Separação de uma pequena quantidade de fosfato de amônio monobásico a partir do potássio dihidrogenofosfato
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No processo de preparação do fosfato dicálcico por meio da reação de troca iônica (reação entre cloreto de potássio e fosfato monoamônico), após a primeira cristalização, a concentração de P2O5 é de aproximadamente 52,5%, a de K2O é de cerca de 29%, e a de Cl é de 1-2%. Após a recristalização, a concentração de P2O5 fica em torno de 53%, a de K2O em 32-33%, e a de Cl em 0,1%. Os padrões industriais exigem que a concentração de P2O5 seja de 52%, a de K2O superior a 33,5%, e a de Cl inferior a 0,2%. Pelos resultados da recristalização, percebe-se claramente a presença de fosfato monoamônico no produto. Gostaria de pedir ajuda aos especialistas: como evitar que o fosfato monoamônico também se forme durante o processo de recristalização? Obrigado. . .
{:3_53:}{:3_57:} O que são esses outros dez ou mais pontos? Água de cristalização?
{:3_46:} Adicionar mais hidrogênio e potássio oxidado? Além disso, é possível ajustar a velocidade de cristalização? Se a velocidade for alta, fica fácil que outros sais também sejam levados para fora
Obrigado. . . Adicionar mais hidrogênio e potássio oxidado? É para aumentar o teor de potássio? O preço do potássio hidróxido é de 7.000 a 8.000, o que é um pouco caro; já o potássio dihidrogenofosfato de grau industrial custa cerca de 6.000. . . Eu usei uma taxa de resfriamento de 10°C/h; não houve um controle muito rigoroso. Nos experimentos, foi utilizado um banho-maria com água a temperatura constante para controlar o processo
Este possui um teor muito baixo de água de cristalização; não é assim que se calcula. A fórmula química do fosfato de potássio dihidrogenado é KH2PO4. De acordo com essa fórmula, temos 52,5% de P2O5 e 34,5% de K2O. A soma desses valores não é igual a 100. Isso acontece porque o P e o K geralmente são expressos em forma de óxidos
Você não quer remover o amônia, certo? Trata-se apenas de aumentar o pH, ou então usar pressão negativa para remover o amônia, fazendo com que ela se evapore. Acredito que o custo de usar calor para expulsar o amônia seja um pouco alto. . . . Você pode tentar aumentar um pouco a temperatura e, em seguida, agitar enquanto se cria vácuo
:lol, aguardo boas notícias{:3_53:}
{:3_50:} Esqueci que era hidrogenofosfato; acho que não é possível remover o amônio. O dihidrogenofosfato deve ser ácido, certo?
{:3_50:}Hidrogenação, oxidação e potássio estão incorretos. . .
{:3_68:} Veja se a sua solução inicial consegue ser aquecida para criar uma pressão negativa, a fim de remover parte do amônio clorídrico. Se isso não funcionar, tente adicionar um pouco de sal ou ácido
{:3_61:}Este prédio está errado
{:3_57:}:lol E também misturando para que ele cristalize