدتاً دچار واکنش‌های کاتدی شوند، آن نواحی را منطقه آندی و منطقه کاتدی می‌نامند؛ این دو منطقه با هم یک سلول خوردگی را تشکیل می‌دهند. واکنش‌های آندی هستند که مستقیماً باعث تخریب فلز می‌شوند؛ بنابراین اغلب از منبع تغذیه خارجی یا سیم‌ها برای اتصال فلز مورد نظر به فلز دیگری با پتانسیل الکتریکی پایین‌تر استفاده می‌شود، تا خوردگی در فلزی با پتانسیل پایین‌تر رخ دهد.

هنگام تماس فلز ناخالص با محلول الکترولیت، واکنش سلول خورشیدی رخ می‌دهد؛ فلز فعال‌تر الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود. این نوع خوردگی، خوردگی الکتروشیمیایی نامیده می‌شود. خوردگی فولاد در هوای مرطوب، برجسته‌ترین نمونه از خوردگی الکتروشیمیایی است.

هنگام تماس فلز ناخالص با محلول الکترولیت، واکنش سلول خورشیدی رخ می‌دهد؛ فلز فعال‌تر الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود. این نوع خوردگی، خوردگی الکتروشیمیایی نامیده می‌شود. خوردگی فولاد در هوای مرطوب، برجسته‌ترین نمونه از خوردگی الکتروشیمیایی است. می‌دانیم که فولاد در هوای خشک، به مدت طولانی مستعد زنگ‌زدگی نیست، اما در هوای مرطوب به سرعت زنگ می‌زند. در واقع، در هوای مرطوب، یک لایه نازک از آب روی سطح فولاد جذب می‌شود؛ این لایه حاوی مقدار کمی یون هیدروژن و یون هیدروکسید است و همچنین گازهایی مانند اکسیژن نیز در آن حل شده‌اند. در نتیجه، یک محلول الکترولیتی روی سطح فولاد تشکیل می‌شود؛ این محلول الکترولیتی، همراه با آهن و مقدار کمی کربن موجود در فولاد، باعث تشکیل تعداد بی‌شماری پیل الکتریکی کوچک می‌شود. در این سلول‌های خورشیدی، آهن قطب منفی و کربن قطب مثبت است. آهن با از دست دادن الکترون‌ها اکسید می‌شود. خوردگی الکتروشیمیایی عامل اصلی خوردگی فولاد است. خوردگی ناشی از واکنش‌های الکترودی است که هنگام تماس فلزات با محلول‌های الکترولیتی رخ می‌دهد. واکنش خوردگی الکتروشیمیایی، یک واکنش اکسیداسیون-کاهش است. در این واکنش، فلز الکترون‌های خود را از دست می‌دهد و اکسید می‌شود؛ فرآیند واکنش، فرآیند آندی نامیده می‌شود. محصولات این واکنش، یون‌های فلزی هستند که وارد محیط می‌شوند، یا اکسیدهای فلزی (یا نمک‌های نامحلول فلزی) که روی سطح فلز تشکیل می‌شوند ； مواد موجود در محیط، الکترون‌های لازم را از سطح فلز دریافت کرده و کاهش می‌یابند؛ فرآیند واکنشی مربوط به این امر، فرآیند واکنش کاتدی نامیده می‌شود. در فرآیند واکنش کاتدی، موادی که الکترون دریافت کرده و کاهش اکسیداسیون می‌یابند، معمولاً به عنوان ضدپولاریزان شناخته می‌شوند. در خوردگی یکنواخت، تفاوت قابل توجهی در احتمال وقوع واکنش‌های آندی و کاتدی در نقاط مختلف سطح فلز وجود ندارد و موقعیت‌های سطحی که این دو واکنش در آن‌ها رخ می‌دهد، به طور مداوم به صورت تصادفی تغییر می‌کند. اگر در سطح فلز، برخی نواحی عمدتاً واکنش‌های آندی را انجام دهند و سایر نواحی عمدتاً واکنش‌های کاتدی را انجام دهند، آن نواحی را منطقه آند و منطقه کاتد می‌نامند؛ منطقه آند و منطقه کاتد با هم یک سلول خوردگی را تشکیل می‌دهند. عامل مستقیم باعث خرابی فلزات، واکنش آندی است؛ بنابراین اغلب از منبع تغذیه خارجی یا سیم‌ها برای اتصال فلز مورد نگهداری به فلز دیگری با پتانسیل الکتریکی پایین‌تر استفاده می‌شود، تا خوردگی در فلزی که پتانسیل آن پایین‌تر است رخ دهد.

۱. دو ناحیه وجود دارد: ناحیه کاتدی و ناحیه آندی؛ در هر کدام، واکنش‌های کاتدی و آندی رخ می‌دهد.
۲. جریان الکتریکی وجود دارد. این‌ها دو تفاوت مهم هستند؛ زیرا در خوردگی شیمیایی، الکترون‌ها به طور مستقیم رد و بدل می‌شوند، اما در خوردگی الکتروشیمیایی چنین اتفاقی رخ نمی‌دهد.

هنگام تماس فلز ناخالص با محلول الکترولیت، واکنش سلول خورشیدی رخ می‌دهد؛ فلز پرفعال‌تر الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود. این نوع خوردگی، خوردگی الکتروشیمیایی نامیده می‌شود.

هنگام تماس فلز ناخالص با محلول الکترولیت، واکنش سلول خورشیدی رخ می‌دهد؛ فلز فعال‌تر الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود. این نوع خوردگی، خوردگی الکتروشیمیایی نامیده می‌شود. خوردگی فولاد در هوای مرطوب، برجسته‌ترین نمونه از خوردگی الکتروشیمیایی است. می‌دانیم که فولاد در هوای خشک، به مدت طولانی مستعد زنگ‌زدگی نیست، اما در هوای مرطوب به سرعت زنگ می‌زند. در واقع، در هوای مرطوب، یک لایه نازک از آب روی سطح فولاد جذب می‌شود؛ این لایه حاوی مقدار کمی یون هیدروژن و یون هیدروکسید است و همچنین گازهایی مانند اکسیژن نیز در آن حل شده‌اند. در نتیجه، یک محلول الکترولیتی روی سطح فولاد تشکیل می‌شود؛ این محلول الکترولیتی، همراه با آهن و مقدار کمی کربن موجود در فولاد، باعث تشکیل تعداد بی‌شماری پیل الکتریکی کوچک می‌شود. در این سلول‌های خورشیدی، آهن قطب منفی و کربن قطب مثبت است. آهن با از دست دادن الکترون‌ها اکسید می‌شود. خوردگی الکتروشیمیایی عامل اصلی خوردگی فولاد است.

آخرین بار، این پست توسط ytwayy در تاریخ ۱۷-۷-۲۰۱۶ ساعت ۱۶:۱۴ ویرایش شد. هنگامی که فلزات ناخالص با محلول‌های الکترولیتی در تماس قرار می‌گیرند، واکنش‌های پیل الکتریکی رخ می‌دهد؛ فلزات فعال‌تر الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شوند. این نوع خوردگی، خوردگی الکتروشیمیایی نامیده می‌شود. خوردگی الکتروشیمیایی، نوعی واکنش اکسیداسیون-کاهش است؛ در این واکنش، فلز الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود. فرآیند واکنش، فرآیند آندی نامیده می‌شود؛ محصولات این واکنش، یون‌های فلزی هستند که وارد محیط می‌شوند، یا اکسیدهای فلزی (یا نمک‌های نامحلول فلزی) که روی سطح فلز تشکیل می‌شوند； مواد موجود در محیط، الکترون‌های لازم را از سطح فلز دریافت کرده و تحت عملیات کاهش قرار می‌گیرند؛ فرآیند واکنشی که در این حالت رخ می‌دهد، «فرآیند واکنش کاتدی» نامیده می‌شود. در فرآیند واکنش کاتدی، موادی که الکترون دریافت کرده و تحت عملیات کاهش قرار می‌گیرند، معمولاً «ضدپولاریزان» نامیده می‌شوند. در فرآیند خوردگی یکنواخت، احتمال وقوع واکنش‌های آندی و کاتدی در نقاط مختلف سطح فلز تفاوت چندانی ندارد؛ بنابراین محل‌هایی که واکنش‌های مختلف در آن‌ها رخ می‌دهد، به طور تصادفی تغییر می‌کنند. اگر در سطح فلز، برخی نواحی عمدتاً دچار واکنش‌های آندی شوند و سایر نواحی عمدتاً دچار واکنش‌های کاتدی شوند، آن نواحی را «نواحی آندی» و «نواحی کاتدی» می‌نامند؛ این نواحی با یکدیگر، یک سلول خوردگی را تشکیل می‌دهند. واکنش‌های آندی هستند که مستقیماً باعث تخریب فلز می‌شوند؛ بنابراین اغلب از منبع تغذیه خارجی یا سیم‌ها برای اتصال فلز مورد نظر به فلز دیگری با پتانسیل الکتریکی پایین‌تر استفاده می‌شود، تا خوردگی در فلزی با پتانسیل پایین‌تر رخ دهد.

فلز و الکترولیت دو الکترود را تشکیل می‌دهند که یک سلول خوردگی را می‌سازند

هنگام تماس فلز ناخالص با محلول الکترولیتی، واکنش پیل اولیه رخ می‌دهد و فلز فعال‌تر الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود

هنگامی که فلز ناخالص با محلول الکترولیتی در تماس قرار می‌گیرد، واکنش سلول خورشیدی رخ می‌دهد؛ فلز فعال‌تر الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود. این نوع خوردگی، خوردگی الکتروشیمیایی نامیده می‌شود. خوردگی فولاد در هوای مرطوب، بارزترین نمونه از خوردگی الکتروشیمیایی است. می‌دانیم که فولاد در هوای خشک به مدت طولانی به راحتی خوردگی نمی‌کند، اما در هوای مرطوب به سرعت خوردگی می‌یابد. دلیل این امر این است که در هوای مرطوب، لایه‌ای نازک از آب روی سطح فولاد جذب می‌شود؛ این لایه حاوی مقدار کمی یون هیدروژن و یون هیدروکسید است و همچنین گازهایی مانند اکسیژن نیز در آن حل شده‌اند. در نتیجه، یک محلول الکترولیتی روی سطح فولاد تشکیل می‌شود؛ این محلول، همراه با آهن و مقدار کمی کربن موجود در فولاد، سلول‌های خورشیدی بسیار کوچکی را تشکیل می‌دهد. در این سلول‌ها، آهن قطب منفی و کربن قطب مثبت است؛ آهن الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود. خوردگی الکتروشیمیایی، علت اصلی خوردگی فولاد است. خوردگی زمانی رخ می‌دهد که فلز با محلول الکترولیتی در تماس باشد و از طریق واکنش‌های الکترودی، خوردگی ایجاد شود. واکنش خوردگی الکتروشیمیایی، نوعی واکنش اکسیداسیون-کاهش است؛ در این واکنش، فلز الکترون‌های خود را از دست داده و اکسید می‌شود؛ فرآیند واکنش، فرآیند آندی نامیده می‌شود و محصولات واکنش، یون‌های فلزی وارد شده به محیط یا اکسیدهای فلزی (یا نمک‌های نامحلول فلزی) روی سطح فلز هستند； مواد موجود در محیط، الکترون‌ها را از سطح فلز دریافت کرده و تحت عملیات کاهش قرار می‌گیرند؛ فرآیند واکنشی که در این حالت رخ می‌دهد، فرآیند واکنش کاتدی نامیده می‌شود. در فرآیند واکنش کاتدی، موادی که الکترون دریافت کرده و تحت عملیات کاهش قرار می‌گیرند، معمولاً به عنوان ضدپولاریزان شناخته می‌شوند. در فرآیند خوردگی یکنواخت، احتمال وقوع واکنش‌های آندی و کاتدی در نقاط مختلف سطح فلز تفاوت چندانی ندارد؛ بنابراین مکان‌هایی که در آن‌ها این دو نوع واکنش رخ می‌دهد، به طور مداوم تغییر می‌کنند. اگر در سطح فلز، برخی نواحی عمدتاً دچار واکنش‌های آندی شوند و سایر نواحی عمدتاً دچار واکنش‌های کاتدی شوند، آن نواحی را منطقه آندی و منطقه کاتدی می‌نامند؛ این دو منطقه با هم یک سلول خوردگی را تشکیل می‌دهند. واکنش‌های آندی هستند که مستقیماً باعث تخریب فلز می‌شوند؛ بنابراین اغلب از منبع تغذیه خارجی یا سیم‌ها برای اتصال فلز مورد نظر به فلز دیگری با پتانسیل الکتریکی پایین‌تر استفاده می‌شود، تا خوردگی در فلزی با پتانسیل پایین‌تر رخ دهد.