[Pergunta diária] 1,5 perguntas para preencher as lacunas: A solubilidade de NH3 e H2S em água aumenta à medida que a temperatura aumenta ( ), e à medida que a pressão aumenta...
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Esta postagem foi editada pela última vez por xc445408333 em 05/01/2016 07:54 A solubilidade de NH3 e H2S na água diminui à medida que a temperatura aumenta e aumenta à medida que a pressão aumenta. Participe +2 Riqueza por respostas corretas +5 Riqueza por discussão aprofundada +8 Riqueza por participação em atividades: Minha Riqueza "Mais" Louca +20 [Evento Petroquímico] Meu Escritório de Registro de Eventos "Mais" Louco http://bbs.hcbbs.com/thread-1487895-1-1.html (Fonte: Haichuan Chemical Forum) [Petrochemical Weekly] 2016-1-4 quarta edição (todos os moderadores e técnicos vêm receber o prêmio) http://bbs.hcbbs.com/thread-1530370-1-1.html (Fonte: Haichuan Chemical Forum) O casamento de Adventure Wang está concluído, volte para relatar! http://bbs.hcbbs.com/thread-1529538-1-1.html (Fonte: Fórum Químico de Haichuan)
A solubilidade de NH3 e H2S na água diminui à medida que a temperatura aumenta e aumenta à medida que a pressão aumenta. A solubilidade de NH3 e H2S na água diminui com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão. A solubilidade do NH3 em água é muito maior que a solubilidade do H2S na água, mas se o H2S for introduzido na solução aquosa de NH3, a solubilidade do H2S será * * A cerca de 38°C e 0,45MPa, devido à presença de amônia, a solubilidade do H2S em água pode aumentar em mais de 17 vezes.
A solubilidade desses dois gases diminui com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão.
A solubilidade de NH3 e H2S na água diminui com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão.
A solubilidade de NH3 e H2S na água diminui com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão.
A solubilidade de NH3 e H2S na água diminui com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão.
A solubilidade de NH3 e H2S em água aumenta com a temperatura e aumenta com a pressão (errado)
A solubilidade de NH3 e H2S na água diminui com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão. A solubilidade de NH3 e H2S na água diminui com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão. A solubilidade do NH3 em água é muito maior que a solubilidade do H2S na água, mas se o H2S for introduzido na solução aquosa de NH3, a solubilidade do H2S será * * A cerca de 38°C e 0,45MPa, devido à presença de amônia, a solubilidade do H2S em água pode aumentar em mais de 17 vezes.
A solubilidade de NH3 e H2S na água diminui com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão. A solubilidade de NH3 e H2S na água diminui com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão. A solubilidade do NH3 em água é muito maior que a solubilidade do H2S na água, mas se o H2S for introduzido na solução aquosa de NH3, a solubilidade do H2S será * * A cerca de 38°C e 0,45MPa, devido à presença de amônia, a solubilidade do H2S em água pode aumentar em mais de 17 vezes.
A solubilidade de NH3 e H2S na água diminui com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão.
A solubilidade de NH3 e H2S na água diminui à medida que a temperatura aumenta e aumenta à medida que a pressão aumenta.
A solubilidade da amônia e do sulfeto de hidrogênio na água segue a regra geral dos gases em soluções, diminuindo com o aumento da temperatura e aumentando com o aumento da pressão. A solubilidade da amônia em água é muito maior que a solubilidade do sulfeto de hidrogênio em água. Contudo, se for introduzida amónia na solução aquosa de sulfureto de hidrogénio, a solubilidade do sulfureto de hidrogénio diminuirá. * * melhorar.
A solubilidade de NH3 e H2S na água diminui à medida que a temperatura aumenta e aumenta à medida que a pressão aumenta.