【Pergunta do dia】Princípios de Química Industrial 380: Indicador de laranja metílica (19 de maio)
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Este tópico foi editado pela última vez por “Zaihui Kangqiao” em 13/06/2016, às 16:59. A seção de teoria química começa a oferecer a atividade “Uma pergunta por dia”, com o objetivo de ajudar todos a consolidar seus conhecimentos básicos em química. Em seguida, serão lançadas séries como “Princípios da Química”, “Separação de Massas”, “Termodinâmica Química” e “Processos Químicos”. Esperamos que todos apoiem essa iniciativa! As respostas para as perguntas da atividade “Uma pergunta por dia” podem ser vistas diretamente nos comentários; o tópico será fechado após 1 dia ! Para incentivar a participação contínua de todos este ano! Ao participar, você já recebe 3 recompensas em forma de “riqueza”; se responder corretamente, ganha mais 4 recompensas~~~ Pergunta de resposta curta: Qual é a faixa de mudança de cor do indicador vermelho-metileno? 3,1-4,4
Laranja metílica: Faixa de mudança de cor: pH 3,4 a 4,4. Fenolftaleína: Faixa de mudança de cor: pH 8,1 a 10,0. Turbina roxa: Faixa de mudança de cor: pH 5,8 a 8,0. A titulação de neutralização pode ser feita com laranja metílica ou fenolftaleína. Para neutralizar ácidos, a laranja metílica é mais adequada; para neutralizar bases, a fenolftaleína é mais eficaz. A turbina roxa tem uma faixa de mudança de cor muito ampla, e a distinção entre as cores do meio ácido e do meio alcalino não é clara; por isso, geralmente não é utilizada em titulações. A faixa de mudança de cor da laranja metílica é de pH 4,4, quando fica amarela
Faixa de mudança de cor: PH3,1 – 4,4; da cor vermelha para a cor amarela
PH3.1–4.4: da cor vermelha para a cor amarela. P.S.: A data está errada; hoje é o dia 18
A faixa de mudança de cor do vermelho de metila ocorre entre valores de pH de 3,1 e 4,4, passando de vermelho para amarelo
1. O vermelho de metileno é um corante azoico colorido. Quando o pH está abaixo de 3,1, ele fica vermelho; quando 4,4 > pH > 3,3, fica laranja. Quando o pH é maior que 4,4, ele libera íons de hidrogênio e torna-se amarelo. Ou seja, todas as soluções com um pH maior que 4,4 são amarelas. Quando o pH é 7, a solução é amarela. 2. Se for feita a titulação de uma base com ácido, e antes da titulação for adicionado um indicador, a solução fica amarela. Mesmo quando o pH atinge 7, a solução continua amarela. Como então determinar o ponto final da titulação? Se for utilizado um álcali para titular o ácido, e for adicionado um indicador antes da titulação, a solução ficará vermelha. Em todas as faixas de pH acima de 4,4, a solução será amarela. Como então determinar o ponto final da titulação? 3. De acordo com o conceito de salto de titulação, há uma diferença de apenas meia gota de solução alcalina (0,02 mL) entre os valores pH 4,3 e 7,0. Da mesma forma, há uma diferença de meia gota de solução ácida entre os valores pH 7,0 e 4,3. A relação entre meia gota de solução e o volume de álcali (ou ácido) necessário para a titulação é de 0,1%, ou seja, o erro gerado é de 0,1%. 4. Conclusão: Seja utilizando titulação com ácido salino para determinar a quantidade de hidróxido de sódio, ou titulação com hidróxido de sódio para determinar a quantidade de ácido salino, é possível usar o metil-alaranjado como indicador. O ponto final da titulação pode ser definido quando a cor se torna laranja; o erro de titulação é de 0,1%.
Laranja metílico – Faixa de mudança de cor: pH 3,1–4,4. Muda de vermelho para amarelo
Laranja metílica: 3,3~4,5
A faixa de mudança de cor do vermelho de metila é de pH 3,1 a 4,4. Quando o pH da solução é menor que o limite inferior desse intervalo, o indicador fica vermelho. Quando o pH da solução é maior que o limite superior desse intervalo, o indicador fica amarelo. Quando o pH da solução está dentro desse intervalo, o indicador fica laranja
PH3.1–4.4: da cor vermelha para a cor amarela
Laranja metílico – Faixa de mudança de cor: pH 3,1–4,4. Muda de vermelho para amarelo
O teste com vermelho de metila é bom para detectar ácidos; ele permite distinguir efetivamente entre ácidos fortes e ácidos fracos, em termos de pH