مشکل تبخیر گاز؟
Thread Content
در این دو روز، ناگهان با یک سؤال مواجه شدم: آیا گاز تحت فشار (مثلاً گاز در دمای ۵۳ درجه سانتیگراد و فشار ۰.۷ Mpa)، نسبت به حالت اشباع (دمای ۵۳ درجه سانتیگراد و فشار ۰.۱۶ Mpa)، بهتر قابل تبخیر است یا خیر؟
آخرین بار این پست توسط ylb913 در تاریخ ۲۰۱۶-۸-۲۲ ساعت ۱۹:۲۷ ویرایش شد. گاز در حالت اشباع، با دمای ثابت، فشار آن از ۰.۱۶ به ۰.۷ MPa افزایش مییابد. ۰.۷ – ۰.۱۶ = ۰.۵۴ MPa. فشار (فشار جزئی) چگونه به دست میآید؟ این فرآیندی غیرممکن است.
فشردهسازی ایزوترمال احتمالاً امکانپذیر است؛ موضوع اصلی این است که آیا گازهای فشرده راحتتر تبخیر میشوند؟
۰٫۱۶ مگاپاسکال فشار بخار اشباع گاز است؛ با افزایش فشار، حالت مایع پدیدار میشود. موقعیتی که LZ گفت، رخ نخواهد داد.
طبق مفهوم سؤال، تا زمانی که دما ۵۳ درجه سانتیگراد باشد، فشار در نهایت به ۰.۱۶ MPa خواهد رسید؛ حتی اگر حجم آن کاهش یابد، در نهایت تنها بخشی از گاز بخار به حالت مایع تبدیل خواهد شد.