Não entendo muito bem a área de resfriamento do regenerador UOP de terceira geração

É cloro e gás seco. E o nitrogênio que é liberado durante a queima secundária, para que serve o tubo que o transporta?

Na região de regeneração, geralmente se injeta cloro apenas na área de oxidação com cloro. Para essa injeção, não se utiliza gás cloro. Em que local você está se referindo como sendo o ponto de adição do gás cloro? O nitrogênio geralmente serve apenas para substituir o gás e assim reduzir a temperatura, não é?

A parte inferior da área de resfriamento da torre de regeneração (21R0301) é a área de secagem por cloração. Um ar que foi seco pelo secador de ar (21L0302) é utilizado como gás de sucção para extrair o cloro, que é então enviado até a saída do aquecedor de ar (21E0302). No modo de operação “branco”, o ar de instrumentação é utilizado para extrair o cloro; no modo de operação “preto”, o nitrogênio é utilizado para esse fim； Outro fluxo de ar é aquecido pelo aquecedor de ar (21E0302) até ~610°C e, em seguida, misturado com o ar que contém cloro, sendo enviado para a área de secagem por cloração da torre de regeneração. Na área de secagem por cloração, o ar quente é utilizado para remover a umidade presente no catalisador. A adição de cloro, por sua vez, faz com que o metal platina presente no catalisador se reorganize sobre as partículas do suporte, resultando em uma melhor distribuição e, assim, aumentando a atividade do catalisador. É assim que se descreve o processo de hidrogenação do propano.

Quanto a essa pergunta que você fez, também não tenho nenhuma ideia. Porém, quanto ao que você disse sobre a possibilidade de reorganização após a adição de cloro, ainda tenho algumas dúvidas. Geralmente, o metal de platina é redistribuído em condições de alta temperatura e alta concentração de oxigênio; o cloro serve apenas para se ligar à superfície do catalisador, aumentando assim sua capacidade de acidificação

Eu sugiro que você procure primeiro os desenhos do regenerador. Parece que não há um fluxo que leve a saída da ventoinha de regeneração até a área de resfriamento.

Posso dar uma olhada nos desenhos primeiro? ytibzx.com

Eu não tenho desenhos, só esta descrição, por isso quis perguntar. O regenerador comum é diferente deste; não sei por que as instruções são assim.

O autor ainda não entendeu a diferença entre cozimento preto e cozimento branco

Por que o cloro pode ser seco com solução concentrada de NaOH? Essa afirmação está errada. O cloro não deve ser seco com solução de hidróxido de sódio; deve-se usar ácido sulfúrico concentrado para isso. O que o cal virgem pode secar? O cal virgem não consegue secar gases, pois contém água em sua composição. Já o cal sólido consegue secar gases neutros como H2, O2 e N2, além de gases alcalinos como NH3. O cloro pode ser seco com solução concentrada de NaCl? Por quê? O cloro não é um gás facilmente solúvel em água? O cloro não pode ser seco com solução concentrada de cloreto de sódio, também por causa da presença de água nela. No entanto, a água salgada saturada pode ser usada para remover o hidrogênio clorídico presente no cloro. O cloro é solúvel em água, mas não de maneira fácil. O cloro pode ser seco com NaOH sólido? Por quê? O cloro não pode ser seco com NaOH sólido, pois a presença de água no cloro faz com que se forme uma solução de hidróxido de sódio, que absorve o cloro. Portanto, não é possível secá-lo dessa maneira. Ao secar um gás, o dessecante não deve reagir com o gás a ser seco. O princípio básico na escolha de um dessecante é que ele não deve reagir com o gás a ser seco, e que nenhum novo elemento seja introduzido durante o processo de secagem. Nos estudos do ensino médio, os dessecantes podem ser divididos em três categorias, de acordo com seu grau de acidez ou alcalinidade: ① Dessecantes ácidos: ácido sulfúrico concentrado, P2O5; ② Dessecantes alcalinos: cal virgem, CaO, NaOH sólido; ③ Dessecantes neutros: CaCl2 anidro. Os gases comuns no ensino médio também podem ser divididos em três categorias, de acordo com seu grau de acidez ou alcalinidade: ① Gases ácidos: CO2, Cl2, H2S, NO2, HCl, etc.; ② Gases alcalinos: NH3; ③ Gases neutros: N2, O2, H2, CH4, etc. Em geral, os dessecantes ácidos não conseguem secar gases alcalinos, mas podem secar gases ácidos e neutros； Os dessecantes alcalinos não conseguem secar gases ácidos, mas podem secar gases alcalinos e gases neutros ； Os dessecantes neutros podem ser usados para secar diversos gases. No entanto, isso é válido apenas do ponto de vista das reações ácido-base. É preciso também levar em consideração algumas particularidades, como a possibilidade de ocorrência de reações de oxidação-redução entre o gás e o dessecante, ou a formação de complexos. Nesses casos, não se pode usar esse dessecante para secar o gás em questão. Particularidades: ① Não se pode usar ácido sulfúrico concentrado para secar o gás H2S, pois ocorre uma reação de oxidação-redução: H2S + H2SO4 = 2H2O + SO2 + S↓. ② Não se pode usar sulfato de cobre anidro para secar o gás H2S, pois ocorre uma reação: CuSO4 + H2S = H2SO4 + CuS↓. ③ Não se pode usar sulfato de cobre anidro para secar NH3, pois ocorre a formação de um complexo: CuSO4 + NH3 = [Cu(NH3)4]SO4. ④ Não se pode usar CaCl2 anidro para secar NH3, pois ocorrem reações que formam alguns complexos: CaCl2 + 4NH3 = CaCl2·4NH3; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3. Dessecantes inorgânicos comuns Para manter os medicamentos secos ou para secar os gases produzidos, é necessário usar dessecantes. Existem três tipos de dessecantes comuns: os dessecantes ácidos, como ácido sulfúrico concentrado, pentóxido de fósforo e sílica gel ； O segundo tipo são os dessecantes alcalinos, que incluem soda cáustica sólida, cal e hidróxido de sódio e óxido de cálcio (uma mistura desses dois compostos) ； A terceira categoria são os dessecantes neutros, como o cloreto de cálcio anidro e o sulfato de magnésio anidro. As propriedades e aplicações dos dessecantes mais comuns são as seguintes:
1. H2SO4 concentrado: possui uma forte capacidade de absorver umidade. É frequentemente utilizado para remover a umidade dos gases que não reagem com o H2SO4. Por exemplo, é usado como dessecante para gases como H2, O2, CO, SO2, N2, HCl, CH4, CO2, Cl2, entre outros.
2. Cloreto de cálcio anidro: devido ao seu baixo custo e alta capacidade de dessecação, é amplamente utilizado. Sua velocidade de dessecação é rápida, e ele pode ser reutilizado após ser secado a uma temperatura de 473K. Geralmente é usado para preencher dessecadores e torres de dessecação, bem como para secar medicamentos e vários tipos de gases. Não pode ser usado para secar amônia, álcool, aminas, ácidos, aldeídos ou ésteres.
3. Sulfato de magnésio anidro: possui uma forte capacidade de dessecação. Após absorver umidade, forma MgSO4·7H2O. Sua capacidade de absorção é rápida e eficiente, além de ser barato. É um excelente dessecante, sendo frequentemente usado para secar reagentes orgânicos.
4. Sódio hidróxido sólido e cal alcalina: possuem rápida capacidade de absorção de umidade, alta eficiência e preço acessível. São excelentes dessecantes, mas não podem ser usados para secar substâncias ácidas. São utilizados para secar gases como hidrogênio, oxigênio, amônia e metano.
5. Silicagel colorido: é frequentemente usado para manter instrumentos e balanças secos. Torna-se vermelho após absorver umidade. O silicagel danificado pode ser reutilizado após ser secado. Pode ser usado para secar aminas, NH3, O2, N2, entre outros.
6. Alumina ativa (Al2O3): possui grande capacidade de absorção de umidade e rápida velocidade de dessecação. Pode ser reutilizado após ser secado a uma temperatura de 400–500K.
7. Sódio sulfato anidro: a temperatura de dessecação deve ser mantida abaixo de 30°C. Sua capacidade de dessecação é menor do que a do sulfato de magnésio anidro.
8. Cálcio sulfato: pode ser usado para secar H2O, O2, CO2, CO, N2, Cl2, HCl, H2S, NH3, CH4, entre outros.

Com base no que foi mencionado, podemos escolher o dessecante adequado para cada tipo de gás.
Nome do gás – Dessecante comum
CO – H2SO4 concentrado, CaCl2, P2O5
H2S – CaCl2
CO2 – CaCl2, H2SO4 concentrado, P2O5
N2 – H2SO4 concentrado, CaCl2, P2O5
Cl2 – CaCl2, H2SO4 concentrado
NH3 – CaO, KOH ou cal alcalina
H2 – CaCl2, PNO
NO – Ca(NO3)2
HBr – CaBr2, ZnBr2
O3 – CaCl2
HCl – CaCl2, H2SO4 concentrado
SO2 – H2SO4 concentrado, CaCl2, P2O5
HI – CaI2