[Pergunta Diária] Base Teórica 2019.6.6

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Questões de múltipla escolha: As seguintes afirmações são consistentes com a primeira lei da termodinâmica: (A) Quando uma reação química ocorre em um recipiente fechado que é completamente adiabático e tem uma fronteira rígida, sua energia interna muda até certo ponto (B) Em um processo reativo, a mudança de energia interna é igual ao calor do processo, o que mostra que o incremento de energia interna não é necessariamente independente do processo termodinâmico (C) Quando um sistema fechado sofre uma mudança adiabática entre dois estados de equilíbrio especificados, o trabalho realizado pelo sistema não tem nada a ver com o caminho (D) Durante o processo de expansão adiabática ou compressão adiabática de um gás, a mudança em sua energia interna não tem nada a ver com a forma como o processo é concluído. Resposta: C. Porque na condição adiabática ΔU =Q +W =W. (A) Não há troca de calor nem trabalho de volume, então ΔU = Q + W = 0. (B) No processo reativo, ΔU = Q, o que significa que o calor dos mesmos estados inicial e final tem valor fixo, mas não significa que a variação da energia interna esteja relacionada ao processo. Em (D), se o trabalho realizado pela expansão adiabática reversível do gás e pela expansão adiabática irreversível do gás são obviamente diferentes, então ΔU também é diferente. Isto não é inconsistente com a natureza da função do estado de energia interna, porque partindo do mesmo estado inicial, é impossível atingir o mesmo estado final através da expansão adiabática reversível e da expansão adiabática irreversível. dica: A resposta é visível