Como calcular a razão de volume após a evaporação de 20% de água amoniacal?

Este tópico foi editado pela última vez por Qingchengjun em 07/06/2016, às 14:56. O conceito apresentado pelo autor é muito vago; há muitas coisas que precisam ser aprendidas. Para uma solução de 20% de amônia, a pressão de saturação do amônia líquida a 132°C é de 11,1 Mpa. Portanto, a pressão de saturação para uma solução de 20% de amônia é de 2,2 Mpa. Se a pressão no recipiente não exceder 2,2 Mpa, o amônia se vaporiza completamente a 150°C. Supondo que o volume da água amoniacal inicial seja de 1 L, e que a densidade da água amoniacal nesse momento seja de 0,92 g/ml, então a massa de amônia será de 184 g. A quantidade de matéria é igual a 184/17 = 10,8 mol. O volume padrão após a vaporização é 10,8 x 22,4 = 242 L. Ou seja, o volume aumenta 242 vezes. Como os gases são compressíveis, o volume real depende da temperatura e da pressão. Isso pode ser calculado usando a equação PV = nRT

Este tópico foi editado pela última vez por yggswl em 7/6/2016, às 15:33. A solução de amônia a 20% está à pressão atmosférica, não é amônia líquida? Eu quero, principalmente, calcular qual é o volume de cada um dos componentes, e qual é a proporção entre esses volumes, quando 20% de água amoniacal se vaporiza completamente em altas temperaturas

Este tópico foi editado pela última vez por yggswl em 07/06/2016, às 15:45. Como se calcula a quantidade de vapor produzida pela evaporação da água? Por exemplo, ainda sendo 1L, a massa da água = 1000*0,92*80% = 736g. A quantidade de matéria é 736/18 = 40,89 mol. O volume padrão após a vaporização é 40,89*22,4 = 915,9L. Ou seja, o volume aumenta 915,9 vezes? O volume do gás misto, após total vaporização, em condições normais, é igual a 242 + 915,9 = 1157,9 vezes o volume em condições normais (volume sob pressão atmosférica, sem considerar mudanças de temperatura). É isso mesmo? A proporção dos volumes após total vaporização é 915,9:242? No gás misto totalmente gasificado, a proporção em volume do amônia é de aproximadamente 20%?

O cálculo está correto, mas a suposição não se sustenta. Na prática, o grau de vaporização do amônia e da água na solução de amônia é diferente, e também não existem condições para manter uma proporção igual de vaporização entre os dois meios. Não faz sentido se preocupar com essa pergunta; ela não resolve o problema real que você tem. É melhor você simplesmente dizer o que realmente pretende fazer. Sua teoria básica é muito deficiente; as questões que você levanta estão muito distantes dos problemas reais que precisam ser resolvidos. Se os outros se envolverem demais com as suas questões, certamente serão levados por você para um caminho errado

Este tópico foi editado pela última vez por yggswl em 2016-6-7, às 21:55. A pergunta é: quando se utiliza água amoniacal a 20%, e ela é nebulizada com ar comprimido, seguido de evaporação com ar quente, como a temperatura do ar quente é superior a 200 graus, toda a água e o amônia presentes na água amoniacal são levados embora pela evaporação causada pelo ar quente. 2 situações: 1. Após os testes, todo o amoníaco evapora e é levado pelo ar quente. Por exemplo, se a quantidade de amoníaco for de 500 L, exige-se que a proporção do gás amoníaco no misturo não exceda 5%. Qual é a quantidade necessária de ar quente em metros cúbicos? Nesse caso, toda a água se transforma em vapor d’água e é levada junto com o amônia. 2. Se a temperatura do ar quente for reduzida, de modo que o ar quente leve consigo apenas amônia, mantendo-se, ainda assim, uma proporção de volume de no máximo 5% após a mistura, qual será a quantidade necessária de ar quente, em metros cúbicos? Nesse caso, a água presente na solução de amônia não é levada junto com o amônia gasoso; apenas o amônia gasoso evapora e é levado pelo ar. @Qingcheng Jun

O ar quente é inserido na água para evaporar o líquido? Será que é a mistura de ar quente com o gás atomizado que faz com que as gotas se vaporizem? Ao introduzi-lo na água, é como se se combinasse a evaporação com a extração por ventilação, o que permite separar melhor o amônia da água. Esse modelo é muito responsivo, mas sua modelagem é complexa; contratar especialistas para fazer os cálculos de modelagem custa bastante. É melhor usar os dados dos experimentos para fins experimentais

O ar quente se mistura com o gás atomizado, fazendo com que todas as gotas se vaporizem. Como a quantidade de ar quente é grande, todas as gotas acabam se vaporizando

Busco a mesma solução para esse problema. . . . . Percebi que algumas pessoas na empresa estão criando algoritmos de maneira muito casual. . . Claro, também há pessoas que cometem erros nos cálculos e acabam fazendo algo errado. No momento, estou pensando em elaborar um relatório de cálculo para esse evaporador de amônia

Cara, você já fez esse cálculo? Se já fez, vamos conversar sobre isso

Na verdade, é muito simples fazer os cálculos: o fator de segurança entre o amônia e o ar quente deve ser mantido abaixo de 5%. Assim, fica fácil determinar a quantidade de ar quente necessária. Geralmente, para a evaporação do amônia no processo de remoção de nitrogênio, utiliza-se ar quente gerado por caldeiras; também é possível usar aquecimento elétrico. Com base nessas informações, é possível escolher o método mais adequado

Como se determina essa temperatura? De que temperatura para qual temperatura?