Проблемы коррозии под действием влажного H2S
Thread Content
В пункте 6.7.2 стандарта HG 20581-1998 указано: «При давлении паров H2S, равном или превышающем 0,00035 МПа, растворимость H2S в воде при комнатной температуре составляет 10 мг/л или более»”； В стандарте HG/T 20581-2011 в пункте 7.8.2 указано: «Давление паров H2S должно быть не меньше 0,00035 МПа, что соответствует концентрации растворенного H2S в воде при комнатной температуре, равной не менее 7,7 мг/л». Какова связь между этим давлением и концентрацией растворенного сероводорода в воде при комнатной температуре? Согласно новому стандарту, это значение снижается. Как же происходит перевод одних значений в другие? Спасибо!
«ppm» — это «одна часть на миллион», безразмерная величина; может использоваться как отношение объемов, так и отношение масс. ““мг/л” — это отношение “масса/объем”, имеющее единицы измерения. Если преобразовать объем в массу, то их можно будет сравнивать. То есть, из формулы «L·n кг/Л = n кг» получаем следующую формулу преобразования: мг/Л = мг/n кг = мг/n·1000·1000 мг = 1/n·10^6 = (1/n)·(1/10^6) = (1/n) ppm. Если плотность раствора составляет «1 кг/л», то «1 ppm = 1 мг/л».
Большое спасибо! Ещё один вопрос: согласно вышеуказанным стандартам можно просто считать, что плотность воды при комнатной температуре составляет 1000 кг/м³. Почему же эти два значения так сильно отличаются? Второй вопрос: какова связь между разделительным напряжением и концентрацией? Как происходит их преобразование?
Не слишком ли этот вопрос выходит за рамки данной специальности? ! Но я считаю, что эта проблема на самом деле довольно важна, поскольку касается выбора некоторых условий при проектировании оборудования.