Cálculo do calor entre diferenças de temperatura da água? Peça ajuda
Thread Content
Sob pressão normal, 1 kg de água é aquecido de 20°C a 80°C por vapor. Qual é a quantidade necessária de calor? Dois métodos de cálculo, 1.Q=CMT=4,2 * 1 * (80-20) 2. A entalpia de evaporação da água a 20° é 2.453 kj/kg, a entalpia de evaporação da água a 80° é 2.308 kj/kg, Q=(2453-2308) * 1 Por favor, ajude, qual método de cálculo está correto ou o que significa o segundo método de cálculo?
Se não houver mudança de fase, utilize o cálculo do calor específico. Se houver mudança de fase, utilize o calor de vaporização. A água varia de 20°C a 80°C e tem ponto de ebulição de 100°C. Basicamente não há mudança de fase, então o primeiro algoritmo é usado.
O segundo algoritmo está um pouco errado. Você não pode usar a entalpia de evaporação para calculá-la. Use o valor da entalpia em diferentes temperaturas, que deve ser o valor da entalpia da água. Água a 20 graus torna-se água a 80 graus. Não há mudança de fase.
Em princípio, ambos são possíveis. O segundo erro é porque o valor da entalpia é usado incorretamente. Você não pode usar a entalpia de evaporação. Isso é para vapor de água. Basta usar o valor da entalpia da água.