A alcalinidade da água salgada afeta o teor de Al e Si?

Considerando outro post sobre a recuperação da CNOOC, pode-se ver que um pH elevado realmente dissolve os precipitados de silício, o que faz com que os íons SI na água salgada fiquem acima do limite permitido. No entanto, ainda não se consegue entender qual é o efeito do pH elevado no alumínio

Com certeza haverá impacto, especialmente com a soda cáustica. O precipitado de hidróxido de alumínio formado é ambífero; quando o pH é 9, esse precipitado pode ser facilmente filtrado por membranas de celulose ou cerâmicas. Porém, quando o pH atinge 9,5, o precipitado começa a se dissolver. O silício só pode ser removido parcialmente por reação com sais de alumínio. Existem muitas maneiras de remover o silício: sais de magnésio, sais de alumínio, eletrofloculação, etc....:$

Talvez ainda seja o efeito do PH; o si é bastante complexo. Os dados indicam que o Si em si é inofensivo, mas, quando coexiste com cálcio, estrôncio, alumínio e outros elementos, pode causar uma redução na eficiência da corrente. E tanto o Si quanto esses íons existem na forma de um complexo, o que torna a situação bastante complexa. Quando o pH é maior que 11, essa substância em forma de cristais se dissolve. Portanto, os íons Si e Al se dissolvem ao mesmo tempo.

Um nível excessivo de alcalinidade (NaOH) afeta positivamente o valor de Si/Al. No entanto, as exigências para cada etapa do sistema com água salgada são diferentes: o pH ideal para a água salgada é entre 8 e 9. Tanto um valor muito alto quanto muito baixo aumentam o valor de Si/Al. Além disso, o tanque de reação precisa ter um nível adequado de alcalinidade para ser controlado. Porém, se houver acúmulo de lama no tanque de reação, isso também causará um aumento no valor de Si/Al. De qual parágrafo é a frase do autor “Teor de hidróxido de sódio (nossa empresa o controla entre 0,01 e 0,1 g/l)”? Na etapa do pré-tratador (tanque de clarificação), o pH afeta a sedimentação; segundo informações da Asahi Kasei, um valor de pH entre 10 e 10,5 oferece os melhores resultados para a sedimentação, o que é benéfico para a remoção do copolímero Si/Al.

Hmm, esqueci. O hidróxido de alumínio é um composto amfótero, o que significa que, em condições de pH elevado, o hidróxido de alumínio se precipita e depois se dissolve novamente, fazendo com que os íons de alumínio aumentem. É assim que se pode entender, não é?

Na fase de tratamento com sal, o controle é mantido entre 0,01 e 0,1. Na verdade, ainda não há um controle detalhado do pH em cada etapa; basicamente, tanto no tratamento com sal, quanto nas membranas e na água salina secundária, utiliza-se um mesmo indicador de excesso de alcalinidade. Não consigo entender o que você disse sobre a fase de clarificação em que PH>10 seria benéfico para a precipitação. Lembro-me de que um pH excessivamente alto faz com que o hidróxido de magnésio e o hidróxido de alumínio se dissolvam, o que não é favorável à precipitação. Espero que possa esclarecer isso para mim.

Por isso, existe um processo de neutralização do ácido. A qualidade da precipitação de CaCO3 e Mg(OH)2 depende bastante da quantidade de alcalino em excesso e do valor do pH. Geralmente, a quantidade de caustic soda utilizada é de 0,1–0,3 g/L, enquanto para a soda cáustica pura, a quantidade é de 0,5–0,7 g/L. O ajuste é feito com base na massa da água salgada bruta； Quando o pH é maior que 10,5, o precipitado de Mg(OH)2 formado não se dissolve. Já para o CaCO3, o valor do pH em torno de 9,4 faz com que o precipitado formado possa ser filtrado por meio de membranas de microfiltração, gerando assim água salina de qualidade adequada. As resinas quelantes conseguem absorver apenas os íons de cálcio e magnésio, mas não as partículas desses elementos. No fórum, houve uma menção ao uso de fosfato uma vez; sabe-se que o efeito não é bom. O fosfato atua como um agente de blindagem, afetando os testes ICP. Ele tem um grande impacto nos testes de absorção atômica e ICP-OES, enquanto seu impacto no ICP-MS é relativamente menor. Essas são as minhas opiniões pessoais. Espero que ajudem você:$

Durante o processo de operação, a concentração de álcali em excesso é calculada de forma a permanecer dentro de limites razoáveis, evitando assim a dissolução excessiva de silício e alumínio. Isso porque os compostos de silício e alumínio exigem um nível elevado de alcalinidade para se dissolverem. A concentração de álcali em excesso deve ser mantida abaixo de 0,1 g/L; ou seja, a concentração de álcali é de apenas 0,0025 M, o que corresponde a um pH de 11,4. Dessa forma, a dissolução de silício e alumínio fica limitada. Além disso, nos processos iniciais de purificação e refinamento, a maior parte das impurezas de silício e alumínio já deve ter sido removida.