【Pergunta do dia】24/12/2015 – Participar = +2 em riqueza； Resposta correta +3~8 de riqueza
Thread Content
Este tópico foi editado pela última vez por zjp em 26/12/2015, às 08:19. Com o objetivo de aumentar a popularidade da seção de análise química, foi iniciada a atividade “Uma pergunta por dia”. Isso ajuda a estimular a troca técnica entre os usuários, além de oferecer recompensas financeiras a eles. 【Pergunta do dia】 (Questão de múltipla escolha) O EDTA se liga aos íons metálicos, na maioria das vezes, por meio de uma relação de ( ). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1 Resposta correta: D. Envie sua resposta nos comentários para participar da competição; você ganhará +2 pontos de recompensa. Se acertar todas as perguntas, ganhará mais +3 a +8 pontos. Caso faça uma análise ou explicação detalhada das questões e respostas (ou apresente um processo de cálculo completo), receberá uma recompensa adicional. Se sua resposta estiver correta e sua análise/explicação for precisa, ela será considerada a melhor resposta (ou a melhor ajuda). Bem-vindo para responder às perguntas. Nota: Em 24 horas, encerraremos este tópico e divulgaremos a melhor resposta (a melhor ajuda), além das respostas e explicações.
O EDTA se liga aos íons metálicos, na maioria das vezes, através de uma relação do tipo (D).
O EDTA se liga aos íons metálicos, na maioria das vezes, em uma relação do tipo (D). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1. Como o EDTA é um ligante quelante de 6 dentes, esses ligantes quelantes multidentados tendem a se ligar de maneira coordenada. Ou seja, quando um átomo de ligação se liga ao íon metálico,, devido às relações espaciais, os outros átomos de ligação ficam em posições adequadas, facilitando assim sua ligação ao mesmo íon metálico. Dessa forma, com esses 6 átomos de coordenação juntos, todos os pontos de coordenação do íon metálico são ocupados (geralmente, os íons metálicos têm 6 átomos de coordenação). Portanto, a proporção é de 1:1
O EDTA se liga aos íons metálicos, na maioria das vezes, por meio de uma relação do tipo (D). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1
D/1: 1——–——–——–——–——–——–——–——–——–
O EDTA se liga aos íons metálicos, na maioria das vezes, por meio de uma relação do tipo (D). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1
O EDTA se liga aos íons metálicos, na maioria das vezes, por meio de uma relação do tipo (B). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1
O EDTA se liga aos íons metálicos, na maioria das vezes, em uma proporção de (D 1:1).
O EDTA se liga aos íons metálicos, na maioria das vezes, em uma proporção de (D 1:1).
O EDTA se liga aos íons metálicos, na maioria das vezes, em uma relação do tipo (D). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1
O EDTA se liga aos íons metálicos, na maioria das vezes, em uma relação do tipo (D). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1
O EDTA se liga aos íons metálicos, na maioria das vezes, por meio de uma relação do tipo (D). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1
O EDTA se liga aos íons metálicos, na maioria das vezes, por meio de uma relação do tipo (D). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1
O EDTA se liga aos íons metálicos, em sua maioria, na relação (c ). C 1:2
D 1:1 Como o EDTA é um ligante quelante de 6 dentes, esses ligantes quelantes polidentados tendem a se ligar de maneira coordenada. Ou seja, quando um átomo de ligação se liga ao íon metálico,, devido às relações espaciais, os outros átomos de ligação ficam em posições adequadas, facilitando assim sua ligação ao mesmo íon metálico. Dessa forma, com esses 6 átomos de coordenação juntos, todos os pontos de coordenação do íon metálico são ocupados (geralmente, os íons metálicos têm 6 átomos de coordenação). Portanto, a proporção é de 1:1