Хочу задать вопрос экспертам··········

Thread Content

Закрытый контейнер, разделенный на 2 части, с соединенными верхними частями с обеих сторон. Теперь с одной стороны добавляют серную кислоту концентрацией 20%, а с другой — серную кислоту концентрацией 50%. Затем контейнер нагревают одновременно (температура источника нагрева составляет примерно 150°C; температура кипения серной кислоты концентрацией 50% — 124°C). Как происходят изменения в растворах по обе стороны от герметичного контейнера, и каков итоговый результат? Мой анализ таков: при нагревании температура повышается от низких значений к высоким. При достижении температуры около 105°C сначала закипает раствор с низкой концентрацией. По мере повышения температуры давление пара над раствором также увеличивается; в результате точка кипения серной кислоты в растворе с низкой концентрацией также повышается. При нагревании растворов сульфурной кислоты до 150°C существуют два возможных варианта: 1) при данном давлении температура кипения сульфурной кислоты концентрацией 50% составляет менее 150°C, и кипение происходит по обе стороны. 2. При таком давлении температура кипения серной кислоты концентрацией 50% превышает 150°C, и среда с концентрацией 50% не закипает. Поскольку существует баланс между количеством молекул водяного пара, попадающих в раствор, и теми, что выходят из него, концентрация растворов по обеим сторонам в конечном итоге становится одинаковой, и оба раствора начинают кипеть. Я не специалист в химической промышленности, не знаю, правильно ли я думаю. Прошу экспертов дать совет:handshake:handshake:handshake:handshake.