Remoção ou redução da concentração de íons flúor em sulfato de sódio saturado
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Atualmente, tenho um cliente que deseja remover cerca de 2% da concentração de íons de flúor de uma solução de sulfato de sódio quase saturada. Ou então, seria possível reduzir essa concentração. Gostaria de saber se existe alguma maneira de fazer isso
Alguém aqui sabe? Ajude, por favor
Alguém que saiba, por favor? Obrigado!
Geralmente, é adicionado Ca(OH)2, que se transforma em CaF2. Em seguida, íons de F em pequenas quantidades podem ser removidos por meio de membranas cerâmicas. Você pode procurar a Suzhou Wei Tao; eles possuem essa tecnologia de membrana de cerâmica. Espero que seja útil para você
Ao adicionar água de cal, a reação com o sulfato de sódio não produz um precipitado de sulfato de cálcio? Essa estimativa não funciona, certo? Íons de flúor em pequenas quantidades podem ser filtrados por membranas cerâmicas?
Depende ainda da concentração de íons de flúor na água bruta. Se a concentração não for alta, em torno de dez miligramas, pode-se usar o método de adsorção para removê-los. Se a concentração for alta, recomenda-se usar íons de cálcio para a remoção, e depois tratar os íons de cálcio restantes. Os íons de flúor estão em estado iônico. Na verdade, a filtração por membranas cerâmicas é semelhante à filtração convencional; trata-se de uma filtração em escala micrométrica, que praticamente não tem efeito na remoção dos íons de flúor
Este tópico foi editado pela última vez por qugd em 18/09/2016, às 12:20. O autor já mencionou que se trata de aproximadamente 2% de íons de flúor, o que não é a mesma ordem de grandeza que dezenas de miligramas. Na verdade, essa situação não é tão difícil de resolver. Ao adicionar uma quantidade adequada de pasta de sulfato de cálcio diidratado (gesso bruto), os íons de flúor podem se combinar com pequenas quantidades de cálcio para formar fluoreto de cálcio, que tem menor solubilidade. Esse processo reacional é lento, e é necessário realizar um bom agitamento, além de manter um pH adequado. Por fim, o precipitado é filtrado para ser removido; as pequenas quantidades de sulfato de cálcio restantes provavelmente não afetarão a qualidade do sulfato de sódio. Consulte alguns dados básicos: a solubilidade do gesso é de aproximadamente 0,2 gramas, enquanto a solubilidade do fluoreto de cálcio é de cerca de 0,002 gramas. Dessa forma, é possível remover a maior parte dos íons de flúor por meio do sulfato de cálcio. Isso pode exigir alguns testes de condições do ponto de vista tecnológico.
O método que você mencionou é teoricamente viável, mas, na prática, todo o controle do processo de operação e a quantidade de substâncias adicionadas precisam ser regulados com grande precisão. Além disso, realizei vários testes com águas residuais contendo flúor. Independentemente se se utiliza cal, cálcio clorídico ou outras substâncias ricas em cálcio, para que os íons de flúor formem precipitados dentro de uma faixa de pH adequada, é necessário que haja um excesso de íons de cálcio. Como a concentração de íons de flúor na água é de 2%, no final, há não apenas pequenas quantidades de íons de cálcio no sulfato de sódio
Então, se for usado sulfato de cálcio para a precipitação, qual seria, aproximadamente, a faixa de concentração dos íons de cálcio na solução final? Os íons de cálcio são muito mais fáceis de tratar do que os íons de flúor. Se houver centenas de miligramas, é possível tratá-los com resinas, mas se for em quantidades de gramas, provavelmente será difícil.