Questão diária de enxofre – 28 de março ------ Participe para ganhar 5 recompensas; responda corretamente para ganhar 10 recompensas
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O moderador está ocupado com alguns assuntos e provavelmente precisará se afastar por quatro ou cinco dias. Vou publicar as questões diárias para esses dias primeiro; quando eu voltar, darei as notas a todos. Resposta breve: Quais são as propriedades básicas do amônia?
Principais propriedades químicas:
1. O NH₃ (gás volátil), quando entra em contato com o gás HCl (também volátil), produz fumaça branca. Ele pode reagir com cloro.
2. A água amoniacal (amônia monohidratada, NH₃·H₂O) pode corroer muitos metais. Geralmente, para armazenar água amoniacal em tanques de ferro, é necessário revestir esses tanques com asfalto.
3. A oxidação catalítica do amônia é uma reação exotérmica; o produto dessa reação é NO. Essa reação é importante na produção industrial de ácido nítrico. O amônia também pode ser oxidado para formar N₂.
4. O amônia faz com que o papel de teste de pH vermelho úmido fique azul.
Equação de ionização: Em água, o amônia produz pequenas quantidades de íons hidroxila, tornando-a ligeiramente alcalina.
5. O amônia reage com ácidos para formar sais de amônio: NH₃ + HCl = NH₄Cl. Em inglês, o amônia às vezes é chamado de “anhydrous ammonia”, para distingui-lo da água amoniacal, que tem nome semelhante. Em português, raramente se confunde o amônia gasoso com a água amoniacal. O amônia gasoso, ao se dissolver em água, forma a água amoniacal. O principal componente da água amoniacal é a amônia monohidratada, mas não se pode dizer que a amônia monohidratada seja a própria água amoniacal. A razão pela qual a água amoniacal é alcalina é porque a amônia monohidratada se ioniza em água, liberando íons hidroxila. A concentração da água amoniacal vendida no mercado é de 25%-28%. NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Suas propriedades são completamente diferentes das do amônia gasoso. A concentração da água amoniacal diluída em laboratório geralmente fica entre 1M e 2M. A solução saturada de amônia (cerca de 18M) tem densidade de 0,880 g/cm³; por isso, pode ser chamada de “Amônia 0,880”.
Propriedades físicas do amônia:
(1) É um gás com odor irritante. O amônia irrita os olhos, nariz e garganta. Inalar grandes quantidades de amônia pode causar obstrução nasal temporária e sensação de sufocamento. Em contato com os olhos, causa lágrimas. É preciso ter cuidado ao entrar em contato com amônia em excesso. Se isso acontecer, é necessário respirar ar fresco e vapor de água imediatamente, além de enxaguar os olhos com bastante água.
(2) Baixa densidade. A densidade do amônia gasoso é de 0,771 g/L (em condições normais).
(3) Ponto de ebulição elevado. O amônia se liquefaz facilmente. À pressão atmosférica, ao esfriar até -33,5°C, ou à temperatura ambiente, sob pressão de 700KPa a 800KPa, o amônia gasoso se transforma em líquido incolor, liberando grande quantidade de calor. Quando o amônia líquido evapora, absorve grande quantidade de calor, fazendo com que a temperatura dos materiais ao redor caia drasticamente. Por isso, o amônia é frequentemente usado como refrigerante. Antigamente, alguns sorvetes eram feitos usando amônia gasosa.
(4) Fácil de se dissolver em água. O amônia se dissolve facilmente em água. À temperatura e pressão normais, 1 volume de água pode dissolver cerca de 700 volumes de amônia.
1. O NH₃ (gás volátil), quando entra em contato com o gás HCl (também volátil), produz fumaça branca. Ele pode reagir com cloro.
2. A água amoniacal (amônia monohidratada, NH₃·H₂O) pode corroer muitos metais. Geralmente, para armazenar água amoniacal em tanques de ferro, é necessário revestir esses tanques com asfalto.
3. A oxidação catalítica do amônia é uma reação exotérmica; o produto dessa reação é NO. Essa reação é importante na produção industrial de ácido nítrico. O amônia também pode ser oxidado para formar N₂.
4. O amônia faz com que o papel de teste de pH vermelho úmido fique azul.
Equação de ionização: Em água, o amônia produz pequenas quantidades de íons hidroxila, tornando-a ligeiramente alcalina.
5. O amônia reage com ácidos para formar sais de amônio: NH₃ + HCl = NH₄Cl. Em inglês, o amônia às vezes é chamado de “anhydrous ammonia”, para distingui-lo da água amoniacal, que tem nome semelhante. Em português, raramente se confunde o amônia gasoso com a água amoniacal. O amônia gasoso, ao se dissolver em água, forma a água amoniacal. O principal componente da água amoniacal é a amônia monohidratada, mas não se pode dizer que a amônia monohidratada seja a própria água amoniacal. A razão pela qual a água amoniacal é alcalina é porque a amônia monohidratada se ioniza em água, liberando íons hidroxila. A concentração da água amoniacal vendida no mercado é de 25%-28%. NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Suas propriedades são completamente diferentes das do amônia gasoso. A concentração da água amoniacal diluída em laboratório geralmente fica entre 1M e 2M. A solução saturada de amônia (cerca de 18M) tem densidade de 0,880 g/cm³; por isso, pode ser chamada de “Amônia 0,880”.
Propriedades físicas do amônia:
(1) É um gás com odor irritante. O amônia irrita os olhos, nariz e garganta. Inalar grandes quantidades de amônia pode causar obstrução nasal temporária e sensação de sufocamento. Em contato com os olhos, causa lágrimas. É preciso ter cuidado ao entrar em contato com amônia em excesso. Se isso acontecer, é necessário respirar ar fresco e vapor de água imediatamente, além de enxaguar os olhos com bastante água.
(2) Baixa densidade. A densidade do amônia gasoso é de 0,771 g/L (em condições normais).
(3) Ponto de ebulição elevado. O amônia se liquefaz facilmente. À pressão atmosférica, ao esfriar até -33,5°C, ou à temperatura ambiente, sob pressão de 700KPa a 800KPa, o amônia gasoso se transforma em líquido incolor, liberando grande quantidade de calor. Quando o amônia líquido evapora, absorve grande quantidade de calor, fazendo com que a temperatura dos materiais ao redor caia drasticamente. Por isso, o amônia é frequentemente usado como refrigerante. Antigamente, alguns sorvetes eram feitos usando amônia gasosa.
(4) Fácil de se dissolver em água. O amônia se dissolve facilmente em água. À temperatura e pressão normais, 1 volume de água pode dissolver cerca de 700 volumes de amônia.
Sua fórmula molecular é NH₃; trata-se de um gás incolor, com um odor forte e irritante. É extremamente solúvel em água; em condições normais de temperatura e pressão, 1 volume de água é capaz de dissolver 700 volumes de amônia. A solução aquosa é também conhecida como água de amônia. A redução da temperatura e a pressão podem transformá-lo em líquido; o amônia líquida é um refrigerante. O amônia também é um material importante na produção de ácido *ao, fertilizantes e **.
Propriedades físicas: Geralmente é incolor e possui um odor fortemente irritante. Pode ser liquefeito sob pressão, em temperatura ambiente. A temperatura crítica é de 132,9°C, e a pressão crítica é de 11,38 MPa. Em condições normais de pressão, liquefaz-se quando resfriado a –33,35°C. O amônia líquida é muito volátil; ao se vaporizar, absorve uma grande quantidade de calor. Aos –77,75°C, ela se solidifica em cristais incolores. O amônia é altamente solúvel em água e libera calor. A solução aquosa de amônia é chamada de água de amônia; ela possui característica alcalina fraca e é facilmente volátil. Ponto de autoignição de 630°C; pode explodir quando em contato com fogo no ar. Em condições normais de temperatura e pressão, no ar, o limite de explosividade é de 16% a 28% (em volume). Propriedades químicas: 1. O NH3 (volátil), quando entra em contato com o gás HCl (também volátil), produz fumaça branca; além disso, pode reagir com cloro. 2. A água amoniacal (também conhecida como amônia hidratada, NH3·H2O) pode corroer muitos metais. Geralmente, quando a água amoniacal é armazenada em barris de ferro, é necessário revestir o interior dos barris com asfalto. 3. A oxidação catalítica do amônia é uma reação exotérmica; o produto dessa reação é o NO. Trata-se de uma reação importante na produção industrial de ácido nítrico. O NH3 também pode ser oxidado para formar N2. 4. O NH3 faz com que o papel de teste de litmus vermelho e úmido fique azul. São produzidos pequenas quantidades de íons hidroxida na água, o que confere a ela uma natureza levemente alcalina. 5. O amônia reage com ácidos para formar sais de amônio
Propriedades físicas: Gás incolor com odor irritante. É mais leve que o ar, dissolve-se facilmente em água e pode ser liquefeito com facilidade. Propriedades químicas: Capacidade de redução: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O; 4NH3 + 3O2 (puro) → 2N2 + 6H2O; 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2. Propriedades alcalinas: NH3 + HCl → NH4Cl (fumaça branca); NH3 + HNO3 → NH4NO3; 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4; NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4; NH3 + H2O + CO2 → NH4HCO3. A solução aquosa de amônia é chamada de água amoniacal. É uma base fraca solúvel, com as propriedades típicas das bases. Usos: É amplamente utilizado na produção de ureia, fertilizantes à base de amônio e ácidos. O amônia também pode ser usado como refrigerante
Propriedades químicas: 1. Queima e oxidação: o amoníaco pode queimar em oxigênio puro, sendo os produtos componentes do ar, o que não polui o meio ambiente; portanto, possui certo potencial de utilização. 2. Reação com a água: O amoníaco se dissolve facilmente em água. Ao se dissolver, reage com a água para formar amônia monohidratada, popularmente conhecida como água de amônia. A concentração da água de amônia disponível no mercado varia de 25% a 28%. A água amoniacal é ligeiramente alcalina, devido à ionização que ocorre em sua solução aquosa. 3. Reação com metais: O NH3 também pode formar complexos com íons metálicos como Ag, Cu, entre outros. 4. Reação com ácidos: o amônia pode reagir com ácidos para formar sais de amônio. Essas reações podem ser utilizadas para detectar a presença de amônia no ar. 5. Reações de oxidação-redução: A oxidação catalítica do amônia é uma reação exotérmica; o produto resultante é o NO, que é uma reação importante na produção industrial de ácido nítrico. Propriedades físicas ； (1) Gases com odor irritante: o amônia é um gás que irrita os olhos, nariz e garganta do ser humano. A inalação de grandes quantidades de amônia pode causar obstrução nasal temporária e sensação de asfixia. O contato com os olhos pode provocar lágrimas; portanto, é preciso ter cuidado ao lidar com esse gás. Se, por acaso, houver contato excessivo com amônia e surgirem sintomas, é necessário respirar ar fresco imediatamente, beber água em abundância e enxaguar os olhos com bastante água. (2) Baixa densidade: A densidade do amônia é de 0,771 g/L (em condições padrão).
(3) Ponto de ebulição elevado: O amônia se liquefaz facilmente. Em pressão atmosférica, ao ser resfriado a -33,5°C, ou em temperatura ambiente, sob pressão de 700 KPa a 800 KPa, o amônia gasoso se transforma em um líquido incolor, liberando grande quantidade de calor nesse processo. Quando o amônia líquido evapora, absorve uma grande quantidade de calor, fazendo com que a temperatura das substâncias ao redor caia drasticamente. Por isso, o amônia é frequentemente utilizado como refrigerante. Antigamente, alguns sorvetes tradicionais eram feitos com amônia. (4) Solubilidade em água: a amônia é extremamente solúvel em água. Em condições normais de temperatura e pressão, 1 volume de água consegue dissolver aproximadamente 700 volumes de amônia.
(3) Ponto de ebulição elevado: O amônia se liquefaz facilmente. Em pressão atmosférica, ao ser resfriado a -33,5°C, ou em temperatura ambiente, sob pressão de 700 KPa a 800 KPa, o amônia gasoso se transforma em um líquido incolor, liberando grande quantidade de calor nesse processo. Quando o amônia líquido evapora, absorve uma grande quantidade de calor, fazendo com que a temperatura das substâncias ao redor caia drasticamente. Por isso, o amônia é frequentemente utilizado como refrigerante. Antigamente, alguns sorvetes tradicionais eram feitos com amônia. (4) Solubilidade em água: a amônia é extremamente solúvel em água. Em condições normais de temperatura e pressão, 1 volume de água consegue dissolver aproximadamente 700 volumes de amônia.
Quais são as propriedades básicas do amônia? Propriedades químicas: 1. Queima e oxidação: o amoníaco pode queimar em oxigênio puro, sendo os produtos componentes do ar, o que não polui o meio ambiente; portanto, possui certo potencial de utilização. 2. Reação com a água: O amoníaco se dissolve facilmente em água. Ao se dissolver, reage com a água para formar amônia monohidratada, popularmente conhecida como água de amônia. A concentração da água de amônia disponível no mercado varia de 25% a 28%. A água amoniacal é ligeiramente alcalina, devido à ionização que ocorre em sua solução aquosa. 3. Reação com metais: O NH3 também pode formar complexos com íons metálicos como Ag, Cu, entre outros. 4. Reação com ácidos: o amônia pode reagir com ácidos para formar sais de amônio. Essas reações podem ser utilizadas para detectar a presença de amônia no ar. 5. Reações de oxidação-redução: A oxidação catalítica do amônia é uma reação exotérmica; o produto resultante é o NO, que é uma reação importante na produção industrial de ácido nítrico. Propriedades físicas ； (1) Gases com odor irritante: o amônia é um gás que irrita os olhos, nariz e garganta do ser humano. A inalação de grandes quantidades de amônia pode causar obstrução nasal temporária e sensação de asfixia. O contato com os olhos pode provocar lágrimas; portanto, é preciso ter cuidado ao lidar com esse gás. Se, por acaso, houver contato excessivo com amônia e surgirem sintomas, é necessário respirar ar fresco imediatamente, beber água em abundância e enxaguar os olhos com bastante água. (2) Baixa densidade: A densidade do amônia é de 0,771 g/L (em condições padrão).
(3) Ponto de ebulição elevado: O amônia se liquefaz facilmente. Em pressão atmosférica, ao ser resfriado a -33,5°C, ou em temperatura ambiente, sob pressão de 700 KPa a 800 KPa, o amônia gasoso se transforma em um líquido incolor, liberando grande quantidade de calor nesse processo. Quando o amônia líquido evapora, absorve uma grande quantidade de calor, fazendo com que a temperatura das substâncias ao redor caia drasticamente. Por isso, o amônia é frequentemente utilizado como refrigerante. Antigamente, alguns sorvetes tradicionais eram feitos com amônia. (4) Solubilidade em água: a amônia é extremamente solúvel em água. Em condições normais de temperatura e pressão, 1 volume de água consegue dissolver aproximadamente 700 volumes de amônia.
(3) Ponto de ebulição elevado: O amônia se liquefaz facilmente. Em pressão atmosférica, ao ser resfriado a -33,5°C, ou em temperatura ambiente, sob pressão de 700 KPa a 800 KPa, o amônia gasoso se transforma em um líquido incolor, liberando grande quantidade de calor nesse processo. Quando o amônia líquido evapora, absorve uma grande quantidade de calor, fazendo com que a temperatura das substâncias ao redor caia drasticamente. Por isso, o amônia é frequentemente utilizado como refrigerante. Antigamente, alguns sorvetes tradicionais eram feitos com amônia. (4) Solubilidade em água: a amônia é extremamente solúvel em água. Em condições normais de temperatura e pressão, 1 volume de água consegue dissolver aproximadamente 700 volumes de amônia.
1. O NH3 (volátil), quando entra em contato com o gás HCl (volátil), produz fumaça branca; ele pode reagir com cloro. 2. A amônia (amônia monohidratada, NH3·H2O) pode corroer muitos metais. Geralmente, quando a amônia é armazenada em tanques de ferro, esses tanques devem ter sua superfície revestida com asfalto. 3. A oxidação catalítica do amônia é uma reação exotérmica; o produto dessa reação é o NO. Trata-se de uma reação importante na produção industrial de ácido nítrico. O NH3 também pode ser oxidado para formar N2. 4. O NH3 faz com que o papel de teste de litmus vermelho e úmido fique azul. A equação de ionização produz uma pequena quantidade de íons hidroxido em água, o que confere a ela um caráter levemente alcalino. 5. A amônia reage com ácidos para formar sais de amônio: NH3 + HCl = NH4Cl. Em inglês, a amônia às vezes é chamada de “anhydrous ammonia”, ou seja, amônia anidra, para distingui-la da amônia aquosa, que tem um nome semelhante em inglês. Em chinês, poucas pessoas confundem amônia gasosa com amônia aquosa. A amônia monohidratada, ou simplesmente água de amônia, é uma solução aquosa de amônia. Essa solução é alcalina: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Suas propriedades são completamente diferentes das do gás amônia. A concentração da água amoniacal diluída em laboratório geralmente fica entre 1M e 2M. A densidade da solução aquosa saturada de amônia (cerca de 18 M) é de 0,880 g/cm³; portanto, pode-se chamá-la de amônia 0,880.
Propriedades químicas principais:
1. O NH₃ (gás volátil), quando entra em contato com o gás HCl (também volátil), produz fumaça branca. Ele pode reagir com cloro.
2. A água amoniacal (amônia monohidratada, NH₃·H₂O) pode corroer muitos metais. Geralmente, para armazenar água amoniacal em tanques de ferro, é necessário revestir esses tanques com asfalto.
3. A oxidação catalítica do amônia é uma reação exotérmica; o produto dessa reação é NO. Essa reação é importante na produção industrial de ácido nítrico. O amônia também pode ser oxidado para formar N₂.
4. O amônia faz com que o papel de teste de pH vermelho e úmido fique azul.
Equação de ionização: Em água, o amônia produz uma pequena quantidade de íons hidroxila, tornando-a ligeiramente alcalina.
5. O amônia reage com ácidos para formar sais de amônio: NH₃ + HCl = NH₄Cl.
Propriedades físicas do amônia:
(1) É um gás com odor irritante. O amônia irrita os olhos, nariz e garganta. Inalar grandes quantidades de amônia pode causar obstrução nasal temporária e sensação de asfixia. Em contato com os olhos, causa lágrimas. É preciso ter cuidado ao manuseá-lo. Se houver contato acidental com grandes quantidades de amônia, é necessário respirar ar fresco e vapor de água imediatamente, além de enxaguar os olhos com bastante água.
(2) Baixa densidade: A densidade do amônia é de 0,771 g/L (em condições padrão).
(3) Ponto de ebulição elevado: O amônia se liquefaz facilmente. À pressão atmosférica, ao ser resfriado a -33,5°C, ou à temperatura ambiente, sob pressão de 700 KPa a 800 KPa, o amônia gasoso se transforma em líquido incolor, liberando grande quantidade de calor. Quando o amônia líquido evapora, absorve grande quantidade de calor, fazendo com que a temperatura das substâncias ao redor caia drasticamente. Por isso, o amônia é frequentemente usado como refrigerante. Antigamente, alguns sorvetes eram feitos usando amônia.
(4) Fácil de se dissolver em água: O amônia se dissolve facilmente em água. À temperatura e pressão normais, 1 volume de água pode dissolver cerca de 700 volumes de amônia.
1. O NH₃ (gás volátil), quando entra em contato com o gás HCl (também volátil), produz fumaça branca. Ele pode reagir com cloro.
2. A água amoniacal (amônia monohidratada, NH₃·H₂O) pode corroer muitos metais. Geralmente, para armazenar água amoniacal em tanques de ferro, é necessário revestir esses tanques com asfalto.
3. A oxidação catalítica do amônia é uma reação exotérmica; o produto dessa reação é NO. Essa reação é importante na produção industrial de ácido nítrico. O amônia também pode ser oxidado para formar N₂.
4. O amônia faz com que o papel de teste de pH vermelho e úmido fique azul.
Equação de ionização: Em água, o amônia produz uma pequena quantidade de íons hidroxila, tornando-a ligeiramente alcalina.
5. O amônia reage com ácidos para formar sais de amônio: NH₃ + HCl = NH₄Cl.
Propriedades físicas do amônia:
(1) É um gás com odor irritante. O amônia irrita os olhos, nariz e garganta. Inalar grandes quantidades de amônia pode causar obstrução nasal temporária e sensação de asfixia. Em contato com os olhos, causa lágrimas. É preciso ter cuidado ao manuseá-lo. Se houver contato acidental com grandes quantidades de amônia, é necessário respirar ar fresco e vapor de água imediatamente, além de enxaguar os olhos com bastante água.
(2) Baixa densidade: A densidade do amônia é de 0,771 g/L (em condições padrão).
(3) Ponto de ebulição elevado: O amônia se liquefaz facilmente. À pressão atmosférica, ao ser resfriado a -33,5°C, ou à temperatura ambiente, sob pressão de 700 KPa a 800 KPa, o amônia gasoso se transforma em líquido incolor, liberando grande quantidade de calor. Quando o amônia líquido evapora, absorve grande quantidade de calor, fazendo com que a temperatura das substâncias ao redor caia drasticamente. Por isso, o amônia é frequentemente usado como refrigerante. Antigamente, alguns sorvetes eram feitos usando amônia.
(4) Fácil de se dissolver em água: O amônia se dissolve facilmente em água. À temperatura e pressão normais, 1 volume de água pode dissolver cerca de 700 volumes de amônia.
Propriedades físicas do amônia: (1) É um gás com odor irritante. O amônia pode causar irritação nos olhos, nariz e garganta humanos; portanto, é preciso ter cuidado ao entrar em contato com ele. Se, por acaso, houver contato excessivo com amônia e surgirem sintomas, é necessário respirar ar fresco e vapor de água imediatamente, além de enxaguar os olhos com bastante água. (2) Baixa densidade: a densidade do amônia é de 0,771 g/L (em condições padrão).
(3) Ponto de ebulição elevado: o amônia se liquefaz facilmente. Ao ser resfriado a -33,5°C sob pressão atmosférica, ou ao ser submetido a uma pressão de 700 KPa a 800 KPa em condições normais, o amônia gasoso se transforma em um líquido incolor, liberando grande quantidade de calor nesse processo. Quando o amônia líquido se vaporiza, absorve uma grande quantidade de calor, fazendo com que a temperatura das substâncias ao redor caia drasticamente. Por isso, o amônia é frequentemente utilizado como refrigerante. (4) É facilmente solúvel em água; o amônia é extremamente solúvel em água. Em condições normais de temperatura e pressão, 1 volume de água consegue dissolver cerca de 700 volumes de amônia. Usos básicos: O NH3 é utilizado na produção de amônia líquida, fertilizantes nitrogenados (ureia, carbonato de amônio, etc.), HNO3, sais de amônio e soda cáustica. É amplamente utilizado nas indústrias química, têxtil, de fertilizantes, farmacêutica, de fibras sintéticas, plásticos, corantes e como refrigerante. Concentrações diferentes de amônia e seus efeitos nocivos no ser humano: Concentração/(mg/m3) | Tempo de exposição/min | Grau de perigo | Nível de risco: 0,7. O cheiro do amônia é bastante intenso; nos móveis, ele está presente principalmente nos corantes. Além disso, o amônia evapora rapidamente, por isso não representa um grande risco.
(3) Ponto de ebulição elevado: o amônia se liquefaz facilmente. Ao ser resfriado a -33,5°C sob pressão atmosférica, ou ao ser submetido a uma pressão de 700 KPa a 800 KPa em condições normais, o amônia gasoso se transforma em um líquido incolor, liberando grande quantidade de calor nesse processo. Quando o amônia líquido se vaporiza, absorve uma grande quantidade de calor, fazendo com que a temperatura das substâncias ao redor caia drasticamente. Por isso, o amônia é frequentemente utilizado como refrigerante. (4) É facilmente solúvel em água; o amônia é extremamente solúvel em água. Em condições normais de temperatura e pressão, 1 volume de água consegue dissolver cerca de 700 volumes de amônia. Usos básicos: O NH3 é utilizado na produção de amônia líquida, fertilizantes nitrogenados (ureia, carbonato de amônio, etc.), HNO3, sais de amônio e soda cáustica. É amplamente utilizado nas indústrias química, têxtil, de fertilizantes, farmacêutica, de fibras sintéticas, plásticos, corantes e como refrigerante. Concentrações diferentes de amônia e seus efeitos nocivos no ser humano: Concentração/(mg/m3) | Tempo de exposição/min | Grau de perigo | Nível de risco: 0,7. O cheiro do amônia é bastante intenso; nos móveis, ele está presente principalmente nos corantes. Além disso, o amônia evapora rapidamente, por isso não representa um grande risco.
Sua fórmula molecular é NH₃; trata-se de um gás incolor, com um odor forte e irritante. É extremamente solúvel em água; em condições normais de temperatura e pressão, 1 volume de água é capaz de dissolver 700 volumes de amônia. A solução aquosa é também conhecida como água de amônia. A redução da temperatura e a pressão podem transformá-lo em líquido; o amônia líquida é um refrigerante. O amônia também é um material importante na produção de ácido *ao, fertilizantes e **.
1. O NH3 (volátil), quando entra em contato com o gás HCl (volátil), produz fumaça branca; ele pode reagir com cloro. 2. A água amoniacal (também conhecida como amônia hidratada, NH3·H2O) pode corroer muitos metais. Geralmente, quando a água amoniacal é armazenada em barris de ferro, é necessário revestir o interior dos barris com asfalto. 3. A oxidação catalítica do amônia é uma reação exotérmica; o produto dessa reação é o NO. Trata-se de uma reação importante na produção industrial de ácido nítrico. O NH3 também pode ser oxidado para formar N2. 4. O NH3 faz com que o papel de teste de litmus vermelho e úmido fique azul. São produzidos pequenas quantidades de íons hidroxida na água, o que confere a ela uma natureza ligeiramente alcalina. 5. A amônia reage com ácidos para formar sais de amônio: NH3 + HCl = NH4Cl
Isso também é demais, vamos explicar de forma simples: amônia, ou “gás amônio”, é um composto de nitrogênio e hidrogênio, com fórmula molecular NH₃. É um gás incolor, com um cheiro muito forte e irritante. É extremamente solúvel em água; em condições normais de temperatura e pressão, 1 volume de água é capaz de dissolver 700 volumes de amônia. A solução aquosa é também conhecida como água de amônia. A redução da temperatura e a pressão podem transformá-lo em líquido; o amônia líquida é um refrigerante. O amônia também é um material importante na produção de ácido *ao, fertilizantes e **. O amônia é muito importante para os seres vivos na Terra; é um componente essencial de muitos alimentos e fertilizantes. O amônia também é um componente direto ou indireto de todos os medicamentos. O amônia tem uma ampla gama de usos, mas também possui propriedades perigosas, como a corrosividade. Devido às suas diversas aplicações, o amônia é um dos compostos inorgânicos mais produzidos no mundo. Mais de 80% do amônia produzido é utilizado na fabricação de fertilizantes. Como o amônia pode fornecer pares de elétrons solitários, ele também é uma base de Lewis. Pode reagir com oxigênio, podendo sofrer reações de combustão. Também pode reagir com água, metais e ácidos, além de poder sofrer reações de oxidação-redução. É a principal substância do ciclo do nitrogênio.
Sua fórmula molecular é NH₃; trata-se de um gás incolor, com um odor forte e irritante. É extremamente solúvel em água; em condições normais de temperatura e pressão, 1 volume de água é capaz de dissolver 700 volumes de amônia. A solução aquosa é também conhecida como água de amônia. A redução da temperatura e a pressão podem transformá-lo em líquido; o amônia líquida é um refrigerante. O amônia também é um material importante na produção de ácido *ao, fertilizantes e **. O amônia é muito importante para os seres vivos na Terra; é um componente essencial de muitos alimentos e fertilizantes.
A amônia, ou “gás amoníaco”, é um composto de nitrogênio e hidrogênio, com fórmula molecular NH₃. É um gás incolor, com um odor forte e irritante. É extremamente solúvel em água; em condições normais de temperatura e pressão, 1 volume de água é capaz de dissolver 700 volumes de amônia. A solução aquosa é também conhecida como água de amônia. A redução da temperatura e a pressão podem transformá-lo em líquido; o amônia líquida é um refrigerante. O amônia também é um material importante na produção de ácido *ao, fertilizantes e **. O amônia é muito importante para os seres vivos na Terra; é um componente essencial de muitos alimentos e fertilizantes. O amônia também é um componente direto ou indireto de todos os medicamentos. O amônia tem uma ampla gama de usos, mas também possui propriedades perigosas, como a corrosividade. Devido às suas diversas aplicações, o amônia é um dos compostos inorgânicos mais produzidos no mundo. Mais de 80% do amônia produzido é utilizado na fabricação de fertilizantes. Como o amônia pode fornecer pares de elétrons solitários, ele também é uma base de Lewis.
Amônia, Ammonia, NH3, gás incolor. Tem um cheiro muito forte e irritante. Densidade: 0,7710. Densidade relativa: 0,5971 (ar = 1,00). É facilmente liquefeito em um líquido incolor. Pode ser liquefeito sob pressão em temperatura ambiente (temperatura crítica de 132,4°C, pressão crítica de 11,2 megapascals, ou seja, 112,2 atmosferas). Ponto de ebulição: -33,5°C. Também pode ser solidificado facilmente em um sólido semelhante a neve. Ponto de fusão: -77,75°C. Solúvel em água, etanol e éter. Em altas temperaturas, ele se decompõe em nitrogênio e hidrogênio, exercendo uma ação redutora. Na presença de um catalisador, pode ser oxidado em óxido nítrico. Usado para a produção de nitrogênio líquido, amônia, ácido *ao, sais de amônio e aminas, entre outros. Pode ser produzido diretamente a partir de nitrogênio e hidrogênio. É capaz de causar queimaduras na pele, nos olhos e nas mucosas dos órgãos respiratórios. Se a pessoa inalar grandes quantidades dele, isso pode causar inchaço nos pulmões, levando até à morte.
I. Estrutura: A molécula de amônia tem formato de pirâmide triangular e é uma molécula polar. O átomo de nitrogênio forma ligações por meio de orbitais híbridos sp3.
II. Propriedades físicas: O gás amônia é, em condições normais, um gás incolor com odor irritante. É altamente solúvel em água e pode ser liquefeito facilmente; o amônia líquido pode ser utilizado como refrigerante.
III. Principais propriedades químicas:
1. Quando o NH3 entra em contato com gases de Cl2 ou HCl, ou com ácidos concentrados, é produzida fumaça branca.
2. A solução aquosa de amônia pode corroer muitos metais. Geralmente, para armazenar essa solução em tanques de ferro, é necessário revestir os tanques com asfalto.
3. A oxidação catalítica do amônia é uma reação exotérmica; o produto dessa reação é NO, que é importante na produção industrial de HNO3. O NH3 também pode ser oxidado para formar N2.
4. O NH3 é um gás capaz de fazer com que o papel de teste de litmus vermelho e úmido fique azul.
II. Propriedades físicas: O gás amônia é, em condições normais, um gás incolor com odor irritante. É altamente solúvel em água e pode ser liquefeito facilmente; o amônia líquido pode ser utilizado como refrigerante.
III. Principais propriedades químicas:
1. Quando o NH3 entra em contato com gases de Cl2 ou HCl, ou com ácidos concentrados, é produzida fumaça branca.
2. A solução aquosa de amônia pode corroer muitos metais. Geralmente, para armazenar essa solução em tanques de ferro, é necessário revestir os tanques com asfalto.
3. A oxidação catalítica do amônia é uma reação exotérmica; o produto dessa reação é NO, que é importante na produção industrial de HNO3. O NH3 também pode ser oxidado para formar N2.
4. O NH3 é um gás capaz de fazer com que o papel de teste de litmus vermelho e úmido fique azul.