Discussão sobre os resultados do cálculo do ponto de ebulição e do ponto de orvalho de uma mistura de hidrocarbonetos?

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Terceira edição de “Termodinâmica Química”, de Chen Zhongxiu. Exemplo 5-8: Uma mistura com frações molares de CH4 de 0,1; C2H6 de 0,2; C3H8 de 0,3; i-C4H10 de 0,15; n-C4H10 de 0,2 e n-C5H12 de 0,05 é colocada em um separador sob condições de alta pressão. A pressão de operação do separador é de 0,1013 MPa. É necessário que a mistura seja separada em 50% de líquido e 50% de gás. Qual deve ser a temperatura mantida no separador? Perguntas:
1. No exemplo apresentado no livro didático, é necessário calcular o ponto de ebulição e o ponto de orvalho da mistura a uma pressão de 0,1013 MPa. Os resultados obtidos pelo método de tentativa e erro (cálculo manual) são: temperatura de ponto de ebulição de -43,3°C e temperatura de ponto de orvalho de 49°C.
2. Esse mesmo exemplo foi simulado usando o software Aspen, com o método NRTL para determinação das propriedades físicas. Os resultados obtidos foram: temperatura de ponto de ebulição de -124,34°C e temperatura de ponto de orvalho de -13,16°C. Há uma grande diferença entre os resultados obtidos por esses dois métodos. Qual dos resultados está correto? Bem-vindos, amigos, para discutir!