Parte de Termodinâmica Química da associação 2-14
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Quanto aos processos reversíveis e irreversíveis, quais das seguintes afirmações estão corretas? 1. Um processo que gera calor devido à fricção pode ser considerado um processo reversível. 2. Todos os processos adiabáticos reais são processos reversíveis. 3. Quanto maior for a irreversibilidade de um processo, maiores serão as perdas de trabalho. 4. Todos os processos irreversíveis fazem com que a entropia do ambiente aumente. Gostaria de saber como analisar a quarta opção: como determinar se a entropia do sistema aumenta ou diminui, sabendo que ela aumenta mais do que zero? ？ ？ Obrigado
@zhanghp30 @higee Especialistas, poderiam me explicar como determinar as mudanças de entropia do sistema e do ambiente, no contexto do aumento da entropia no sistema de isolamento? Obrigado
Obrigado pela confiança. Quanto à termodinâmica, para ser sincero, também acho bem complicada. Falando de minha opinião pessoal: quando se considera o sistema e o ambiente como sistemas isolados, um processo irreversível é necessariamente um processo de aumento da entropia. Ou seja, ΔS_sistema + ΔS_ambiente > 0. Quanto ao ambiente, ΔS_ambiente é igual à quantidade de calor transferida entre o ambiente e o sistema, dividida pela temperatura do ambiente
Qual é a variação de entropia desse sistema? O que corresponde à variação de entropia do ambiente? ？
Primeiramente, a entropia é uma grandeza que representa o grau de desordem dentro de um sistema ou ambiente. Ou seja, quanto maior for o movimento das moléculas internas, maior será a entropia. Como o movimento das moléculas está relacionado à temperatura, pode-se dizer que, à medida que a temperatura aumenta, a entropia do ambiente ou do sistema também aumenta. Essa é a minha interpretação pessoal
Além disso, como sempre existe movimento molecular em qualquer substância e em qualquer estado, a entropia deve ser sempre maior que 0
E o que acontece com a quarta opção? ？
Não é o sistema que realiza trabalho sobre o ambiente?
A quarta opção está errada. Eu só consigo perceber que a variação de entropia do sistema isolado é maior que zero. Como posso determinar se a variação de entropia do ambiente também pode ser menor que zero?
Este tópico foi editado pela última vez por Higee em 4/6/2016, às 18:53. Se considerarmos o sistema e seu ambiente como um sistema isolado, podemos tratá-lo como um sistema adiabático. A variação total de entropia é igual a zero (em processos reversíveis) ou maior que zero (em processos irreversíveis). A variação de entropia do sistema pode ser determinada com base nas mudanças no estado do sistema
A variação de entropia do ambiente depende da troca de calor entre o ambiente e o sistema. Se o ambiente absorve calor, a variação de entropia é maior que zero; caso contrário, é menor que zero
O que significa que a variação de entropia do sistema pode ser determinada com base nas mudanças de estado do sistema? A variação de entropia do sistema é igual à quantidade de calor trocada entre o sistema e o ambiente, dividida pela temperatura do sistema? ？ ？ ？
Veja o cálculo da variação de entropia em físico-química: existem fórmulas correspondentes para as variações de entropia em diferentes processos. Se o processo de mudança do sistema for reversível e a temperatura do sistema permanecer constante, então o método de cálculo que você mencionou está correto