Questão diária de enxofre – 19 de março ------ Ganhe 10 recompensas por acertar as respostas

1. Inicialmente, a recuperação de enxofre por parte da Klaus utilizava o princípio da reação química 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O. Como não se sabia que o H2S podia ser convertido diretamente em enxofre, o processo consistia em fazer com que 1/3 dos gases ácidos fosse queimado no forno de combustão, gerando assim SO2. Em seguida, esse SO2 se combinava com os 2/3 restantes de H2S, dentro de um leito catalítico, para que ocorresse a conversão em enxofre. O problema aqui é que todas as reações de produção de enxofre ocorrem em reatores catalíticos. Por um lado, esses reatores precisam ter um volume grande; por outro lado, o grande calor gerado pelas reações não consegue ser removido. 2. O “Klaus melhorado” surgiu porque foi descoberto, por acaso, que também se formava enxofre no forno de combustão. Assim, foi descoberto o princípio da reação 2H2S + O2 = 2S + 2H2O. Principais vantagens da versão aprimorada: 1) 2/3 do enxofre é produzido dentro do forno de síntese de enxofre, o que reduz o volume e a carga térmica do reator catalítico. 2) Foi adicionada uma caldeira de recuperação de calor após o forno de produção de enxofre, o que permitiu a recuperação de uma grande quantidade de calor.

Este tópico foi editado pela última vez por Sulfeto de Zinco e Alumínio em 21/03/2016, às 08:33. O princípio do processo de produção de enxofre é baseado em reações de oxidação-redução parcial. As equações químicas correspondentes são: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 + Q (1); 2H2S + SO2 = 3/x Sx + 2H2O + Q (2). As equações (1) e (2) podem ser combinadas da seguinte forma: 2H2S + O2 = 2/x Sx + 2H2O + Q (3). Com base nessas reações, cerca de 60 a 65% do H2S é convertido em enxofre elementar dentro do forno de combustão dos gases ácidos. Dentro do forno de combustão de gases ácidos, ocorrem também reações de combustão de amônia e hidrocarbonetos: 4NH3 + 3O2 → N2 + 6H2O + Q (4) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q (5) H2S + CO2 → COS + H2O + Q (6) 2H2S + CO2 → CS2 + 2H2O + Q (7) No conversor, o H2S e o SO2 continuam a reagir sob a ação de um catalisador, na reação de Claus a baixa temperatura, conforme a equação (2). Ao mesmo tempo, ocorre também a hidrólise do enxofre orgânico. COS + H2O → H2S + CO2 – Q (8)
CS2 + 2H2O → 2H2S + CO2 – Q (9)
Por meio de uma reação a alta temperatura e duas etapas de reação catalítica, a taxa de conversão do H2S pode chegar a mais de 97%. 1.4.2 Princípio do processo de tratamento dos gases de escape: Os gases de escape resultantes da produção de enxofre, que contêm certas quantidades de H2S, SO2 e Sx, passam por uma reação de hidrogenação sob a ação de um catalisador: SO2 + 3H2 → H2S + 2H2O (10); Sx + XH2 → XH2S (11). Ao mesmo tempo, ocorrem também reações de acordo com as equações (8) e (9), mas em quantidades muito pequenas. O H2S presente nos gases de escape resultantes do hidrogenação é absorvido pelo MDEA. Os gases purificados são então queimados em um forno de combustão antes de serem liberados na atmosfera. O MDEA que absorveu o H2S é posteriormente regenerado, e o ácido resultante é devolvido à unidade de produção de enxofre para ser processado novamente.

Resuma o princípio do processo do dispositivo de recuperação de enxofre O petróleo bruto contendo enxofre passa por reações térmicas, reações catalíticas e reações de hidrogênio redutor em dispositivos de recuperação de enxofre, a fim de que o enxofre seja recuperado.

Resuma o princípio do processo do dispositivo de recuperação de enxofre O petróleo bruto contendo enxofre passa por reações térmicas, reações catalíticas e reações de hidrogênio redutor em dispositivos de recuperação de enxofre, a fim de que o enxofre seja recuperado.

Este tópico foi editado pela última vez por Sulfeto de Zinco e Alumínio em 21/03/2016, às 08:33. 1. Inicialmente, o processo de recuperação de enxofre segundo o método de Claus baseava-se no princípio da reação química 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O. Como não se sabia que o H2S podia ser convertido diretamente em enxofre, o processo consistia em fazer com que 1/3 dos gases ácidos fosse queimado em um forno de combustão, gerando assim SO2. Em seguida, esse SO2 se combinava com os 2/3 restantes de H2S, dentro de um leito catalítico, para que a conversão em enxofre pudesse ocorrer. O problema aqui é que todas as reações de produção de enxofre ocorrem em reatores catalíticos. Por um lado, esses reatores precisam ter um volume grande; por outro lado, o grande calor gerado pelas reações não consegue ser removido. 2. O “Klaus melhorado” surgiu porque foi descoberto, por acaso, que também se formava enxofre no forno de combustão. Assim, foi descoberto o princípio da reação 2H2S + O2 = 2S + 2H2O. Principais vantagens da versão aprimorada: 1) 2/3 do enxofre é produzido dentro do forno de síntese de enxofre, o que reduz o volume e a carga térmica do reator catalítico. 2) Foi adicionada uma caldeira de recuperação de calor após o forno de produção de enxofre, o que permitiu a recuperação de uma grande quantidade de calor.

Este tópico foi editado pela última vez por Sulfur-Zinc-Aluminum em 21/03/2016, às 08:33. Por favor, descreva brevemente o princípio de funcionamento do dispositivo de recuperação de enxofre 1. Inicialmente, a recuperação de enxofre por parte da Klaus utilizava o princípio da reação química 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O. Como não se sabia que o H2S podia ser convertido diretamente em enxofre, o processo consistia em fazer com que 1/3 dos gases ácidos fosse queimado no forno de combustão, gerando assim SO2. Em seguida, esse SO2 se combinava com os 2/3 restantes de H2S, dentro de um leito catalítico, para que ocorresse a conversão em enxofre. O problema aqui é que todas as reações de produção de enxofre ocorrem em reatores catalíticos. Por um lado, esses reatores precisam ter um volume grande; por outro lado, o grande calor gerado pelas reações não consegue ser removido. 2. O “Klaus melhorado” surgiu porque foi descoberto, por acaso, que também se formava enxofre no forno de combustão. Assim, foi descoberto o princípio da reação 2H2S + O2 = 2S + 2H2O. Principais vantagens da versão aprimorada: 1) 2/3 do enxofre é produzido dentro do forno de síntese de enxofre, o que reduz o volume e a carga térmica do reator catalítico. 2) Foi adicionada uma caldeira de recuperação de calor após o forno de produção de enxofre, o que permitiu a recuperação de uma grande quantidade de calor.

A recuperação de enxofre não é nada mais do que o uso dos processos de Scott e Claus como base, sendo que, a partir desses dois processos, foram desenvolvidos muitos outros métodos, como o Ultra-Claus e assim por diante!