Como calcular a quantidade de vapor necessária para o forno de produção de gás, a partir do teor de hidrogênio no gás semiaquoso
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Sabe-se que o volume de gás de meio-gás é de 100.000 m3, com teor de hidrogênio de 45%. A pressão é de 1,9 MPa e a temperatura é de 35°C. A temperatura do vapor no forno de produção de gás é de 200°C, e a pressão é de 26 KPa. Como calcular a quantidade de vapor necessária para o funcionamento do forno? Aqui está o cálculo que fiz: a concentração de H2 no gás metano-hídrico é de 45.000 m3. À pressão de 1,9 MPa e temperatura de 35°C, a densidade do hidrogênio é de 1,4787 kg/m3. Portanto, a massa de hidrogênio é igual a 1,4787 * 45.000 = 66.541,5 kg. A massa molar do hidrogênio é igual a 66.541.500 / 2 = 33.270.750 mol. Para cada 1 mol de vapor d’água introduzido no forno de produção de gás, são gerados 1 mol de hidrogênio. Assim, a quantidade de vapor d’água necessária é igual a 33.270.750 * 18 = 598.873.500 g, ou seja, aproximadamente 600 toneladas. Por que a quantidade de vapor necessária é tão grande? Tenho a sensação de que algo está errado, mas o que exatamente? Peço aos especialistas que me ajudem a entender
Que tipo de forno de vaporização está sendo usado? Por que a pressão do gás está tão alta? Sua pressão de vapor é tão baixa.
A pressão tem um grande impacto nos resultados dos cálculos. O vapor não é decomposto em 100%; o que não reage acaba se tornando água residual. Você esqueceu de contar um item
1,9 MPa é a pressão obtida após três etapas de compressão pelo compressor; na primeira etapa, a pressão de entrada é de 30 KPa
Eu sei que a pressão tem um grande impacto. De acordo com a lei da conservação da massa, calculei a quantidade real de vapor d’água necessária para a reação no forno de geração de gás, considerando a massa molar de três moléculas de H2. Segundo meus cálculos, a quantidade real de vapor d’água necessária é de 600 toneladas. Além disso, há ainda a quantidade de vapor d’água que não reage e acaba se transformando em águas residuais. Com certeza, houve algum erro nos cálculos
O autor pode ter certeza de que 100.000 é o volume real e não o volume padrão? ？ A produção deve chegar a quase 600 toneladas de amonol/h? ？ ？
O dono do imóvel, com um volume de 100 mil, certamente está se referindo a metros cúbicos
10000 é o volume em condições padrão; a densidade deve ser de 0,089 kg em condições padrão/
100.000 é o volume em condições padrão. A densidade deve ser calculada com base na densidade do hidrogênio em condições padrão, que é de 0,089 kg/m³, e não com base na densidade do hidrogênio a 1,9 MPa/35°C, que é de 1,4787 kg/m³. Obrigado pelo aviso
100.000 é o volume em condições padrão. A densidade deve ser calculada com base na densidade do hidrogênio em condições padrão, que é de 0,089 kg/m³, e não com base na densidade do hidrogênio a 1,9 MPa/35°C, que é de 1,4787 kg/m³. Obrigado pelo aviso