【پرسش و پاسخ، سؤال شماره ۱۶۱】۲۸.۰۹.۲۰۱۶
Thread Content
【پرسش و پاسخ، سؤال شماره ۱۶۱】۲۸.۰۹.۲۰۱۶ ویژگیهای کاتالیزور در واکنشها چیست؟ پس از پاسخ دادن، پاسخ نمونه قابل مشاهده است؛ با ذکر نکات کلیدی میتوان امتیاز کسب کرد. پاسخ: (۱) کاتالیزور با واکنشگرها واکنش داده و ترکیبات میانی تولید میکند، که در نتیجه مسیر واکنش را تغییر میدهد ； (۲) نقش کاتالیزور، کوتاه کردن زمان رسیدن به تعادل است و نمیتواند وضعیت تعادل را تغییر دهد ； (۳) کاتالیزور دارای انتخابپذیری است.
سرعت واکنش را تغییر میدهد (آن را تسریع یا کند میکند)، اما خواص شیمیایی خود در قبل و بعد از واکنش تغییر نمیکند و مقدار آن نیز تغییری نمییابد؛ یعنی هیچگونه مصرفی ندارد و میتوان آن را به عنوان مادهای که در واکنش شرکت نمیکند در نظر گرفت. اما گاهی یک واکنش در چند مرحله انجام میشود؛ برخی از کاتالیزورها در مرحله اول واکنش شرکت کرده و سپس در مراحل بعدی دوباره تولید میشوند، بنابراین مقدار آنها در کل واکنش تغییری نمیکند
ویژگیهای واکنش کاتالیزور در هنگام عملکرد عبارتند از: اول، تغییر مسیر واکنش. تغییر دوم، انرژی فعالسازی واکنش است. سوم، تغییر ثابت سرعت واکنش. اما تعادل شیمیایی واکنش را تغییر نمیدهد.
①کاتالیز، با تغییر مسیر واکنش، انرژی فعالسازی آن را کاهش داده و در نتیجه سرعت واکنش را تغییر میدهد； ②کاتالیز نمیتواند تعادل ترمودینامیکی را تغییر دهد ； ③کاتالیزورها در تسریع واکنشها انتخابی هستند ； ④کاتالیزورها عمر مشخصی دارند.
خود کاتالیزور در واکنش شرکت میکند؛ جرم آن قبل و بعد از واکنش تغییر نمیکند و ترکیب آن نیز تغییری نمییابد. کاتالیزور میتواند سرعت واکنشهای شیمیایی را تغییر دهد.
خود کاتالیزور در واکنش شرکت میکند؛ جرم آن قبل و بعد از واکنش تغییر نمیکند و ترکیب آن نیز تغییری نمییابد. کاتالیزور میتواند سرعت واکنشهای شیمیایی را تغییر دهد؛ آنچه سرعت واکنش را افزایش میدهد، کاتالیزور نامیده میشود و آنچه آن را کاهش میدهد، مهارکننده است.
کاتالیزور تنها میتواند واکنشهایی را که از نظر ترمودینامیکی امکانپذیر هستند، انجام دهد؛ واکنشهایی که از نظر ترمودینامیکی غیرممکناند، را نمیتواند انجام دهد； کاتالیزور تنها میتواند سرعت واکنش شیمیایی را تغییر دهد، اما نمیتواند موقعیت تعادل شیمیایی را تغییر دهد ； کاتالیزور میتواند انرژی فعالسازی واکنش را کاهش داده و مسیر واکنش را تغییر دهد ； کاتالیزور در واکنش انتخابپذیر است.
سرعت واکنش افزایش مییابد، هنگام هیدروژنزدایی گرما تولید میشود، دما بالا میرود و هیدروژن مصرف میگردد
خود در واکنش شرکت نمیکند، خواصش تغییر نمیکند، سرعت واکنش را افزایش یا کاهش نمیدهد
کاتالیزور تنها میتواند سرعت واکنش شیمیایی را تغییر دهد، اما نمیتواند موقعیت تعادل شیمیایی را تغییر دهد； کاتالیزور میتواند انرژی فعالسازی واکنش را کاهش داده و مسیر واکنش را تغییر دهد.
۱. کاتالیزور با واکنشگرها واکنش داده و ترکیبات میانی تولید میکند، که در نتیجه مسیر واکنش را تغییر میدهد. ۲. نقش کاتالیزور، کوتاه کردن زمان رسیدن به تعادل است و نمیتواند وضعیت تعادل را تغییر دهد
خود کاتالیزور در واکنش شرکت میکند؛ جرم آن قبل و بعد از واکنش تغییر نمیکند و ترکیب آن نیز تغییری نمییابد. کاتالیزور میتواند سرعت واکنشهای شیمیایی را تغییر دهد؛ آنچه سرعت واکنش را افزایش میدهد، کاتالیزور نامیده میشود و آنچه آن را کاهش میدهد، مهارکننده است.
ویژگیهای اصلی: قادر به تغییر سرعت واکنش است، در حالی که خواص شیمیایی آن پیش و پس از واکنش تغییری نمیکند
خود در واکنش شرکت نمیکند، مقدار آن قبل و بعد از واکنش تغییر نمیکند； با تغییر مسیر واکنش، انرژی فعالسازی تغییر کرده و در نتیجه سرعت واکنش نیز تغییر میکند، اما تعادل واکنش تغییر نمییابد ； تأثیر یکسانی بر واکنش مثبت و واکنش منفی دارد
خواص خود کاتالیزور تغییر نکرده است
ویژگیها: (۱) کاتالیزور با واکنشگرها واکنش داده و ترکیبات میانی تولید میکند، که در نتیجه مسیر واکنش را تغییر میدهد； (۲) نقش کاتالیزور، کوتاه کردن زمان رسیدن به تعادل است و نمیتواند وضعیت تعادل را تغییر دهد ； (۳) کاتالیزور دارای انتخابپذیری است.
یک کاتالیزور تنها میتواند به طور انتخابی واکنشهای خاصی را تسریع کند و بدین ترتیب باعث شود واکنشهای شیمیایی در یکی از جهتهای ممکن از نظر ترمودینامیک پیش بروند. واکنشهای کاتالیتیکی که در آنها کاتالیزور و مواد واکنشدهنده در یک فاز قرار دارند، واکنشهای کاتالیتیکی همگن نامیده میشوند؛ در حالی که واکنشهایی که در آنها کاتالیزور و مواد واکنشدهنده در فازهای مختلفی قرار دارند، واکنشهای کاتالیتیکی ناهمگن (یا چندفازی) نامیده میشوند. واکنشهایی که با مشارکت کاتالیزورهای زیستی، یعنی آنزیمها، انجام میشوند، واکنشهای کاتالیزی آنزیمی نامیده میشوند. اکثر واکنشهای صنعتی، واکنشهای کاتالیزوری هستند. متابولیسم، تغذیه و تبدیل انرژی در بدنهای زنده، فرآیندهایی هستند که توسط آنزیمها کاتالیز میشوند. در مقایسه با واکنشهای بدون کاتالیزور، واکنشهای کاتالیزوری در یک دمای مشابه، انرژی فعالسازی پایینتری دارند. کاتالیزورها میتوانند از طریق ترکیب با واکنشدهندگان، اثر قطبش ایجاد کنند؛ مانند کاتالیزورهای اسیدی در سنتز ترکیبات کربونیلی ； کاتالیزورها همچنین میتوانند واسطههای واکنش غیرطبیعی تولید کنند، مانند استرهای اسمیت در حین دوهیدروژنهسازی النها با کاتالیز اکسید اسمیوم ； کاتالیزورها میتوانند باعث تجزیه واکنشدهندگان نیز شوند، مانند هیدروژن تکاتمی که در تولید هیدروژن تولید میشود.
کاتالیزور در فرآیند واکنش شیمیایی، مسیر واکنش را تغییر داده، انرژی فعالسازی واکنش را کاهش میدهد و باعث میشود مولکولهای واکنشدهنده به راحتی به حالت فعال برسند تا واکنش رخ دهد؛ در نتیجه دمای مورد نیاز برای واکنش کاهش مییابد.
سرعت واکنش را تغییر میدهد (آن را تسریع یا کند میکند)، اما خواص شیمیایی خود در قبل و بعد از واکنش تغییر نمیکند و مقدار آن نیز تغییری نمییابد؛ یعنی هیچگونه مصرفی ندارد و میتوان آن را به عنوان مادهای که در واکنش شرکت نمیکند در نظر گرفت. اما گاهی یک واکنش در چند مرحله انجام میشود؛ برخی از کاتالیزورها در مرحله اول واکنش شرکت کرده و سپس در مراحل بعدی دوباره تولید میشوند، بنابراین مقدار آنها در کل واکنش تغییری نمیکند
خود کاتالیزور در واکنش شرکت میکند؛ جرم آن قبل و بعد از واکنش تغییر نمیکند و ترکیب آن نیز تغییری نمییابد. کاتالیزور میتواند سرعت واکنشهای شیمیایی را تغییر دهد؛ کاتالیزوری که سرعت واکنش را افزایش میدهد، همان کاتالیزور است و کاتالیزوری که سرعت واکنش را کاهش میدهد، مهارکننده نامیده میشود