تعیین مقدار کم اکسیژن در گازها
Thread Content
در استاندارد ملی GB/T5831-2011 برای تعیین مقدار اکسیژن کممقدار در گازها، آمده است که ۱ میلیلیتر از محلول سولفات مس با غلظت ۰٫۰۵ مول بر لیتر، معادل ۰٫۳۰۰ میلیلیتر اکسیژن در دمای ۲۰ درجه سانتیگراد و فشار ۱۰۳ کیلوپاسکال است:۰٫۰۵/۱۰۰۰ * ۱۱٫۲ * ۱۰۰۰ / ۲ * ۲۹۳ / ۲۷۳ = ۰٫۳۰۰.
سؤال این است که عدد ۱۱٫۲ از کجا میآید؟ آیا فرمول ۰٫۰۵ * ۲/۱۰۰۰ * ۲۲٫۴ * ۱۰۰۰ * ۲۹۳/۲۷۳ مطابق با رابطه n*۲۲٫۴=V نیست؟
آخرین بار، این پست توسط chicanpk در تاریخ ۱۶-۸-۲۰۱۶ ساعت ۱۴:۵۴ ویرایش شد. صاحب پست میتواند معادله واکنش مربوطه را در استانداردها بررسی کند؛ در این واکنش، ۲ عدد Cu با ۱/۲ عدد O2 واکنش میدهند. مقدار مولی یونهای مس در ۱ میلیلیتر سولفات مس، برابر با ۰.۰۵/۱۰۰۰ مول است؛ بنابراین مقدار مولی ۱/۲ عدد O2 نیز برابر با ۰.۰۵/۱۰۰۰/۲ مول خواهد بود. مقدار مولی O2 در حالت استاندارد، برابر با ۰.۰۵/۱۰۰۰/۲/۲ * ۲۲.۴ * ۱۰۰۰ میلیلیتر خواهد بود؛ یعنی ۰.۰۵/۱۰۰۰/۲ * ۱۱.۲ * ۱۰۰۰ میلیلیتر. اگر این مقدار را به حجم در دمای ۲۰ درجه سانتیگراد تبدیل کنیم، خواهیم داشت: ۰.۰۵/۱۰۰۰/۲ * ۱۱.۲ * ۱۰۰۰ * ۲۹۳/۲۷۳ میلیلیتر، که برابر با ۰.۳۰۰ میلیلیتر است. n*22.4=V درست است، نکته کلیدی این است که مقدار n را بهدقت محاسبه کنیم
لطفاً صاحب پست، این استاندارد را با ما در میان بگذارید
آخرین بار این پست توسط yao*aoling در تاریخ ۲۰۱۶-۸-۲۳ ساعت ۱۷:۰۹ ویرایش شد. میتوان آن را از وبسایت استانداردشریک دانلود کرد، متشکرم