Sobre o calor de reação entre o dióxido de nitrogênio e a água
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Todos: Devido às necessidades de trabalho, é necessário conhecer o calor de reação entre o dióxido de nitrogênio e a água. A fórmula da reação é a seguinte: 3NO2+H2O=2HNO3+NO+Q, mas os valores de Q de diferentes fontes são muito diferentes. Por exemplo, livros didáticos (Volume 2 da Classe A de Química do Ensino Médio, Engenharia e Tecnologia Química Inorgânica editado por Chen Wuping, etc.) Os valores de Q estão todos acima de 136kj/mol. ； No entanto, usando a entalpia padrão dos dados de formação (Perry's Standard Charts and Formulas in the Chemical Engineer's Practical Data Manual (EUA) James G. Speight dados de 2005 ou o apêndice no final do livro de química inorgânica da universidade), o cálculo é de apenas cerca de 71,3 kj/mol. Há uma enorme diferença entre os dois. Será que há amigos na indústria do ácido nítrico que possam me dizer quais dados estão mais próximos dos fatos? Muito obrigado!
É diferente do catalisador ou do suporte de combustão? Não entendi, por favor dê uma resposta especializada
O calor padrão de reação a uma temperatura de 298,15 K é calculado usando a entalpia padrão dos dados de formação, que pode ser usada ao escrever informações como os princípios químicos do processo. Mas pode ser bem diferente dos dados de calor de reação sob as condições reais de temperatura e pressão de reação necessárias. O mais importante é prestar atenção ao correto estado de fase dos componentes H2O e HNO3. Por exemplo, o valor do calor padrão de reação estimado listado pelo pôster - 71,3kJ/mol, é o calor padrão de reação quando os componentes correspondentes H2O e HNO3 estão na fase líquida e os outros componentes estão na fase gasosa. ； Se forem todos componentes da fase gasosa, o valor padrão estimado do calor de reação é de cerca de -36,7 kJ/mol. Portanto, ao listar os dados padrão de calor de reação, é necessário indicar que os estados de fase correspondentes dos componentes H2O e HNO3 sejam significativos, caso contrário ocorrerá ambiguidade. Estima-se que os dados "Q está acima de 136kJ/mol" mencionados no pôster correspondem aos dados de calor de reação l sob condições reais de temperatura e pressão de reação, e os componentes correspondentes H2O e HNO3 estão na fase líquida. Recomenda-se que o autor da postagem utilize software de simulação de processo como ASPEN ou PRO/II para realizar cálculos e comparar os resultados do cálculo dos dados de calor de reação, o que é muito simples.
Obrigado pela sua participação. A temperatura de reação na absorção da fumaça não é alta e não haverá grande diferença em relação ao calor de reação padrão. O calor de reação calculado é o calor de reação de H2O e HNO3 no estado líquido. Pessoalmente penso que esta diferença não é causada por estes factores.； Além disso, o que é calculado a partir da entalpia de formação padrão em ASPEN é outro dado muito diferente. Não quero os resultados calculados, mas quero obter dados que foram verificados pela prática.
O calor do processo real de absorção de ácido nítrico não inclui apenas o calor de reação, mas também o calor de dissolução ou calor de diluição, que é o efeito térmico abrangente do processo. para a sua informação.
Os dados do calor de diluição são relativamente certos e não há nada de suspeito nos dados.