Como as fábricas de amônia sintética determinam a quantidade de vapor d’água necessária nos fornos de geração de gás, com base no teor de hidrogênio presente no gás semiaqueoso

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Sabe-se que o volume de gás semiaquecido é de 100.000 m3, com teor de hidrogênio de 45%, pressão de 1,9 MPa e temperatura de 35°C. A temperatura do vapor no forno de produção de gás é de 200°C, e a pressão é de 26 KPa. Como calcular a quantidade de vapor necessária para o funcionamento do forno? Aqui está o cálculo que fiz: a concentração de H2 no gás metano-hídrico é de 45.000 m3. À pressão de 1,9 MPa e temperatura de 35°C, a densidade do hidrogênio é de 1,4787 kg/m3. Portanto, a massa de hidrogênio é igual a 1,4787 * 45.000 = 66.541,5 kg. A massa molar do hidrogênio é igual a 66.541.500 / 2 = 33.270.750 mol. Para cada 1 mol de vapor d’água introduzido no forno de produção de gás, são gerados 1 mol de hidrogênio. Assim, a quantidade de vapor d’água necessária é igual a 33.270.750 * 18 = 598.873.500 g, ou seja, aproximadamente 600 toneladas. Por que a quantidade de vapor necessária é tão grande? Pessoalmente, acho que algo está errado. O que exatamente está errado? Peço aos especialistas que me ajudem a entender