Caldeira

Eu também não consigo virar, deixe você falar.

É um pouco complicado, deixo eu explicar para você. A uma determinada temperatura, a água atinge uma pressão de vapor saturada, que é o seu valor de pressão. A água absorve calor nas paredes de resfriamento a água. Como não se trata de um meio ideal, o calor não é transferido completamente. Por isso, a temperatura da água perto das paredes de resfriamento é um pouco mais alta, podendo ultrapassar o valor de temperatura correspondente à pressão do vaso de vapor

Quando a água é aquecida, e a temperatura atinge o valor correspondente à temperatura de saturação sob essa pressão de saturação, a água começa a ferver. Então, o que você quer dizer é que essa pressão de saturação é aquela necessária para que a própria água gere vapor? ？

Vamos explicar o que é a pressão de vapor saturado: a pressão de vapor saturado refere-se à pressão do gás (pressão parcial) em um espaço fechado, quando uma determinada substância está em equilíbrio entre seu estado líquido e seu estado gasoso, a uma temperatura específica. Nesse momento, o processo de evaporação/condensação atinge um equilíbrio dinâmico.

A parede de resfriamento por água está conectada ao vaso de pressão, mas, na verdade, a pressão da água dentro da parede de resfriamento por água deve ser ligeiramente maior do que a do vaso de pressão. Isso se deve à resistência local do separador de vapor e água dentro do vaso de pressão, à resistência ao fluxo dos tubos que levam a mistura de vapor e água, à diferença de pressão hidrostática causada pela diferença de altura entre a parede resfriada a água e o vaso de pressão, e à resistência ao fluxo dentro da parede resfriada a água. Eu entendo que a temperatura da água nas paredes de resfriamento por água deve ser ligeiramente maior do que a temperatura da água no tanque de vapor, pois a água nas paredes de resfriamento por água e o vapor estão na temperatura de saturação sob a pressão real ； À medida que a mistura de gás e líquido se dirige para o vaso de pressão, a pressão diminui, e a água e o vapor permanecem na temperatura de saturação correspondente àquela pressão local ； No espaço interno do vaso de pressão, onde se encontram vapor e água, a temperatura é a temperatura de saturação correspondente à pressão do vaso de pressão. Portanto, acho que a temperatura da água nas paredes de resfriamento por água pode ser maior do que a temperatura da água no vaso de pressão.

A pressão de saturação é a pressão do gás em que a taxa de moléculas que escapam da água é igual à taxa de moléculas que se condensam em água e retornam a ela, certo? ？ O ponto de ebulição é a temperatura em que a pressão do vapor saturado excede a pressão acima do líquido, fazendo com que as moléculas de água escapem da água. Portanto, a pressão do vapor saturado não é igual à pressão de saturação?

Oh, nesse caso, o ponto de ebulição acontece quando a pressão do vapor da água supera a pressão sobre a superfície da água; nesse momento, as moléculas conseguem escapar. Diferentemente da temperatura de saturação, onde as moléculas que tentam escapar devem ser igualadas às moléculas que retornam ao estado líquido. Então, basta que haja moléculas que consigam escapar para que se alcance o ponto de ebulição?

Na operação real, o vapor produzido é fornecido para uso pelo equipamento. Não haverá muito tempo para que eles consigam escapar das garras do resfriamento

;P ainda está se agarrando, hahaha. Então, a pressão de vapor saturado é igual à pressão saturada?