Sobre o tanque de flash

Princípio da destilação por flash: A destilação por flash é diferente da destilação convencional, pois não há adição de calor no processo de flash. O princípio é muito simples: o ponto de ebulição de uma substância aumenta à medida que a pressão aumenta. Portanto, quanto menor a pressão, menor será o ponto de ebulição, não é? Bom, assim é possível fazer com que o fluido de alta pressão e alta temperatura seja despressurizado, reduzindo assim seu ponto de ebulição, para que ele entre no tanque de flash. Nesse momento, a temperatura do fluido é maior que o ponto de ebulição sob essa pressão. O fluido ferve e se vaporiza rapidamente no tanque de flash, ocorrendo assim a separação das duas fases. O equipamento que faz com que o fluido se torne gasoso não é o tanque de flash, mas sim a válvula de redução de pressão. A função do tanque de flash é fornecer um espaço para a vaporização rápida do fluido e para a separação entre o vapor e o líquido. Pode-se ver que a destilação por flash também tem um custo, que é o sacrifício da energia de pressão. Em uma palavra, a destilação por flash é o processo pelo qual, por meio da redução da pressão, o fluido ferve, gerando tanto um estado líquido quanto um estado gasoso. Estabelecer o equilíbrio gasoso-líquido em um novo nível de pressão. Geralmente usado em substâncias puras. 　　Vaporização, “FLASHING”, é de fato um termo figurativo que deriva do fenômeno de separação entre vapor e líquido causado pela redução da pressão. No entanto, sua definição rigorosa abrange muito mais do que isso. Uma definição mais precisa se refere a um estado de equilíbrio termodinâmico.

Uma definição mais rigorosa é a do cálculo da mudança de um estado de equilíbrio termodinâmico para outro. Portanto, se a mudança entre dois estados termodinâmicos envolver apenas uma redução na pressão, sem troca de trabalho interno ou externo, nem troca de calor. De acordo com a lei de Henry, P=EX, a solubilidade do soluto no estado gasoso no solvente no estado líquido varia em diferentes temperaturas e pressões parciais. Quando a pressão do solvente diminui, os solutos presentes no solvente são rapidamente desabsorvidos e liberados, o que resulta em eflúvio. A energia para a vaporização é fornecida pelo próprio solvente; portanto, durante o processo de vaporização, a temperatura do solvente diminui. De uma pressão determinada mais alta para uma pressão determinada mais baixa, quando se atinge o equilíbrio de dessecação, a quantidade de soluto que é desprendido permanece constante; da mesma forma, a quantidade de soluto que permanece no solvente também é constante. Portanto, existe apenas um objetivo no controle da evaporação: a pressão de evaporação. A Lei de Henry é uma das leis fundamentais da físico-química. Foi descoberta pelo britânico W. Henry em 1803, ao estudar as leis de solubilidade dos gases em líquidos. Pode ser expressa da seguinte maneira: “A concentração de um determinado gás em uma solução, a uma determinada temperatura, é diretamente proporcional à pressão de equilíbrio desse gás acima da superfície do líquido.” "Os experimentos mostram que essa lei é válida somente quando a solubilidade do gás no líquido não é muito alta. Nesse caso, o gás funciona como um soluto volátil em uma solução diluída, e a pressão do gás corresponde à pressão de vapor do soluto. Portanto, a lei de Henry também pode ser expressa da seguinte maneira: a uma determinada temperatura, a pressão parcial do vapor do soluto em uma solução diluída é diretamente proporcional à concentração da solução: pB = kxB. Nessa equação, pB representa a pressão parcial do vapor do soluto na solução diluída ； xB é a fração em massa do soluto ； k é a constante de Henry, cujo valor depende da temperatura, da pressão, bem como das propriedades do soluto e do solvente. Como, em soluções diluídas, as diferentes concentrações são diretamente proporcionais, o valor de xB na equação acima pode também ser representado por mB (concentração molar em massa) ou cB (concentração em termos de quantidade de matéria), entre outros. Nesse caso, o valor de k também mudará. 　　A lei de Henry só pode ser aplicada quando o estado molecular do soluto é o mesmo no estado gasoso e no estado líquido. Se as moléculas do soluto se dissociam ou se associam na solução, então o valor de xB (ou mB, cB, etc.) na equação acima deve referir-se à quantidade daquela parte que está no mesmo estado molecular que as moléculas no estado gasoso ； Quando a pressão total não é alta, se vários gases estiverem dissolvidos simultaneamente no mesmo líquido, a lei de Henry pode ser aplicada separadamente a cada um desses gases ； Em geral, quanto mais diluída for a solução, mais precisa será a lei de Henry. Quando xB→0, o soluto pode seguir rigorosamente essa lei. 　　Princípio: Utiliza-se, principalmente, o fato de que, sob pressão, a pressão parcial do vapor diminui, fazendo com que mais solvente (geralmente água) se transforme em gás, alcançando assim o objetivo de concentração. 　　Estrutura: muito simples. O diâmetro deve ser um pouco maior, é algo parecido com um separador de ciclone. Claro, é preciso manter uma certa altura, caso contrário, o líquido também vai sair. 　　A vaporização ocorre quando a água saturada sob alta pressão entra em um recipiente de pressão mais baixa; devido à redução súbita da pressão, essa água saturada se transforma em parte em vapor saturado e em parte em água saturada, sob a pressão do recipiente. 　　Causa da formação: Quando a água é aquecida sob pressão atmosférica, 100°C é a temperatura máxima que a água líquida pode atingir nessa pressão. Reaquecer a água não aumenta sua temperatura; em vez disso, isso apenas transforma a água em vapor. O calor absorvido pela água no processo de aquecimento até atingir o ponto de ebulição é chamado de “calor sensível”, ou calor sensível da água saturada. O calor necessário para transformar água saturada em vapor, sob a mesma pressão atmosférica, é chamado de “calor latente”. No entanto, se a água for aquecida sob certa pressão, seu ponto de ebulição será maior que 100°C. Por isso, é necessário mais calor latente. Quanto maior a pressão, maior é o ponto de ebulição da água, e também maior é sua capacidade térmica. A pressão diminui, e parte do calor sensível é liberado. Esse excesso de calor é então absorvido na forma de calor latente, fazendo com que parte da água seja “vaporizada” em vapor.

Por meio da redução da pressão, os hidrocarbonetos leves presentes no líquido rico em amônia são gasificados e separados desse líquido.

A pressão cai de repente, e os hidrocarbonetos dissolvidos passam do estado líquido para o estado gasoso. Isso faz sentido, não é?

Obrigado. Ou seja, o líquido a alta temperatura e pressão passa por uma válvula de redução de pressão; após isso, ele fica no tanque de flash. Os componentes leves foram destilados. Ou seja, são hidrocarbonetos leves. O que resta é o líquido rico em amônia. Esse é o princípio e o objetivo da destilação por flash.

Se a superfície do líquido de amina no tanque de destilação por arraste estiver contaminada com um pouco de óleo, isso indica que o efeito de destilação não é bom ou há possibilidade de vazamento na camada intermediária? :$:)

O princípio é reduzir a pressão e o ponto de ebulição, fazendo com que o líquido se vaporize rapidamente