یون کلر بر روی لوله‌های فولادی کربنی معمولی خوردگی ایجاد می‌کند؟

خوردگی وجود دارد؛ با تغییر دما، خوردگی نیز تغییر می‌کند

پیشنهاد می‌شود کتاب «داده‌های خوردگی و راهنمای انتخاب مواد» نوشته آقای زو جینگ‌یی را مرور کنید، متشکرم.

خورندگی یون‌های کلر نسبتاً زیاد است؛ لوله‌های فولادی کربنی قطعاً در برابر آن مقاومت نخواهند داشت، اما می‌توان درون آن‌ها از پلی‌تترافلوئوروئتیل استفاده کرد

البته فولاد کربنی نیز دچار خوردگی می‌شود، به‌ویژه خوردگی موضعی؛ در محیط‌های اسیدی، خوردگی بیشتر مشهود است و در دمای اتاق نیز خوردگی رخ می‌دهد. هرچه دما بالاتر باشد، خوردگی شدیدتر خواهد بود. همین اصل است که باعث می‌شود فولاد کربنی معمولی در آب دریا قابل استفاده نباشد.

به HG/T 20582 مراجعه کنید

بله، باعث خوردگی یکنواخت و نازک شدن کلی می‌شود؛ در لوله‌های فولاد ضدزنگ، تجمع مواد در نواحی خاص منجر به خوردگی نقطه‌ای و سوراخ شدن می‌گردد

دارای خوردگی است، معمولاً با افزودن مواد ضدخوردگی می‌توان از آن استفاده کرد

CL تأثیر چندانی بر خوردگی فولاد کربنی ندارد و نسبت به آن حساس نیست. مسئله اصلی، خوردگی یکنواخت است. تا زمانی که pH محیط خنثی یا قلیایی باشد، می‌توانیم از فولاد کربنی برای حذف یون‌های کلر استفاده کنیم

بله، هست. . فقط به دما و غلظت بستگی دارد. . . با افزایش دما و غلظت، سرعت خوردگی افزایش می‌یابد

در طبیعت یا در فرآیندهای تولید، یون‌های خالص به ندرت وجود دارند؛ بنابراین برای بررسی فرآیند خوردگی، نمی‌توان تنها به یک نوع یون توجه کرد. برخی از یون‌ها ممکن است مستقیماً به ظروف آسیب نرسانند، اما به عنوان «دستیار» برای سایر عوامل خورنده عمل کنند. خوردگی یک پدیده واقعی است و جلوگیری از آن نیز همواره در حال انجام است؛ با این حال، تاکنون فناوری‌های جلوگیری از خوردگی به طور کامل مؤثر نبوده‌اند. مطالعات درباره یون‌های منفرد بسیار دقیق انجام شده است، اما وجود چند ماده با هم، اوضاع را پیچیده می‌کند. فارغ از اینکه یون‌های کلر آیا باعث خوردگی فولاد کربنی می‌شوند یا نه، حداقل نفوذپذیری بالای آن‌ها می‌تواند لایه رسوبی محافظ سطح فولاد کربنی را واقعاً از بین ببرد یا غلظت ترکیبات پایدار حاصل از واکنش‌ها را کاهش دهد. این یون‌ها، یون‌های بسیار قوی ضدقطبش هستند؛ در حضور یون‌های کلر، مقاومت در برابر خوردگی نسبتاً پیچیده می‌شود. مطالبی که در اینترنت پیدا کردم، هرچند چندان با سؤال صاحب پست مرتبط نیستند، اما می‌توان از آن‌ها یاد گرفت! ۱. تأثیر Cl- بر خوردگی فلزات از دو جنبه نمایان می‌شود: یکی کاهش احتمال تشکیل لایه رسوبی در سطح ماده یا تسریع در تخریب این لایه، که منجر به تشدید خوردگی موضعی می‌شود ； از سوی دیگر، این امر باعث کاهش میزان حلالیت H2S و CO2 در محلول‌های آبی می‌شود و در نتیجه فرآیند خوردگی مواد کاهش می‌یابد. یون Cl- دارای شعاع یونی کوچک، توانایی نفوذ بالا، و همچنین قابلیت جذب قوی توسط سطح فلزات است. هرچه غلظت یون Cl- بیشتر باشد، رسانایی محلول آبی نیز بیشتر می‌شود، مقاومت الکترولیت کاهش می‌یابد و یون Cl- به راحتی به سطح فلزات می‌رسد که منجر به تسریع فرآیند خوردگی موضعی می‌شود ； وجود یون Cl- در محیط‌های اسیدی، باعث تشکیل لایه‌ای از نمک‌های کلریدی روی سطح فلز می‌شود و جایگزین لایه FeCO3 که دارای خاصیت محافظتی است، می‌گردد؛ این امر منجر به نرخ بالای خوردگی نقطه‌ای می‌شود. در فرآیند خوردگی، یون Cl- نه تنها در حفره‌های ناشی از خوردگی نقطه‌ای تجمع می‌یابد، بلکه در مناطقی که حفره‌ای ایجاد نشده، نیز تجمع می‌کند؛ این امر ممکن است مرحله اولیه تشکیل حفره‌های خوردگی نقطه‌ای باشد. این پدیده نشان می‌دهد که ساختار دوالکتریک در مرز بین فلز پایه و لایه محصولات خوردگی، باعث جذب ترجیحی یون Cl- می‌شود و در نتیجه غلظت یون Cl- در این مرز افزایش می‌یابد. در برخی مناطق، یون Cl- به صورت هسته‌هایی تجمع می‌کند که منجر به تسریع فرآیند حل شدن فلز در آن مناطق می‌شود. به این ترتیب، فلز پایه به طور عمیق‌تری خورده می‌شود و حفره‌های خوردگی نقطه‌ای ایجاد می‌گردد. حل شدن فلز در این حفره‌ها، باعث تسریع انتشار یون Cl- از طریق لایه محصولات خوردگی به داخل حفره‌ها می‌شود و در نتیجه غلظت یون Cl- در داخل حفره‌ها بیشتر می‌گردد؛ این فرآیند مربوط به مکانیسم کاتالیزی یون Cl- است. هنگامی که غلظت یون Cl- از یک مقدار بحرانی خاص فراتر می‌رود، فلز در حالت فعال باقی می‌ماند و دچار خنثی شدن نمی‌شود. بنابراین، تحت تأثیر کاتالیز یون Cl-، حفره‌های خوردگی نقطه‌ای به طور مداوم گسترش یافته و عمیق‌تر می‌شوند. اگرچه میزان یون Na+ در محلول بالاست، اما تحلیل طیفی محصولات خوردگی، وجود عنصر Na را نشان نمی‌دهد؛ این امر نشان می‌دهد که لایه محصولات خوردگی، انتشار کاتیون‌ها به سمت فلز را تا حدی مهار می‌کند ； در حالی که یون‌های منفی به راحتی می‌توانند از میان لایه محصولات خوردگی عبور کرده و به سطح تماس بین بدنه فلزی و این لایه برسند. این امر نشان می‌دهد که لایه محصولات خوردگی دارای انتخاب‌پذیری یونی است؛ در نتیجه غلظت یون‌های منفی در این سطح افزایش می‌یابد.
۲. یون‌های کلر، خوردگی فولاد ضدزنگ نوع آستنیتی را عمدتاً به صورت خوردگی نقطه‌ای ایجاد می‌کنند. مکانیسم: یون‌های کلر به راحتی روی لایه پوششی فلز جذب شده، اتم‌های اکسیژن را از آنجا بیرون می‌کنند؛ سپس با یون‌های مثبت موجود در لایه پوششی ترکیب شده و کلریدهای قابل حلی تشکیل می‌دهند. در نتیجه، گودال‌های کوچکی روی سطح فلزی ایجاد می‌شود. این گودال‌ها «هسته‌های خوردگی نقطه‌ای» نامیده می‌شوند. این کلریدها به راحتی هیدرولیز می‌شوند؛ در نتیجه pH محلول کاهش یافته و محلول اسیدی می‌شود. این امر باعث حل شدن بخشی از لایه اکسیدی فلز و ایجاد یون‌های فلزی اضافی می‌شود. برای حفظ برقاری برقی در داخل گودال‌های خوردگی، یون‌های کلر از خارج به داخل گودال‌ها منتقل می‌شوند؛ این امر باعث هیدرولیز بیشتر فلز در داخل گودال‌ها می‌شود. این چرخه باعث می‌شود خوردگی فولاد ضدزنگ نوع آستنیتی به طور مداوم و با سرعت بیشتری ادامه یابد و به سمت عمق گودال‌ها پیش برود، تا اینکه سوراخ‌هایی در فلز ایجاد شود.
۳. یون‌های کلر نقش کاتالیزوری در خوردگی در شکاف‌ها دارند. در ابتدای فرآیند خوردگی، آهن در قطب مثبت الکترون از دست می‌دهد. با ادامه واکنش، آهن به طور مداوم الکترون از دست می‌دهد؛ در نتیجه Fe2+ به مقدار زیادی در داخل شکاف‌ها تجمع می‌کند. اکسیژن موجود در خارج از شکاف‌ها به سختی می‌تواند وارد آن‌ها شود؛ در نتیجه یون‌های کلر که قابلیت حرکت بالایی دارند، وارد شکاف‌ها شده و با Fe2+ ترکیب شده و FeCl2 با غلظت بالا و رسانایی بالا تشکیل می‌شود. FeCl2 در اثر هیدرولیز، H+ تولید می‌کند؛ در نتیجه pH محیط داخل شکاف‌ها به ۳ تا ۴ کاهش می‌یابد و خوردگی تشدید می‌شود.

دوستان دریایی پست‌های زیادی درباره این موضوع منتشر کرده‌اند و مدت‌ها درباره‌اش بحث کرده‌اند، اما هنوز نتیجه‌ای حاصل نشده است؛ همه آن‌ها تحلیل کیفی بوده و هیچ داده کمی برای پشتیبانی وجود ندارد~

فقط تصور کنید که لوله‌های فولادی کربنی برای انتقال آب نمکی استفاده می‌شوند

خوردگی وجود دارد؛ این خوردگی نوع خوردگی الکتروشیمیایی است. افزایش دما، خوردگی را تشدید می‌کند. در بازار انواع رنگ‌های ضدخوردگی غیرآلی وجود دارد که پایه و رنگ در یک محصول ترکیب شده‌اند؛ این گزینه نیز مناسب است. اگر فضا کوچک باشد، رنگ‌آمیزی در آن دشوار است و راهی وجود ندارد