A água salgada insaturada e superaquecida pode conter cristais de sal?
Thread Content
Em um artigo sobre cristalização por evaporação, li a seguinte frase: um fluido é uma água salgada insaturada e superaquecida, que contém cristais de sal. Pergunto: se está insaturado, por que ainda existem cristais?
A saturação já é muito alta, mas ainda há cristais de sal que não tiveram tempo de se dissolver. A palavra-chave é fluido
Como é que pode haver alta saturação quando ainda não há saturação?
Só posso entender que está em fase de dissolução.
Se não houvesse superaquecimento, a solução insaturada não formaria cristais. Será que o superaquecimento pode causar algum impacto? Pode haver coexistência de estado insaturado e cristalino?
Sobre isso, só posso fazer suposições. Vou esperar pelas orientações do mestre
Este tópico foi editado pela última vez por Grizzly em 27/12/2015, às 16:27. Eu também acho difícil de entender: como é possível haver cristais num ambiente que é ao mesmo tempo superaquecido e insaturado? De onde vêm esses cristais? É supersaturação por calor? Porque acho que foi dito em Química Geral: um líquido supersaturado não necessariamente cristaliza. Há também a primeira região metastável e a segunda região metastável. A primeira região metastável é aquela logo após a supersaturação; como não existem sementes cristalinas, não é possível que ocorra a cristalização. A segunda região metastável é aquela que se encontra após a primeira região metastável; nela, também não ocorre cristalização imediata.