В закрытый контейнер нагнетают различные газы: как меняется молярная масса в зависимости от давления?
Thread Content
В закрытый контейнер нагнетают различные газы. Вопрос: при нагнетании одинакового объема газа, у газа с большой молекулярной массой или у газа с малой молекулярной массой давление будет выше? Почему?
Последнее изменение в этом посте было сделано пользователем he*aoyu8911 22.06.2017 в 17:29. Давление у кого-либо не должно увеличиваться — оно должно снижаться, верно? Во-первых, для целей термодинамических расчетов определяется давление отдельного компонента B в любой смеси газов (будь то идеальные или реальные газы) как произведение общего давления p на его молярную долю yB, то есть pB = p · yB. При этом yB = nB / n. У газов при одинаковом объеме количество молей должно быть одинаковым. Общее давление равно сумме давлений отдельных компонентов. Однако на практике стандартный молярный объем все же различается. На давление газов действительно оказывает прямое влияние их температура кипения. Как правило, газы с низкой температурой кипения при более высоких температурах и более низком давлении ведут себя как идеальные газы. Например, температура кипения кислорода составляет –183°C, а у водорода — –253°C; при нормальных температуре и давлении их молярный объем отклоняется от идеального значения всего на 0,1%. У диоксида серы температура кипения составляет –10°C, и при нормальных условиях ее молярный объем отклоняется от идеального значения на 2,4%.
При одинаковом объеме заполнения давление роста не зависит от молекулярной массы.
Нечего сказать, даже с небольшими знаниями можно это понять