Discussão sobre a pressão de reação e o consumo de hidrogênio
Thread Content
É fácil entender que, com o aumento da pressão de reação, o consumo de hidrogênio dissolvido também aumenta. Então, surge a pergunta: com o aumento da pressão de reação, como se altera o consumo de hidrogênio químico? Por favor, faça uma análise detalhada
Deve-se aumentar, do ponto de vista do equilíbrio químico: o aumento da pressão favorece a ocorrência da reação no sentido desejado, ou seja, favorece a reação de hidrogenação.
Aumentar a pressão, do ponto de vista do equilíbrio químico, favorece o andamento da reação na direção desejada, o que é benéfico para as reações de hidrogenação； Ao mesmo tempo, a profundidade da reação também deve aumentar
Se a composição dos materiais de entrada permanecer a mesma, e a temperatura na entrada do reator também não mudar, um aumento adequado da pressão no sistema de reação faz com que, segundo a experiência, o efeito de desulfuração permaneça praticamente inalterado. No entanto, as reações de desnitrificação dos compostos aromáticos aumentam ligeiramente. Portanto, acho que o consumo de hidrogênio químico pode aumentar um pouco.
Não necessariamente. Aumentar a pressão da reação equivale a aumentar a profundidade da reação, e nesse caso o consumo de hidrogênio aumenta. No entanto, quando o catalisador está no final de sua vida útil, sua atividade diminui. Mesmo aumentando a pressão, é difícil aumentar a profundidade da reação; geralmente, para isso, é necessário elevar a temperatura.
Se todas as outras condições permanecerem as mesmas, acredito que o consumo de hidrogênio aumentará simplesmente devido ao aumento da pressão. Afinal, uma pressão mais alta favorece o andamento da reação, e, consequentemente, o consumo de hidrogênio também aumenta. . . . . Não sei se estou certo, sou um iniciante aprendendo*.
Teoricamente, com certeza há um aumento, mas na produção real isso não é tão evidente