Fios de plástico líquido a 200°C, quando colocados em etanol a 60°C, vão pegar fogo?
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Fios de plástico líquido a 200°C, após serem extrudidos, são colocados em etanol a 60°C. Será que isso causará um incêndio? A temperatura principal, no momento em que se entra na fase do etanol
Densidade: 0,78945 g/cm³; (líquido), 20°C
Ponto de fusão: -114,3 °C (158,8 K)
Ponto de ebulição: 78,4 °C (351,6 K)
Quando dissolvido em água: p-etanol; Ka do etanol = 15,9
Viscosidade: 1,200 mPa·s (cP), 20,0 °C
Momento dipolar molecular: 5,64 fC·fm (1,69 D) (gás)
Índice de refração: 1,3614
Densidade relativa (água = 1): 0,79
Densidade relativa dos vapores (ar = 1): 1,59
Pressão de vapor saturado (kPa): 5,33 (19°C)
Energia de combustão (kJ/mol): 1365,5
Temperatura crítica (°C): 243,1
Pressão crítica (MPa): 6,38
Logaritmo do coeficiente de distribuição entre octano e água: 0,32
Ponto de inflamação (°C): 12
Temperatura de ignição (°C): 363
Limite superior de explosividade (%/V/V): 19,0
Limite inferior de explosividade (%/V/V): 3,3
Ponto de fusão: -114,3 °C (158,8 K)
Ponto de ebulição: 78,4 °C (351,6 K)
Quando dissolvido em água: p-etanol; Ka do etanol = 15,9
Viscosidade: 1,200 mPa·s (cP), 20,0 °C
Momento dipolar molecular: 5,64 fC·fm (1,69 D) (gás)
Índice de refração: 1,3614
Densidade relativa (água = 1): 0,79
Densidade relativa dos vapores (ar = 1): 1,59
Pressão de vapor saturado (kPa): 5,33 (19°C)
Energia de combustão (kJ/mol): 1365,5
Temperatura crítica (°C): 243,1
Pressão crítica (MPa): 6,38
Logaritmo do coeficiente de distribuição entre octano e água: 0,32
Ponto de inflamação (°C): 12
Temperatura de ignição (°C): 363
Limite superior de explosividade (%/V/V): 19,0
Limite inferior de explosividade (%/V/V): 3,3
Densidade: 0,78945 g/cm³; (líquido), 20°C
Ponto de fusão: -114,3 °C (158,8 K)
Ponto de ebulição: 78,4 °C (351,6 K)
Quando dissolvido em água: p-etanol; Ka do etanol = 15,9
Viscosidade: 1,200 mPa·s (cP), 20,0 °C
Momento dipolar molecular: 5,64 fC·fm (1,69 D) (gás)
Índice de refração: 1,3614
Densidade relativa (água = 1): 0,79
Densidade relativa dos vapores (ar = 1): 1,59
Pressão de vapor saturado (kPa): 5,33 (19°C)
Energia de combustão (kJ/mol): 1365,5
Temperatura crítica (°C): 243,1
Pressão crítica (MPa): 6,38
Logaritmo do coeficiente de distribuição entre octano e água: 0,32
Ponto de inflamação (°C): 12
Temperatura de ignição (°C): 363
Limite superior de explosividade (%/V/V): 19,0
Limite inferior de explosividade (%/V/V): 3,3
Ponto de fusão: -114,3 °C (158,8 K)
Ponto de ebulição: 78,4 °C (351,6 K)
Quando dissolvido em água: p-etanol; Ka do etanol = 15,9
Viscosidade: 1,200 mPa·s (cP), 20,0 °C
Momento dipolar molecular: 5,64 fC·fm (1,69 D) (gás)
Índice de refração: 1,3614
Densidade relativa (água = 1): 0,79
Densidade relativa dos vapores (ar = 1): 1,59
Pressão de vapor saturado (kPa): 5,33 (19°C)
Energia de combustão (kJ/mol): 1365,5
Temperatura crítica (°C): 243,1
Pressão crítica (MPa): 6,38
Logaritmo do coeficiente de distribuição entre octano e água: 0,32
Ponto de inflamação (°C): 12
Temperatura de ignição (°C): 363
Limite superior de explosividade (%/V/V): 19,0
Limite inferior de explosividade (%/V/V): 3,3
Se for sob proteção de nitrogênio, com certeza não haverá incêndio. Mesmo em condições atmosféricas normais, 200 graus provavelmente não atingem o ponto de autoinflamação do etanol; portanto, não deve haver risco de incêndio. O ponto de inflamação é a temperatura na qual pode ocorrer uma chama na presença de uma fonte de ignição; não se trata da temperatura na qual ocorre a autoinflamação. A temperatura para a autoinflamação é chamada de ponto de autoinflamação. O ponto de inflamação também é diferente do ponto de ignição; geralmente, no ponto de inflamação, a chama surge e se apaga imediatamente, enquanto no ponto de ignição, a combustão continua.
Não há risco de incêndio, mas é preciso ficar atento ao “transbordamento da panela”. Porque o ponto de ebulição do etanol é muito mais baixo que 200~
O ponto de inflamação é de mais de 300; o ponto de fulgor é baixo, o que significa que pode haver uma chama momentânea. Em temperaturas realmente altas, a substância certamente vai evaporar bastante. Portanto, é necessário usar nitrogênio para protegê-la, em um recipiente fechado. Ainda é um pouco perigoso.