رابطه بین سرعت واکنش و انرژی فعالسازی
Thread Content
طبق توضیحات فیزیک شیمی: سرعت واکنش به دما، غلظت مواد واکنشدهنده و ویژگیهای خود واکنش بستگی دارد. ناگهان به یک سؤال فکر کردم: رابطه بین سرعت واکنش و انرژی فعالسازی چیست؟
هرچه انرژی فعالسازی واکنش کمتر باشد، تعداد مولکولهای فعال در دمای مشخص بیشتر خواهد بود و واکنش سریعتر رخ خواهد داد.
باید گفت هیچ رابطهای با پر پرنده ندارد؛ انرژی فعالسازی مفهومی در زمینه ترمودینامیک است و کمترین مقدار انرژی مورد نیاز برای اینکه یک ماده بتواند دچار تغییر و واکنش شود، محسوب میشود. سرعت واکنش نیز مفهومی در زمینه دینامیک است.
انرژی فعالسازی باید معکوس نرخ واکنش باشد؛ عملکرد کاتالیزور این است که انرژی فعالسازی را کاهش داده و به پیشرفت واکنش کمک کند
فرمول پایه این است: r=k0*e(-E/RT)*C^n، که در آن E انرژی فعالسازی است و رابطهای محدود با آن دارد!
Ea ظرفیت انرژی فعالسازی است؛ هرچه Ea بالاتر باشد، به معنای دشوارتر بودن واکنش است. میتوانید آن را مانند قلههای تابع گاوسی در نظر بگیرید؛ هرچه قلهها بالاتر باشند، معنایش همان دشواری بیشتر است