Provas de avaliação para medidores de acidez e ionômetros

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Os questionários de avaliação para medidores de acidez e íons abrangem as normas JJG757-2007 para a calibração de medidores de íons e JJG119-2005 para a calibração de medidores de pH (acidez) em laboratórios. Eles são utilizados para avaliar as habilidades profissionais dos técnicos de análise química. I. Perguntas de preenchimento (2 pontos por pergunta, total de 20 pontos)
1. Na solução de 100 mL com concentração de 0,1 mol/L de NaOH, a massa de NaOH presente é de (0,4) gramas (o peso molecular do NaOH é 40). 2. Na medição do pH, utiliza-se frequentemente uma solução saturada de cloreto de potássio como ponte salina, cuja função é reduzir o potencial de junção de fluidos. Quando a solução a ser testada contém substâncias que podem reagir quimicamente com íons de cloro, deve-se usar uma solução de sais (que não sejam cloretos) como ponte salina. 3. De acordo com as normas de calibração dos pHmetros, nas condições de calibração de um pHmetro de precisão 0,1, a estabilidade da temperatura da solução padrão e do sistema de eletrodos deve ser de (0,5) °C. 4. Os critérios de verificação estabelecidos nas normas para calibração de pHmetros são (erro no valor indicado pelo medidor) e (repetibilidade do valor indicado pelo medidor). 5. A solução de borato a 0,01 mol/L é alcalina. A água destilada utilizada para preparar essa solução deve ter o dióxido de carbono dissolvido nela removido. 6. O ácido sulfúrico é um ácido forte. Em uma solução de H2SO4 com concentração de 2 mol/L, a concentração de íons H+ é de (4) mol/L. Quando se adiciona o indicador fenolftaleína a essa solução, ela não fica com cor alguma. 7. Os principais fatores que influenciam a medição com eletrodos de seleção iônica são (íons interferentes), (intensidade iônica) e (deriva de potencial). 8. O peso molecular do dihidrogenofosfato de sódio é 141,96, e sua massa molar é também 141,96 g/mol. (Sabido: Na=22,99; H=1,01; P=30,97; O=16,00) 9. A concentração molar de uma solução refere-se à quantidade de substância dissolvida por cada 1 quilograma de solvente. A unidade de medida é mol/kg. 10. A solução de hidrogenocitrato de potássio com concentração de 0,05 mol/kg é ácida. A água destilada utilizada para preparar essa solução não precisa ter o dióxido de carbono dissolvido nela removido. Questões de instrumentos: yunrun.com.cn/tech/list_101.html II. Perguntas de verdade ou falsidade (2 pontos por pergunta, total de 20 pontos). Marque ✔ para correto e ✘ para incorreto) 1. A resistência de isolamento entre os fios de alimentação do ionômetro e a terra (gabinete) deve ser de no mínimo 10 MΩ. ✘ 2. Para os ionômetros especializados que utilizam eletrodos de baixa resistência interna para medições, a impedância de entrada e a corrente de entrada não são necessárias. ✔ 3. Ao medir a resistência de isolamento do ionômetro, o conector da fonte de alimentação deve estar conectado à rede elétrica, e o interruptor da fonte de alimentação deve estar na posição “ligado”. ✘ 4. Inspeções subsequentes: os principais critérios são a presença de itens não conformes, o que resulta na classificação como não conforme. ✘ 5. Para instrumentos cujo desempenho de medição pode sofrer alterações após manutenção ou armazenamento por longo período, as verificações subsequentes devem ser realizadas de acordo com os requisitos da primeira verificação. ✔ 6. O medidor de pH de laboratório é um instrumento de análise eletroquímica. ✔ 7. Os eletrodos de medição do pH incluem o eletrodo indicador e o eletrodo de calomelano. ✘ 8. Para instrumentos da classe 0,01, deve-se utilizar substâncias padrão de pH de primeira classe; para instrumentos de outras classes, podem ser utilizadas substâncias padrão de segunda classe. ✘ 9. Fontes de sinal de potencial contínuo padrão, como calibradores de pH ou potenciômetros de corrente contínua, devem ter uma precisão maior do que a precisão do instrumento a ser calibrado. ✔ 10. O instrumento pode, de acordo com as necessidades do usuário, escolher entre a escala de pH ou a escala de mV para as medições. ✔ III. Perguntas de escolha múltipla (2 pontos por pergunta, total de 20 pontos) 1. O potencial do eletrodo de cínquio mercúrio possui as seguintes propriedades (c). a. Está relacionado ao valor de pH da solução com a qual entra em contato ； b. Depende do tipo de ponte salina com a qual está em contato ； c. Está relacionado à concentração de íons de cloro que compõem o eletrodo ； d. Não depende da temperatura de uso dos eletrodos. 2. A concentração de uma solução saturada de hidrogenotartato de potássio (KHC4H4O6) a 25°C é de 0,034 mol/L. Qual é a quantidade mínima, em gramas, de hidrogenotartato de potássio necessária para preparar 500 mL dessa solução? (Peso atômico K=39,1) ； C=12 ； H=1,01 ； O=16) a, 3,2 g ； b, 0,32g ； c, 6,4 g ； d) 0,64 g. 3. O coeficiente de seleção iônica depende de (a, b, c). (Múltipla escolha) a. Tipos de íons que são comparados ； b. Intensidade iônica da solução ； c. Temperatura da solução ； d) Valor de pH da solução: 4. Organize as soluções de H2SO4, KOH, KHCO3, KHSO4 e K2CO3, todas com a mesma concentração molar, em ordem decrescente de valor de pH, nos espaços indicados (d). a) KOH, KHCO3, K2CO3, KHSO4, H2SO4
b) KOH, K2CO3, KHSO4, KHCO3, H2SO4
c) H2SO4, KHSO4, KHCO3, K2CO3, KOH
d) KOH, K2CO3, KHCO3, KHSO4, H2SO4

5. A soma do valor de pH e do valor de pOH em uma solução de água pura a 25°C é igual a (c). No caso de uma solução de NaOH com concentração de 0,01 mol/L, o valor de pOH é 2; portanto, o valor de pH é igual a (c). a, 14 ； 10 b, 0 ； 2 c, 14 ； 12 d, 0 ； 12 6. A temperatura máxima de uso do eletrodo de mercúrio-cinábrio é de aproximadamente (d) °C. Acima dessa temperatura, o (d) se decompõe, fazendo com que o potencial do eletrodo fique instável. a, 70 ； Eletrodo b, 50 ； Cinabre c, 50 ； Eletrodos d, 70 ； Cinabre: De acordo com as especificações do procedimento de calibração dos pHmetros, para um pHmetro da classe 0,001, o valor de divisão é (a)pH. O erro total na leitura do instrumento não deve ser maior que (a)pH. a, 0,001 ； ±0,01 ； b, 0,001 ； ±0,005 ； c, 0,002 ； ±0,01 ； d, 0,002 ； ±0,005. 8. A solução padrão de pH deve possuir as seguintes propriedades (a). a. Maior capacidade de buffer ； b. Coeficiente de temperatura maior ； c. Valores de diluição mais altos ； d. Densidade maior. 9. O erro de indicação especificado nas normas de calibração do ionômetro é (b). a. Erro relativo ； b. Erro absoluto ； c. Erro de citação ； d. Erro básico. 10. A função do compensador de temperatura no pHmetro é (a). a) A variação da inclinação do eletrodo de vidro de compensação com a temperatura ； b. Compensação da variação da tensão elétrica da célula de medição do pH com a temperatura ； c. A variação da potênciael do eletrodo de calomelano em função da temperatura ； d. A resistência do eletrodo de compensação varia com a temperatura. IV. Perguntas de resposta breve (10 pontos por pergunta, total de 20 pontos) 1. Quais devem ser as características de uma solução tampão padrão de pH? Resposta: As soluções tampão padrão de pH devem ter boa reprodutibilidade e estabilidade. Portanto, deve possuir uma grande capacidade de amortecimento, valores baixos de diluição e um pequeno coeficiente de temperatura. 2. Por favor, descreva brevemente qual é o método utilizado para medir o valor de pH de uma solução com um pHmetro Resposta: Deve-se usar o método comparativo para a medição. Primeiramente, utiliza-se um eletrodo indicador, um eletrodo de referência e uma solução tampão padrão de pH para formar uma bateria. A força eletromotriz gerada por essa bateria é inserida em um galvanômetro, a fim de “calibrar” o instrumento” ； Em seguida, utiliza-se a solução a ser testada, juntamente com o mesmo par de eletrodos, para formar uma bateria. A tensão elétrica dessa bateria também é inserida no potenciômetro ； Após comparação, o valor indicado pelo eletrômetro corresponde ao valor de pH da solução analisada. V. Questões de cálculo (20 pontos por questão, total de 20 pontos) 1. Um técnico de calibração, ao realizar a calibração da corrente de entrada do ionômetro, obteve o valor de 6. Qual é, então, a corrente de entrada desse instrumento? Resposta: 10-13A. 2. Um técnico de medição realizou um teste de repetibilidade nas leituras do pHímetro. Ele inseriu o valor padrão de pH 10,0000 no dispositivo, e anotou a leitura obtida pelo pHímetro: 10,01 ； 10.01 ； 10.00 ； 9,99 ； 10.01 ； 9,99. Se a repetibilidade for expressa pelo desvio padrão de uma única medição, qual é então a repetibilidade dos valores indicados pelo instrumento? Resposta: A repetibilidade é de 0,01.