Química Física, Físico-Química 1-19
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2 moles de um gás ideal, partindo do mesmo estado inicial, ou seja, V1=20dm3 e p1=250kPa, são submetidos a uma compressão adiabática reversível até atingirem a pressão p2=500kPa； ; J c/ i( _! v% k- _ (2) Adiabático, resistindo a uma pressão externa constante; p(anel)=500kPa, até atingir um estado de equilíbrio. Então, a resposta para ΔU1(/)ΔU2 é
Usando o método gráfico, você desenha um gráfico de relação P-V. Como Deta U = Q + W, e tudo é adiabático, então deta U = W (1). detaU1 = -f PdV; trata-se da área abaixo do arco (2). detaU2 = -P*(V2 – V1); trata-se da área de um retângulo. Compare detaU1 com detaU2
O livro diz que “quando o sistema realiza trabalho sobre o ambiente, o valor do trabalho realizado em um processo reversível é o maior”； Quando o ambiente realiza trabalho sobre o sistema, o valor do trabalho realizado em um processo reversível é o menor possível”. Neste caso, trata-se de compressão; portanto, como o ambiente realiza trabalho sobre o sistema, o trabalho necessário para uma compressão reversível é o menor, e, consequentemente, o aumento da energia termodinâmica também é o menor