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Conhecimentos básicos de química inorgânica 14 “Propriedades químicas do hidrogênio sulfídrico”. Combustibilidade: O hidrogênio sulfídrico, quando completamente seco, não reage com o oxigênio presente no ar à temperatura ambiente. No entanto, ele pode queimar quando inflamado, especialmente durante operações de perfuração ou quando há vazamentos de gás. A taxa de combustão é de aproximadamente 86%. A queima de hidrogênio sulfídrico produz chamas azuis e gás tóxico de dióxido de enxofre, que pode danificar os olhos e os pulmões das pessoas. Quando há ar em abundância, são produzidos SO2 e H2O. http://e.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D199/sign=9794d006cdfc1e17f9bf88387390f67c/63d9f2d3572c11df7dd1d833612762d0f703c29a.jpg Quando há falta de ar ou a temperatura é baixa, são formados S e H2O em estado livre. http://g.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D160/sign=4ff26b32b11bb0518b24b72e067bda77/42166d224f4a20a4a0a65bd792529822720ed062.jpg Além de oxigênio ou ar, o hidrogênio sulfídrico também pode queimar em presença de cloro e flúor. Solubilidade: O gás de hidrogênio sulfídrico solúvel pode se dissolver em água, etanol e glicerina; sua natureza química é instável. O hidrogênio sulfídrico é ligeiramente solúvel em água, formando um ácido fraco, chamado “ácido sulfídrico de hidrogênio”. Sua solução aquosa contém o ion sulfeto de hidrogênio HS (em soluções a 18 graus Celsius, com concentração de 0,01–0,1 mols/litro, o pKa é 6,9) e o íon enxofre S (pKa = 11,96). No início, o ácido sulfídrico claro torna-se turvo após algum tempo, pois ele reage lentamente com o oxigênio dissolvido na água, gerando enxofre elementar que não se dissolve em água. O hidrogênio sulfídrico é um ácido fraco binário. A 20°C, 1 volume de água é capaz de dissolver 2,6 volumes de hidrogênio sulfídrico. A solução resultante é chamada de ácido sulfídrico, com uma concentração de 0,1 mol/L. O grau de ionização do hidrogênio sulfídrico em água é bastante baixo. Por isso, a solução aquosa de sódio sulfeto tem uma basicidade ligeiramente menor do que a de sódio hidróxido, na mesma concentração. Assim, ela pode ser utilizada como uma base forte: http://d.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D216/sign=8f30ad3bd01b0ef468e89f5febc551a1/0b55b319ebc4b745685b5203cdfc1e178b8215d3.jpg O hidrogênio sulfídrico existe em equilíbrio na solução da seguinte maneira: http://h.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D232/sign=bfb93646533d26972ad30f5e67fab24f/3bf33a87e950352ad9092e845143fbf2b3118bd5.jpg http://h.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D236/sign=db360a145cdf8db1b82e7b673f22dddb/bba1cd11728b47103e44f640c1cec3fdfd0323d6.jpg O hidrogenosulfato possui maior capacidade de redução do que o gás de hidrogênio sulfídrico. Ele é facilmente oxidado pelo ar, resultando na liberação de enxofre, o que torna a solução turva. Em soluções ácidas, o sulfeto de hidrogênio consegue reduzir o Fe3+ a Fe2+, o Br2 a Br–, e o I2 a I–. Além disso, o Mn2+ também pode ser reduzido, assim como o Cr3+. O HNO3, por sua vez, é reduzido a NO2. Geralmente, o próprio sulfeto de hidrogênio é oxidado para enxofre elementar. O H2S também consegue reduzir íons de cobre (Cu2+), ácido selenoso (H2SeO3), íons de polônio de valência quatro (Po4+) e outros, como mostrado em: http://g.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D227/sign=869ffabe013b5bb5bad727fc01d2d523/00e93901213fb80ed5479ac234d12f2eb9389415.jpg. O gás sulfeto de hidrogênio pode formar precipitados com metais; geralmente, esse método é utilizado para removê-lo. Em laboratórios, o gás sulfeto de hidrogênio é removido ao ser introduzido em soluções de sulfato de cobre, formando sulfeto de cobre, que não se dissolve em ácidos fortes comuns (ácidos não oxidantes): http://h.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D220/sign=ef8e11ebc1fdfc03e178e4bae43e87a9/aec379310a55b319ccb6656041a98226cffc1753.jpg. No entanto, quando o sulfeto de hidrogênio reage com sulfato de ferro, e a quantidade de sulfeto de hidrogênio for pequena, apenas enxofre puro será formado, pois Fe3+ e S2- realizam uma reação de oxidação-redução: http://a.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D296/sign=46ec59f1b11c8701d2b6b5ef117e9e6e/4e4a20a4462309f7f8cd4a07700e0cf3d7cad601.jpg. Observação: o enxofre no sulfeto de hidrogênio está na valência –2, que é a valência mais baixa possível. Mas o hidrogênio tem valência +1 e pode diminuir para valência 0. Portanto, ele ainda possui propriedades oxidantes. Exemplo: http://e.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D179/sign=7324b37c272dd42a5b0905ac3a3b5b2f/adaf2edda3cc7cd9291ed2cc3b01213fb80e91f0.jpg O sulfeto de hidrogênio pode sofrer reações de redução: http://g.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D189/sign=5d00cef669600c33f479dac0234d5134/ac345982b2b7d0a23a97097fc9ef76094a369af1.jpg Nessa reação, o sulfeto de hidrogênio atua como agente redutor, o dióxido de enxofre atua como agente oxidante, e o enxofre é o produto da oxidação.