Calibração da curva de ferro usando um espectrofotômetro
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Ao usar um espectrofotômetro para calibrar a curva do ferro, foi detectado um problema: a relação linear é boa, com um valor de R de três dígitos, mas, ao utilizar soluções com concentrações conhecidas, os resultados ficam baixos demais; a diferença pode chegar a vinte ou mais unidades Por favor, senhores, ajudem a analisar as razões.
Faça mais experimentos repetidos; o proprietário deve indicar a faixa de medição, para que alguns dados possam ser avaliados com facilidade
Este tópico foi editado pela última vez por qugd em 13/08/2016, às 17:17. Na determinação do ferro por meio da cromatometria, o processo de tratamento da amostra é muito importante. Além disso, é necessário saber se se está medindo o ferro de valência 2, o ferro de valência 3, ou o ferro total. Esses três métodos de medição diferentes apresentam grandes diferenças no modo de tratamento das amostras. O autor do tópico deve prestar atenção para ver se há algum erro no processo de tratamento das amostras. O método direto com salicilato é utilizado para determinar o ferro trivalente ； O método de fenolroína direta é utilizado para determinar o ferro divalente ； Se for necessário determinar o teor total de ferro, é preciso acidificar adequadamente a amostra e, em seguida, adicionar um oxidante ou redutor para converter todos os íons de ferro ao mesmo estado de oxidação, antes que seja possível realizar a medição. Geralmente, as amostras que estão em contato adequado com o ar contêm principalmente ferro trivalente; as amostras alcalinas também costumam conter ferro trivalente ； Em ambientes ácidos e redutores, o ferro geralmente existe na forma de íon divalente. E o ferro presente em alguns equipamentos industriais, especialmente em condições de corrosão, pode estar na forma de íons de valência dois ou três, bem como em estado coloidal. Nesses casos, é necessário tratar adequadamente as amostras para que seja possível realizar uma medição precisa.