[Pergunta Diária] Base Teórica 2020.08.18

A A mudança de entalpia () refere-se à quantidade de mudança de energia após uma mudança química entre substâncias, e a mudança de entropia () refere-se à quantidade de mudança na desordem de um objeto após uma mudança química ou física. Em baixas temperaturas, as reações químicas ocorrem espontaneamente. À medida que a temperatura aumenta, a entropia determinará a espontaneidade da reação. Os processos físicos e químicos espontâneos na natureza geralmente prosseguem na direção de um caos crescente. O parâmetro condicional para julgar a espontaneidade de uma reação química é a função de Gibbs ΔG=ΔH-TΔS. Quando ΔG<0, a reação é espontânea direta. ； Quando ΔG = 0, a reação está em equilíbrio ； Quando ΔG>0 a reação é inversamente espontânea. Considerando a influência dos dois fatores ΔH e ΔS, existem quatro situações como segue:: ①ΔH<0, ΔS>0, então ΔG<0, a reação pode ser direta espontânea em qualquer temperatura ； ②ΔH>0, ΔS<0, então ΔG>0, a reação pode ser direta não espontânea em qualquer temperatura ；

A A mudança de entalpia () refere-se à quantidade de mudança de energia após uma mudança química entre substâncias, e a mudança de entropia () refere-se à quantidade de mudança na desordem de um objeto após uma mudança química ou física. Em baixas temperaturas, as reações químicas ocorrem espontaneamente. À medida que a temperatura aumenta, a entropia determinará a espontaneidade da reação. Os processos físicos e químicos espontâneos na natureza geralmente prosseguem na direção de um caos crescente. O parâmetro condicional para julgar a espontaneidade de uma reação química é a função de Gibbs ΔG=ΔH-TΔS. Quando ΔG<0, a reação é espontânea direta. ； Quando ΔG = 0, a reação está em equilíbrio ； Quando ΔG>0 a reação é inversamente espontânea. Considerando a influência dos dois fatores ΔH e ΔS, existem quatro situações como segue:: ①ΔH<0, ΔS>0, então ΔG<0, a reação pode ser direta espontânea em qualquer temperatura ； ②ΔH>0, ΔS<0, então ΔG>0, a reação pode ser direta não espontânea em qualquer temperatura ；

B. É fácil ocorrer espontaneamente em altas temperaturas, mas não facilmente em baixas temperaturas;

A direção da reação isotérmica e isobárica é determinada por △rGm. △rGm0 é espontâneo na direção inversa. △rGm=△rHm-T△rSm. Quando △rHm<0 e △rSm<0, menor T pode formar △rGm

Esta postagem foi editada pela última vez por h20090630 em 19/08/2020 às 21:50 A. A mudança de entalpia (△rHm) refere-se à quantidade de mudança de energia após mudanças químicas entre substâncias, e a mudança de entropia (△rSm) refere-se à mudança na desordem de um objeto após mudanças químicas ou físicas. Em baixas temperaturas, as reações químicas ocorrem espontaneamente. À medida que a temperatura aumenta, a entropia determinará a espontaneidade da reação. Os processos físicos e químicos espontâneos na natureza geralmente prosseguem na direção de um caos crescente. O parâmetro condicional para julgar a espontaneidade de uma reação química é a função de Gibbs ΔG=ΔH-TΔS. Quando ΔG<0, a reação é espontânea direta. ； Quando ΔG = 0, a reação está em equilíbrio ； Quando ΔG>0 a reação é inversamente espontânea. Considerando a influência dos dois fatores ΔH e ΔS, existem quatro situações como segue:: ①ΔH<0, ΔS>0, então ΔG<0, a reação pode ser direta espontânea em qualquer temperatura ； ②ΔH>0, ΔS<0, então ΔG>0, a reação pode ser direta não espontânea em qualquer temperatura ； ③ΔH>0, ΔS>0. Quando a temperatura sobe para uma determinada temperatura, ΔG muda de positivo para negativo. A reação é positiva e não espontânea em baixas temperaturas e positiva e espontânea em altas temperaturas. ； ④ΔH<0, ΔS<0, quando ΔG diminui até uma determinada temperatura, muda de positivo para negativo. A reação é positiva e não espontânea em alta temperatura e positiva e espontânea em baixa temperatura. Nesta questão, ΔH<0, ΔS<0, a reação é fácil de ser espontânea em baixa temperatura, mas não é fácil de ser espontânea em alta temperatura.