[Pergunta Diária] Base Teórica 2020.07.26
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Questões de múltipla escolha: Depois de adicionar uma quantidade apropriada de NaAc sólido à solução de ácido acético, o resultado será (). A. O valor do pH da solução aumenta B. O valor do pH da solução diminui C. A constante de dissociação do ácido acético aumenta D. A constante de dissociação do ácido acético diminui Resposta: Uma dica: Aqueles que conseguirem explicar o processo de resolução de problemas receberão recompensas adicionais, e as respostas podem ser vistas nas respostas.
Escolha um； O acetato de sódio é uma base forte e um sal de ácido fraco. Parecerá alcalino na solução, então o valor do pH da solução geral aumentará. ； A constante de dissociação do ácido acético é apenas uma constante e não mudará devido à adição de acetato de sódio.
A Primeiro escreva a equação de ionização, NaAC=Na+ + Ac-, e depois a equação de hidrólise Ac- + H2O = (símbolo reversível) HAc + OH-. Após a adição de acetato de sódio, a concentração de íons acetato aumenta significativamente, promovendo a hidrólise. Embora mais íons acetato sejam hidrolisados, isso não pode compensar o aumento. Ou seja, o aumento é muito maior que a hidrólise, então a concentração de íons acetato ainda aumenta e o ácido acético também aumenta. Os íons de sódio também aumentam.
UM. Existem várias explicações, uma delas é que o ácido acético é um ácido e o acetato de sódio é uma base. Adicionar uma base a um ácido aumenta o pH.