Revisando o antigo para conhecer o novo (Série 5)
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Para obter gás de água com alto teor de CO e H2, por meio da reação do carvão com vapor d’água, quais devem ser as condições para que essa reação ocorra? Quais são as condições necessárias para obter gás com alto valor calórico e alto teor de CH4?
Para obter gás de água com alto teor de CO e H2, através da reação do carvão com vapor d’água, a reação deve ser realizada em altas temperaturas e baixa pressão； Para obter gás com alto teor de CH4 e alto valor calórico, a reação deve ser realizada em baixas temperaturas e alta pressão.
Para obter gás de água com alto teor de CO e H2, por meio da reação do carvão com vapor d’água, quais devem ser as condições para que essa reação ocorra? Quais são as condições necessárias para obter gás com alto valor calórico e alto teor de CH4?
Para obter gás de água com alto teor de CO e H2, através da reação do carvão com vapor d’água, é necessário realizar a reação em condições de alta temperatura； Para obter gás com alto teor de CH4 e alto valor calórico, a reação deve ser realizada em baixas temperaturas e alta pressão.
Para se obter gás de água com alto teor de CO e H2, a reação deve ser realizada a baixa pressão e alta temperatura. Já, para se produzir gás com alto teor de CH4 e alto valor calórico, é vantajoso realizar a reação a baixa temperatura e alta pressão
Para obter gás de água com alto teor de CO e H2, através da reação do carvão com vapor d’água, a reação deve ser realizada em condições de baixa pressão e alta temperatura. Já para obter gás com alto teor de CH4 e alto valor calórico, a reação deve ser realizada em condições de baixa temperatura e alta pressão
O carvão e o vapor d’água, quando reagem em altas temperaturas, produzem gás de água. Seus principais componentes são monóxido de carbono e hidrogênio. A equação química da reação é: C + H2O → alta temperatura → CO + H2； A reação que ocorre em condições de alta temperatura é uma reação endotérmica ； Com base na lei da conservação de energia e na lei de Hess, pode-se concluir que a conversão do carvão em gás de água não aumenta a energia produzida pelo carvão. Ao queimar completamente quantidades iguais de metano e monóxido de carbono, as reações são: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O; 2CO + O2 = 2CO2. Supondo que as massas sejam de 1 g cada, a proporção de oxigênio necessário é: 1 g / 16 g/mol × 2 × 32 g/mol : 1 g / 28 g/mol × 0,5 × 32 g/mol = 7:1
O carvão reage com vapor d’água para produzir gás de carvão.