Problema de calor em caldeiras obsoletas
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A camada de água quente utilizada pela empresa tem uma pressão de 1,3 MPa, com temperatura de aproximadamente 150 graus Celsius. Após o aquecimento, a água se transforma em vapor saturado com pressão de 0,5 MPa (temperatura de aproximadamente 135 graus Celsius). Qual é o cálculo da quantidade de calor absorvida durante o processo de aquecimento? Aguardando online, obrigado! ! :P
Calcule a diferença de entalpia entre os dois. No caso do vapor, é necessário levar em consideração o calor latente de vaporização
P(Mpa): 1,3
T(c): 150
H(KJ/kg): 632,657828325822
Sabe-se que P(Mpa) no estado saturado é 0,5. Com isso, pode-se calcular que T(c) no estado saturado é 151,841534062104.
A entalpia da água saturada, h’+(KJ/kg), é de 639,986676254435. A entropia da água saturada, s’+(J/kg·K), é de 1,85996269338013.
A entalpia do vapor saturado, h”+(KJ/kg), é de 2748,78789350552.
2749 – 633 = 2116 KJ/kg. Portanto, são necessários 2116 KJ de energia para aquecer 1 kg de água
T(c): 150
H(KJ/kg): 632,657828325822
Sabe-se que P(Mpa) no estado saturado é 0,5. Com isso, pode-se calcular que T(c) no estado saturado é 151,841534062104.
A entalpia da água saturada, h’+(KJ/kg), é de 639,986676254435. A entropia da água saturada, s’+(J/kg·K), é de 1,85996269338013.
A entalpia do vapor saturado, h”+(KJ/kg), é de 2748,78789350552.
2749 – 633 = 2116 KJ/kg. Portanto, são necessários 2116 KJ de energia para aquecer 1 kg de água