Вопрос о щелочности гидрохлорида натрия фосфата
Thread Content
Последнее изменение в этом посте было сделано пользователем Невидимая свинья 17.12.2017 в 00:22. Тринатрийфосфат растворяется в воде, придавая ей щелочную среду. Механизм этого процесса заключается в следующем: PO4 3- + H2O → HPO4 2- + OH-. То есть фосфат-ионы вступают в реакцию с водой, в результате чего образуются гидроксид-ионы, что делает раствор щелочным. Дигидрофосфат натрия при растворении в воде также имеет щелочные свойства. Однако принцип действия заключается в следующем: HPO4²⁻ → PO4³⁻ + H⁺, то есть гидрофосфат-ион распадается с выделением ионов водорода. Следовательно, он должен проявлять кислые свойства. Но на самом деле у него щелочные свойства. Не понимаю, как это объяснить. Если расширить эту идею, то если у гидрофосфат-иона могут существовать две ионные реакции — а именно HPO4²⁻ + H₂O → H₂PO₄⁻ + OH⁻ и HPO4²⁻ → PO₄³⁻ + H⁺, — как определить, какая из них является основной реакцией? Это термодинамика?
Найдите третью константу ионизации фосфорной кислоты, а затем с использованием баланса зарядов и баланса масс рассчитайте кислотность или щелочность раствора в процессе его ионизации. Для процесса ионизации не требуются термодинамические расчеты, но необходимы расчеты ионизационного равновесия.