Água selada ferve quando é aquecida?
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Há um recipiente, ao qual se adiciona metade de água; em seguida, o recipiente é fechado hermeticamente. Suponhamos que o recipiente não vá explodir. Então, com o fornecimento contínuo de calor externo, a água no recipiente vai ferver? Acho que não vai ferver. Porque a superfície do líquido nunca atinge a pressão de vapor saturada (há ar que não consegue ser expelido). Se houver ebulição, a pressão de vapor aumenta imediatamente, e a ebulição para novamente. Por exemplo, se um pote selado for submetido a vácuo, até certo ponto a água dentro do pote ferverá. No entanto, é necessário continuar a criar vácuo para que a ebulição continue. Assim como no princípio de uma caldeira, é necessário eliminar continuamente o vapor d’água. Assim como o pipoca: ela não explode antes de ser fechada hermeticamente. Somente quando a pressão é liberada é que a água presente no milho se vaporiza, fazendo com que a pipoca exploda. E alguns usam uma panela de pressão para cozinhar o milho, pois essa panela fica sempre conectada ao ambiente externo, o que impede que a pressão aumente indefinidamente. Assim, é possível continuar aquecendo o milho
A minha opinião está correta? Ao pesquisar no Baidu, todos acham que é natural que haja ebulição. Como o calor é continuamente adicionado, no final toda a água se transforma em vapor d’água. Esse calor não vai fazer com que a água continue a esquentar? Mas, ao atingir o ponto crítico, ou seja, 374°C, é inevitável que ocorra a vaporização?
Assim que se atinge o ponto de ebulição da água, ela se vaporiza. Em um recipiente selado, a pressão aumenta, e o ponto de ebulição também aumenta. Se o aquecimento continuar, a temperatura da água continuará a subir. É esse o princípio por trás das panelas de pressão. Se a água não ferver, como a pressão poderia aumentar?
Não é possível evitar a formação de alta pressão devido à evaporação? Antes de o válvula de segurança do pressure cooker se abrir, é certo que há ebulição dentro dele? Além disso, após a abertura da panela de pressão, a pressão interna deve ser superior a uma atmosfera. O ponto de ebulição não muda. Com fogo baixo ou alto, o tempo necessário para cozinhar não deve ser diferente, certo?
Este tópico foi editado pela última vez por zjq1962 em 16/12/2018, às 16:23. Isso acontece porque, ao se aquecer um recipiente selado, a temperatura continua a aumentar, até que se atinja um equilíbrio de vapor d’água. Se estiver aberto, só será possível atingir o ponto de ebulição padrão.
O conteúdo a seguir é da Baidu: Quando se aplica pressão sobre a água em um recipiente fechado, o ponto de ebulição da água aumenta. Quando a pressão atinge 220 atmosferas e a temperatura chega a 374°C, a densidade da água, que se expande devido ao alto calor, torna-se igual à densidade do vapor d’água, que é comprimido devido à alta pressão. Nesse momento, não há mais diferença entre o estado líquido e o gasoso da água; eles se misturam completamente, formando um novo tipo de gás em condições de alta pressão e alta temperatura. Nesse momento, a água passa de seu estado normal para o estado de “água supercrítica”. A pressão e a temperatura que fazem com que a água e o vapor se misturem são chamadas de “ponto crítico”. A água que está acima do “ponto crítico” é chamada de água supercrítica.
A válvula de segurança da panela de pressão deve ter um ponto de ebulição superior a 100°C, pois, após o desligamento do aparelho, ainda há muito vapor d’água que precisa ser eliminado
Quando a água é aquecida continuamente, ela evapora, até que toda a água se transforme em vapor d’água. Mas será que um ambiente selado apresentará fenômeno de ebulição? Por exemplo, no caso de uma caldeira: se não houvesse saída para o vapor, ela ainda ferveria?
Se não há geração de vapor, como é que a pressão aumenta?
A evaporação pode ocorrer em qualquer temperatura; ela acontece mesmo sem aquecimento da água.
Este tópico foi editado pela última vez por wanlirn em 17/12/2018, às 11:07. Quando atinge o estado supercrítico, torna-se um superfluido, um estado que está entre o líquido e o gás. Qualquer cristal possui essa propriedade, dependendo apenas da pressão e da temperatura
É necessário que haja ar dentro da água para que ela ferva? Assim como a água de caldeira é água desoxidada, na qual quase não há ar, então a água do caldeira não ferve?
A água dentro do recipiente selado começa a ferver no início. Mas, quando todo o ar presente na água sobe até a superfície, ela deixará de ferver, não é? As bolhas que se formam quando a água ferve são ar? Então, por que sempre há bolhas quando fervemos água no dia a dia?
1. Está sempre em ebulição, só que o ponto de ebulição continua a aumentar； 2. O ponto de ebulição e a pressão não são relacionados de forma linear ； 3. O ponto de ebulição em vácuo é diferente do ponto de ebulição que se supõe. Em condições de vácuo, ocorrem vazamentos e a liberação de gases dissolvidos no líquido. Já sob alta pressão e alta temperatura, não há mais gases dissolvidos ； 4. O gás nesse estado é, necessariamente, um gás saturado. Mas o que é um gás saturado? Você pode pesquisar no Baidu e vai entender. Se não houver ebulição, como poderia haver saturação?
A temperatura da água permanece constante durante a ebulição, mas por que o ponto de ebulição continua a aumentar? Além disso, a água não faz barulho quando está fria; e quando ferve, os gases dissolvidos nela praticamente desaparecem, não é?
““A temperatura da água permanece constante durante a ebulição” – Na sua hipótese, essa afirmação é contraditória. O elemento fundamental da ebulição é o fato de que o vapor produzido está em estado saturado. Para que a ebulição continue, é necessário que a temperatura aumente constantemente, em condições seladas. Caso contrário, não haverá ebulição (pois o ponto de ebulição muda), e o gás não estará mais em estado saturado. O ponto de ebulição e a pressão não podem ser considerados separadamente. Geralmente, quando falamos em ponto de ebulição, nos referimos ao ponto de ebulição sob uma pressão padrão de 1 atmosfera. Já o ponto de ebulição e a pressão que você menciona são considerados como valores isolados um do outro……
Dentro da caldeira, o vapor está em estado saturado, mas a água da caldeira não está em estado de ebulição
Este tópico foi editado pela última vez por symc em 17/12/2018, às 17:19. Naquela época, a água era chamada de água saturada! ! ! Na verdade, é como se estivesse em ebulição… Nesse momento, a pressão do vapor d’água é uma função da temperatura! O que você diz de que não há ebulição – na verdade, há ebulição, mas ela ocorre em um estado de equilíbrio. A ebulição não é intensa. A ebulição que acontece quando fervemos água é uma ebulição muito intensa… Em estado de equilíbrio, não é assim, pois à medida que a temperatura aumenta, a pressão também aumenta… Estamos em um estado de equilíbrio!
Entendi, finalmente consegui compreender. O chamado ponto de ebulição é quando a pressão de vapor corresponde à temperatura de saturação da água. Por exemplo, se a pressão de vapor na superfície da água for de 1 atmosfera padrão e a temperatura da água for de 100°C, então a água está em estado de ebulição. Muito obrigado e peço desculpas, pois não consigo entender a resposta de uma questão de exame com meu filho. No livro de ciências do ensino fundamental, a definição de ebulição é a vaporização intensa tanto no interior do líquido quanto na superfície dele; isso provavelmente não é a definição correta de ebulição.
A ebulição é o processo de vaporização que ocorre tanto no interior quanto na superfície do líquido, enquanto a evaporação acontece apenas na superfície do líquido. Isso não tem problema.