Calor latente de vaporização... O que você sabe sobre isso?
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Também conhecido como calor latente de evaporação (latent heat of evaporation), ou calor de vaporização. Calor absorvido por unidade de massa de líquido saturado para se transformar em vapor saturado seco, sob condições de pressão constante. Durante o processo de vaporização, a temperatura permanece sempre igual à temperatura de saturação para aquela pressão. Portanto, é uma forma de calor latente. A energia latente de vaporização de qualquer substância é igual à diferença entre a entalpia específica do vapor saturado seco, h″, e a entalpia específica do líquido saturado, h’. A energia latente de vaporização γ pode ser expressa pela seguinte fórmula: γ = h″ – h’. Substâncias diferentes possuem valores diferentes de energia latente de vaporização, para a mesma pressão. Para a mesma substância, o calor latente de vaporização diminui à medida que a temperatura de saturação aumenta. Por exemplo, a água, a 100°C (com uma pressão de saturação de 101 kPa), tem um calor latente de vaporização de 2257,2 kJ/kg. A energia latente de vaporização a 179,88°C (com pressão de saturação correspondente de 10 MPa) é de 2015,4 kJ/kg. A energia latente de vaporização é zero em temperaturas tão altas quanto 374,12°C (com pressão de saturação correspondente de 21,69×10 MPa). Em qual padrão é possível encontrar o calor latente de vaporização?
Nome: Metano, Etano, Propano, Butano, Pentano. Ponto de ebulição (°C) (101325 Pa): -162,6; -88,5; -42,1; -0,5; 36,2. Energia latente de vaporização (Kg/kg): 510,8; 485,7; 422,9; 383,5; 355,9
A entalpia de vaporização do propano, em condições padrão, é de 402 KJ/Kg. Porém, a 1,96 Mpa e a 50 graus Celsius, a entalpia de vaporização é de 273 KJ/Kg
Um artigo publicado em 1999 na revista chinesa “Chemical Engineering Equipment Technology” aborda o tema da estimativa do calor latente de gasificação. O artigo descreve vários métodos para isso. Eu tentei usar o método de correlação de Watson, e os resultados foram muito precisos. Você pode baixá-lo para consultar. No entanto, para uma substância comum como o propano, deve ser possível encontrar o valor exato consultando alguns manuais de dados de projeto químico.