Por que os métodos de preparo das soluções tampão para a determinação da dureza são diferentes?
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Existem várias maneiras de preparar a solução tampão com pH=10, utilizada no método de titulação por EDTA para determinar a dureza da água. As concentrações variam bastante; isso afeta os resultados? Em que áreas é que se aplica? Por exemplo: no GB/T 603-2002, em 4.1.3.3.1, para a solução tampão de amônia e cloraminato de amônia A ((pH-10)): deve-se pesar 54 g de cloraminato de amônia e dissolvê-lo em água. Em seguida, adicionam-se 350 mL de água amoniacal, diluindo o conjunto até atingir 1000 ml. Solução tampão de amônia e cloridrato de amônia, pH 10: Dissolver 26,7 g de cloridrato de amônia em água. Adicionar 36 mL de água amoniacal e diluir até atingir 1000 mL. De acordo com a norma GB/T 6909-2008, dissolver 67,5 g de cloridrato de amônia em 570 mL de água amoniacal concentrada. Adicionar 1 g de sal de EDTA dicálcio-magnésio e diluir com água até atingir 1 L. Há também aquele preparado com 20g de amônia clorada; como distinguir qual usar?
1. Escolha um ácido fraco cujo valor de pKa seja próximo ao pH desejado. 2. Com base no pH e no pKa, calcula-se a razão e a concentração dos ácidos e bases conjugados. ① O ácido fraco reage com uma base forte em uma determinada proporção, formando assim uma solução de ácido fraco e sal de ácido fraco. ②Misture o ácido fraco com seu sal fraco correspondente, em proporções adequadas. 3. Escolha uma base fraca, da mesma forma que antes.
Pode dar exemplos para as questões que coloquei?
As várias maneiras de preparação que proponho são todas soluções tampão de amônia-amônio clorídrico, com um valor de pH de aproximadamente 10; a diferença está apenas na concentração
Coisa boa, já baixei. Obrigado