Questão diária de enxofre: 10 de março de 2016. Ao participar, você ganha 3 pontos de riqueza; respostas corretas rendem de 8 a 15 pontos de riqueza.

Esta postagem foi editada pela última vez por Liu Xinlv em 19/03/2016 às 08:57. Enxofre: Apresenta-se como cristais ou pó frágil de cor amarelo-pálido, com um odor característico. A massa molecular é de 32,06; a pressão de vapor é de 0,13 kPa. O ponto de inflamação é de 207 °C, o ponto de fusão é de 119 °C e o ponto de ebulição é de 444,6 °C. A densidade relativa (em relação à água, que tem densidade 1) é de 2,0. O enxofre é insolúvel em água, pouco solúvel em etanol e éter, e facilmente solúvel em dissulfeto de carbono. Como sólido inflamável, o enxofre é utilizado principalmente na produção de ácido sulfúrico, corantes, pesticidas, fósforos, **, borracha, rayon, entre outros.

O enxofre em blocos é um cristal amarelo-pálido; o pó é um pó amarelo-pálido com um odor característico. É solúvel em dissulfeto de carbono, mas insolúvel em água. A densidade, o ponto de fusão e a solubilidade em dissulfeto de carbono variam conforme o tipo de cristal. O ponto de ebulição é de aproximadamente 445°C. Quando queimado ao ar livre, o enxofre produz uma chama azul e gera dióxido de enxofre. O pó de enxofre, quando misturado com ar ou oxidantes, pode facilmente entrar em combustão, podendo até explodir.

Este tópico foi editado pela última vez por Sulfeto de Zinco e Alumínio em 19/03/2016, às 08:57. O enxofre em forma de blocos é um cristal amarelo-claro; o pó, por sua vez, é um pó amarelo-claro, com um cheiro característico. Ele é solúvel em dissulfeto de carbono, mas não em água. A densidade, o ponto de fusão e a solubilidade no dissulfeto de carbono variam dependendo do tipo de cristal. O ponto de ebulição é de aproximadamente 445°C. O enxofre queima no ar, produzindo chamas azuis e dióxido de enxofre. O pó, quando misturado com ar ou oxidantes, pode inflamar-se facilmente, podendo até explodir. Densidade: 2,07 a 20°C (68°F). Ponto de fusão: 115°C (239°F). Densidade dos vapores (ar = 1): 8,9

O enxofre em blocos é um cristal amarelo-pálido; o pó é um pó amarelo-pálido com um odor característico. É solúvel em dissulfeto de carbono, mas insolúvel em água. A densidade, o ponto de fusão e a solubilidade em dissulfeto de carbono variam conforme o tipo de cristal. O ponto de ebulição é de aproximadamente 445°C. Quando queimado ao ar livre, o enxofre produz uma chama azul e gera dióxido de enxofre. O pó de enxofre, quando misturado com ar ou oxidantes, pode facilmente entrar em combustão, podendo até explodir.

O enxofre tem aparência de cristais ou pó amarelo-claro e quebradiço. Possui um odor característico. Sua massa molecular é de 32,06. A pressão de vapor é de 0,13 kPa. O ponto de inflamação é de 207°C, enquanto o ponto de fusão é de 119°C. O ponto de ebulição é de 444,6°C. A densidade relativa (água = 1) é de 2,0. O enxofre não se dissolve em água, mas se dissolve levemente em etanol e éter. É facilmente solúvel em dióxido de carbono

Quais são as propriedades físicas e químicas do enxofre? Pelo menos cinco pontos. Resposta: O enxofre é solúvel em dissulfeto de carbono, insolúvel em água, e possui um odor característico. A densidade, o ponto de fusão e a solubilidade em dissulfeto de carbono variam conforme o tipo de cristal. O ponto de ebulição é de aproximadamente 445°C. O enxofre queima no ar, produzindo uma chama azul e dióxido de enxofre. O pó de enxofre, ao ser misturado com ar ou oxidantes, pode facilmente incendiar-se, podendo até explodir.

Resposta: Enxofre é o enxofre elementar. O enxofre em forma de blocos é um cristal amarelo-claro, enquanto o pó é um pó amarelo-claro. Possui um cheiro característico, é solúvel em dicloreto de carbono, mas insolúvel em água. O enxofre industrial é amarelo ou amarelo-claro, apresentando-se em forma de blocos, pó, grânulos ou flocos. Existem vários alótropos; o enxofre ortorrômbico, também chamado de enxofre romboédrico ou α-enxofre, é o mais estável abaixo de 95,5 °C. Sua densidade é de 2,1 g/cm³, ponto de fusão de 112,8 °C e ponto de ebulição de 445 °C. É frágil e não conduz bem o calor e a eletricidade ； O enxofre monoclínico, também conhecido como β-enxofre, é estável acima de 95,5°. Sua densidade é de 1,96 g/cm3 ； O enxofre elástico, também conhecido como enxofre γ, é amorfo, instável e facilmente se transforma em enxofre α. Tanto o enxofre ortorrômbico quanto o enxofre monoclínico são compostos por moléculas cíclicas de S8; no estado líquido, são compostos por moléculas em cadeia. No vapor, existem moléculas como S8, S4 e S2; acima de 1000 °C, o vapor é composto apenas por S2. As propriedades químicas do enxofre são bastante reativas; ele pode se combinar com a maioria dos elementos, como oxigênio, hidrogênio, halogênios (exceto o iodo) e metais, formando compostos iônicos ou covalentes. O enxofre elementar tem tanto propriedades oxidantes quanto redutoras. Por exemplo, o enxofre, ao ser aquecido com ferro, forma sulfeto de ferro; com carbono, em altas temperaturas, forma dissulfeto de carbono; à temperatura ambiente, reage com flúor para formar hexafluoreto de enxofre; e, ao ser aquecido, reage com cloro para formar S2Cl2. O enxofre é usado industrialmente, principalmente na produção de ácido sulfúrico, borracha vulcanizada, fósforos, sulfetos, etc. Na agricultura, é usado como inseticida, como no caso do calda sulfocálcica; também é utilizado na fabricação de medicamentos, como a pomada de enxofre. O enxofre existe na natureza tanto em estado livre quanto combinado; os estados combinados são principalmente sulfetos e sulfatos. A abundância na crosta terrestre é de 0,048%.

Enxofre tem um cheiro especial. A pressão de vapor é de 0,13 kPa, o ponto de fusão é de 119 °C e a densidade relativa é de 2,0. O enxofre é insolúvel em água, ligeiramente solúvel em etanol e éter, e facilmente solúvel em dióxido de carbono. É um bom isolante elétrico e térmico. Densidade relativa: 2,07 a 20°C (68°F). Ponto de fusão: 115°C (239°F). Densidade do vapor (ar = 1): 8,9. Pressão de vapor (mm Hg): 10 a 246°C (475°F). O pó pode formar misturas gasosas inflamáveis ou explosivas; o contato prolongado pode causar irritação nos olhos, na pele e nas vias respiratórias. Pontuação de saúde: 1 – Leve; Nível de inflamabilidade: 3 – Grave (inflamável). Código de cor para armazenamento: Vermelho (inflamável).

O enxofre em blocos é um cristal amarelo-pálido em formato de bloco; o pó é um pó amarelo-pálido. Possui um odor característico, é solúvel em dissulfeto de carbono e insolúvel em água. A densidade, o ponto de fusão e a solubilidade em dissulfeto de carbono variam conforme o tipo de cristal. O ponto de ebulição é de aproximadamente 445°C. O enxofre queima no ar, produzindo uma chama azul e dióxido de enxofre. O pó de enxofre, ao ser misturado com ar ou oxidantes, pode facilmente incendiar-se, podendo até explodir. 　　Existem três formas cristalinas do enxofre: enxofre ortorrômbico, enxofre monoclínico e enxofre amorfo. Dentre eles, o enxofre ortorrômbico é o mais estável; geralmente, os produtos comerciais contêm duas dessas formas cristalinas.

O símbolo químico é S; o número atômico é 16; a massa atômica é 32,06. A configuração eletrônica da camada externa é 3s²3p⁴. Pertence ao terceiro período e ao grupo VIA. Os principais estados de oxidação são -2, 0, +2, +4 e +6. O raio covalente atômico é de 104 picômetros; os raios iônicos são de 2184 picômetros para S⁻ e 30 picômetros para S⁺. A primeira energia de ionização é de 1000 kJ/mol, e a eletronegatividade é de 2,5. O enxofre elementar, popularmente conhecido como enxofre, apresenta-se na forma de cristais amarelo-claros em blocos; o pó é também de cor amarelo-clara. Possui um odor característico, é solúvel em dissulfeto de carbono e insolúvel em água. O enxofre industrial é amarelo ou amarelo-claro, apresentando-se em forma de blocos, pó, grânulos ou flocos. Existem vários alótropos; o enxofre ortorrômbico, também chamado de enxofre romboédrico ou α-enxofre, é o mais estável abaixo de 95,5 °C. Sua densidade é de 2,1 g/cm³, ponto de fusão de 112,8 °C e ponto de ebulição de 445 °C. É frágil e não conduz bem o calor e a eletricidade ； O enxofre monoclínico, também conhecido como β-enxofre, é estável acima de 95,5°. Sua densidade é de 1,96 g/cm3 ； O enxofre elástico, também conhecido como enxofre γ, é amorfo, instável e facilmente se transforma em enxofre α. Tanto o enxofre ortorrômbico quanto o enxofre monoclínico são compostos por moléculas cíclicas de S8; no estado líquido, são compostos por moléculas em cadeia. No vapor, existem moléculas como S8, S4 e S2; acima de 1000 °C, o vapor é composto apenas por S2. Possui propriedades químicas relativamente reativas; pode se combinar com a maioria dos elementos, como oxigênio, hidrogênio, halogênios (exceto o iodo) e metais, formando compostos iônicos ou covalentes. O enxofre elementar tem tanto propriedades oxidantes quanto redutoras. Por exemplo, o enxofre, ao ser aquecido com ferro, forma sulfeto de ferro; com carbono, em altas temperaturas, forma dissulfeto de carbono; à temperatura ambiente, reage com flúor para formar hexafluoreto de enxofre; e, ao ser aquecido, reage com cloro para formar S2Cl2. O enxofre é utilizado industrialmente, principalmente na produção de ácido sulfúrico, borracha vulcanizada, pólvora negra, fósforos, sulfetos, etc. Na agricultura, é usado como inseticida, como no caso do calda sulfocálcica; também é utilizado na fabricação de medicamentos, como a pomada de enxofre. Os antigos já conheciam o enxofre natural. O enxofre existe na natureza tanto em estado livre quanto combinado; os estados combinados são principalmente sulfetos e sulfatos. A abundância na crosta terrestre é de 0,048%. Obtido a partir de minérios de enxofre natural, ou produzido pela mistura de pirita e coque e sua queima em ar limitado*. O enxofre queima no ar, produzindo uma chama azul durante a combustão, e gera dióxido de enxofre. O pó do enxofre, quando misturado com ar ou oxidantes, pode pegar fogo facilmente, podendo até explodir.

Esta postagem foi editada pela última vez por Liu Xinlv em 19/03/2016 às 08:58. Símbolo químico: S; número atômico: 16; massa atômica: 32,06. O enxofre elementar, popularmente conhecido como enxofre, apresenta-se na forma de cristais amarelo-claros em blocos; o pó é também de cor amarelo-clara. Possui um odor característico, é solúvel em dissulfeto de carbono e insolúvel em água. O enxofre industrial é amarelo ou amarelo-claro, apresentando-se em forma de blocos, pó, grânulos ou flocos. Existem várias alotropas. Possui propriedades químicas relativamente reativas; pode se combinar com a maioria dos elementos, como oxigênio, hidrogênio, halogênios (exceto o iodo) e metais, formando compostos iônicos ou covalentes. O enxofre elementar tem tanto propriedades oxidantes quanto redutoras. Por exemplo, o enxofre, ao ser aquecido com ferro, forma sulfeto de ferro; com carbono, em altas temperaturas, forma dissulfeto de carbono; à temperatura ambiente, reage com flúor para formar hexafluoreto de enxofre; e, ao ser aquecido, reage com cloro para formar S2Cl2. O enxofre é usado industrialmente, principalmente na produção de ácido sulfúrico, borracha vulcanizada, fósforos, sulfetos, etc. Na agricultura, é usado como inseticida, como no caso do calda sulfocálcica; também é utilizado na fabricação de medicamentos, como a pomada de enxofre. Os antigos já conheciam o enxofre natural. O enxofre existe na natureza tanto em estado livre quanto combinado; os estados combinados são principalmente sulfetos e sulfatos. A abundância na crosta terrestre é de 0,048%. É obtido a partir de minérios de enxofre natural, ou pela mistura de pirita e coque e sua queima em ar limitado. O enxofre queima no ar, produzindo uma chama azul; durante a combustão, gera-se dióxido de enxofre. O pó de enxofre, quando misturado ao ar ou a oxidantes, é facilmente inflamável. 3FeS2 + 12C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S