【Вопрос дня】Теоретические основы 6.6.2019

Thread Content

Вопрос с вариантами ответов: Какое из следующих утверждений соответствует первому закону термодинамики? ( ) (A) При химической реакции в полностью изолированной по отношению к окружающей среде и имеющей жесткие границы замкнутой емкости энергия внутри нее обязательно меняется. (B) В процессах без работы изменение энергии внутри системы равно количеству тепла, переданного в систему; это означает, что прирост энергии внутри системы не обязательно связан с процессом, происходящим в системе. (C) Когда замкнутая система проходит процесс изменения состояния в условиях изоляции между двумя определенными состояниями равновесия, работа, выполняемая системой, не зависит от способа совершения этого процесса. (D) При изолированном расширении или сжатии газа изменение его энергии внутри не зависит от способа совершения этого процесса. Ответ: C. Поскольку при адиабатических процессах ΔU = Q + W = W. В случае (А) отсутствует теплообмен и объемная работа, поэтому ΔU = Q + W = 0. (Б) В процессе безработной работы ΔU = Q, что означает, что начальное и конечное состояния совпадают, а количество тепла остается постоянным. Однако это не говорит о том, что изменение внутренней энергии связано с ходом процесса. В варианте (D) работа, совершаемая при адиабатическом обратимом расширении газа, и работа, совершаемая при адиабатическом нерегулярном расширении, явно различаются; следовательно, значение ΔU также различается. Это не противоречит тому, что внутренняя энергия является функцией состояния, поскольку, исходя из одного и того же начального состояния, через адиабатическое реверсивное расширение и адиабатическое нереверсивное расширение невозможно достичь одинакового конечного состояния. Совет: ответ будет виден при отправке