O problema da pressão parcial de vapor da mistura líquida sob pressão normal
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Um pequeno problema me incomoda há muito tempo e hoje finalmente criei coragem para postar no fórum pedindo ajuda. Suponha que haja uma mistura de benzeno e tolueno à pressão normal e 40°C. Neste estado, o estado de fase é líquido. No entanto, se estiver em um tanque de armazenamento de pressão normal, definitivamente haverá fases gasosas de benzeno e tolueno acima do líquido, o que significa que haverá pressão parcial da fase gasosa. Pode ser calculado com base no cálculo quantitativo de Raoult, ou seja, o estado de equilíbrio das fases gasosa e líquida deve estar nesta temperatura e pressão. Então eu sempre fui confuso. Talvez minha base seja muito pobre e ainda não saiba como explicar. A pressão anterior refere-se à pressão externa, a pressão dada pelo mundo exterior além do vapor de benzeno e tolueno?
Não entendo o que você quer expressar. A soma das pressões parciais do benzeno e do tolueno é a pressão total. A pressão parcial específica depende da composição da fase líquida.
Se não houver outros componentes em um tanque selado, as fases gasosa e líquida permanecerão em equilíbrio após a estabilização, que é o que você descreveu. Num sistema aberto, como um ambiente atmosférico, a pressão parcial não consegue atingir o equilíbrio, portanto a fase líquida que você vê não está em equilíbrio. No estado de equilíbrio final, tudo evaporou e se transformou em fase gasosa.
Por exemplo, se uma torre de destilação atmosférica separa estas duas substâncias, como é gerada a pressão no topo da torre? Esta pressão é a soma das pressões parciais do benzeno e do tolueno? Ou está conectado à atmosfera e gerado pela pressão atmosférica?