Água desoxidada
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Qual é a diferença na entalpia da água com pressão de 3,3 MPa e temperatura de 104°C, em comparação com a água com pressão de 0,1 MPa e temperatura de 104°C?
Basicamente, não há diferença alguma.
Ao fazer o cálculo, deve-se usar o valor de entalpia do estado líquido da água ou o valor de entalpia do estado vapor como base para o cálculo?
438/436 kJ/kg são valores para água líquida
A entalpia h da água ou do vapor d’água refere-se à energia contida em 1 quilo de água ou 1 quilo de vapor d’água, sob determinada pressão e temperatura. Ou seja, é a soma da energia interna u da água ou do vapor d’água com a energia potencial de pressão pv (h = u + pv). A entalpia da água ou do vapor d’água pode ser considerada igual à quantidade de calor absorvida ao aquecer 1 quilo de água, com pressão absoluta de 0,1 megapascal e temperatura de 0°C, até atingir a pressão e temperatura do próprio líquido ou vapor. A unidade de entalpia é “joule/kg”. A entalpia da água com pressões diferentes, mas com a mesma temperatura, é diferente. Na hora do cálculo, são utilizadas as curvas termodinâmicas da água e do vapor d’água.